湖北省随州市广水益众高级中学高一化学月考试卷含解析

湖北省随州市广水益众高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜跟1mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2mol/L，则c(H＋)下降()A．0.2mol/L

B．0.4mol/LC．0.6mol/L

D．0.8mol/L参考答案：D解析：铜跟1mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。2.下列说法中不正确的是（

）A.光导纤维的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。3.已知反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是

（

）

A．Cl2既是氧化剂也是还原剂

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5

D．NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物

参考答案：BC略4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：BC略5.将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再与过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是(

)A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

参考答案：A6.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1参考答案：A略7.下列物质中含氢原子数最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略8.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B略9.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

（

）

A、用来做保险丝

B、用于制造航天飞机

C、用来制造人造骨

D、用于制造船舶

参考答案：A略10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2和H2S混合淡黄色固体SO2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：碳酸>硅酸

参考答案：D【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸>硅酸，故D正确。故选D。11.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A.硫酸

B.盐酸

C.氨水

D.氢氧化钠溶液参考答案：A【详解】A．加入硫酸，Na2S产生臭鸡蛋气味的气体，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮状沉淀，硫酸过量时沉淀溶解，NaHCO3生成无色无味的气体，AlCl3无明显现象，可鉴别，选项A正确；B．加入盐酸，不能鉴别Ba（NO3）2和AlCl3，均无明显现象，选项B错误；C．加入氨水，不能鉴别Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均无明显现象，选项C错误；D．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均无明显现象，选项D错误。答案选A。12.下列物质属于纯净物的是

A．苯

B．聚乙烯C．汽油

D．煤

（

）参考答案：A略13.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．聚合反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D14.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B试题分析：A．道尔顿提出了近代原子学说，A项错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B项正确；C.阿佛加德罗提出了分子学说，C项错误；D.拉瓦锡发现氧气，D项错误；答案选B。15.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。参考答案：(1)加热、搅拌

将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等

(2)蒸发浓缩

冷却结晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】铜和锌混合物加入硫酸，锌溶解，过滤后硫酸锌进入滤液中，过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜，再结晶得到硫酸铜晶体。【详解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O应采用重结晶的方法，实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根据反应中的关系得到关系式，根据物质的量比例进行计算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根据关系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。