湖南省常德市津德雅中学2021年高二化学期末试题含解析

湖南省常德市津德雅中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B2.有4种有机物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

(

)A

①③④

B

①②③

C

①②④

D

②③④参考答案：D略3.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略4.下列说法中不正确的是(

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C略5.在下列各组中，只要混合物的物质的量总和不变，按任意比混合，完全燃烧所消耗的O2的总量不变的是

A．甲烷、甲醇、甲醛

B．甲醇、乙醇、丙醇

C．乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH2=CH-C≡CH）

D．乙醇、乙烯、丙稀酸（CH2=CH-COOH）参考答案：C6.已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2

和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4参考答案：A7.由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是(

)①氧化②还原③取代

④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化A.②④⑥⑦⑧

B.⑤④③①⑧

C.①⑤④③⑧

D.②①⑤③⑥参考答案：B略8.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

参考答案：C9.对A+3B

=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)参考答案：D略10.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C门捷列夫是首位绘制元素周期表、总结出元素周期律的科学家11.现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：D略12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：A略13.下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（

）A．有利于提高燃料的燃烧效率

B．有利于减少排放大气污染物C．有利于管道输送

D．有利于放出更多热量参考答案：D略14.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是(

)A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成B．反应2P(s)+5Cl2(g)=====2PCl5(g)对应的反应热

ΔH=-798kJ·mol-1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol-1D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小参考答案：B略15.下列叙述中，正确的是

A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）B试管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________（选填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_________，这种方法叫做________。参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式

▲

。在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式

▲

。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

▲

。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

▲

。当电子转移

▲

mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是

▲

；放电时，O2－移向电池的

▲

（填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

18.在定量实验中怎样减小误差?参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.19