江苏省常州市武进市礼嘉中学高一化学联考试题含解析

江苏省常州市武进市礼嘉中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．C与C

B．O2和O3C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物，互为同分异构体的物质之间必须满足：分子式相同、结构不同，据此进行解答．【解答】解：A．二者为碳原子的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B．氧气和臭氧为氧气的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，故B错误；C．淀粉和纤维素都是混合物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．，二者的结构不同，分子式相同，都是戊烷的同分异构体，故D正确；故选D．2.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C3.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010831535沸点(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金参考答案：D略4.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.mol·L-1

B.mol·L-1C.mol·L-1

D.mol·L-1参考答案：A试题分析：标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为mol，溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为mL，物质的量浓度为mol/L，答案选A。5.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；②CO有毒，可燃烧；③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；④用氢气还原氧化铜时，应避免氢气不纯而导致爆炸．【解答】解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误．故选B．6.下列实验操作中不正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量．解答：解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7.同周期元素X、Y、Z其气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强，则下列说法正确的是A、非金属强弱X>Y>Z

B、原子半径大小X>Y>ZC、最高价氧化物对应水化物酸性X>Y>Z

D、单质的氧化性X>Y>Z

参考答案：B8.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略9.下列有关电池的叙述正确的是（

）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B

选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变×B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋√C太阳能电池的主要材料是高纯度的硅×D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能×

10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略11.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%参考答案：B12.右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．元素原子的半径由大到小的顺序是：D>E>A>B>C

B．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．元素D的单质在过量的B2中充分燃烧的主要产物为DB3

D．元素B是形成化合物最多的元素

参考答案：A略13.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．15.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）有以下仪器：①烧杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

、

。（2）用托盘天平称取

g固体NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_________。A．定容时观察液面俯视

B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）①②④⑤⑥

药匙

胶头滴管（2）8.4（5）刻度线相切（6）不能

（7）BC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。19.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3mo