江西省萍乡市鸡冠山中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

江西省萍乡市鸡冠山中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足Cn(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精参考答案：D解析：纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。鼠李糖的分子式不符合Cn(H2O)m这一通式,B不正确。一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,C不正确。D正确。2.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．故选D．3.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C略4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D．常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：C略5.往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2参考答案：D6.

以下现象与电化学腐蚀无关的是A．纯银物品久置表面变暗B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿参考答案：A试题分析：A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。7.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略8.参考答案：BA.根据图像可知，温度降低，N的浓度升高，平衡逆向移动，则该反应的正向为吸热反应，与事实不符，错误；B.根据图像，升高温度，P的百分含量降低，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热反应，增大压强，P的百分含量升高，平衡正向移动，向系数减小的方向移动，符合事实，正确；C.增大压强,V（正）、V（逆）都增大，错误；D.增大压强，平衡正向移动，物质M的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，物质M的转化率降低，不符，错误；选B。9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：

B略10.水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(

)A.C(H+)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，C(H+)>C(OH-)C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程参考答案：D略11.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O的中子数相同C．是富勒烯的同素异形体D．与12C互为同位素参考答案：D解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．15C的中子数为15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B错误；C．富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；D．15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．12.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式

AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法错误的是（

）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略13.下列离子方程式中，正确的是（

）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O参考答案：B略14.某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL参考答案：D略15.下列关于有机物的说法错误的是(

)A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使K乙MnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：____________B装置的作用是___________________________，C装置内可能出现的现象是_____________________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________________________________。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________________________________________________________________________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？____________________________________________________________________________（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________________________________________________。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________________________。（用甲、乙、丙、丁回答）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为____________。（2）H的电子式为____________。（3）写出反应③的离子方程式。（4）写出反应④的化学方程式。参考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)18.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为