河南省南阳市宛城中学高一化学联考试题含解析

河南省南阳市宛城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下说法正确的是（

）A．金刚石和石墨可互称为同位素

B．D2和T2可互称为同素异形体

C．

互为同分异构体

D.H和D是同素异形体

参考答案：C略2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成了具有共价键的CO2B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D.CO和O生成CO2是吸热反应参考答案：A【详解】A、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的CO2，A正确；B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C错误；D、根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，D错误；答案选A。3.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略5.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同参考答案：B略6.通常状况下，将CO和O2的混合气体200mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150mL，则原混合气体中CO的体积可能是（

）

A.100mL

B.150mL

C.50mL

D.75mL参考答案：AB略7.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．玻璃棒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A．点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.X的单质的熔点比Z的低C.Y的最高正化合价为+7D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱参考答案：B略9.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略10.下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是

A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液

B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液

C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液

D.向CaCl2溶液中通入CO2参考答案：B略11.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。12.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭参考答案：B略13.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种参考答案：B14.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。15.下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（

）A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水C.HCl溶于水 D.碘升华参考答案：D【详解】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B.氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C.HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D.碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

．参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)