人教版高中化学必修一第二章测试卷

人教版高中化学必修一第二章测试卷

精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星整理制作）第二章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是()A.化合物B.纯净物C.硫化物D.盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As为非金属元素，D项错误。2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.溶解NaClB.沸腾水C.加入盐酸D.点燃答案：D解析：4P+5O2→2P2O5为氧化还原反应。3.下列物质中属于电解质的是()A.K2SO4B.NaOH溶液C.CO2D.O2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4.美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是()A.茄红素具有较强的氧化性B.茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C.茄红素在抗氧化过程中得到电子D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。5.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()A.Na2CO3和Al(OH)3B.MgSO4和NaClC.KClO3和K2SO4D.NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。6.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()A.分散系Ⅰ为溶液B.分散系Ⅱ为胶体C.制备分散系I的离子方程式为Ag+Cl=AgCl(胶体)D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象答案：C在氧化还原反应中，氧化性强的物质能够先发生还原反应。已知Fe3>Cu2的氧化性，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是：A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2)=0.4mol·L-1D.溶液中c(Fe3):c(Cu2)=1:1答案：B解析：Fe2(SO4)3中Fe3+的物质的量为0.1mol，CuCl2中Cu2+的物质的量为0.2mol。加入0.2mol的Fe，Fe2+的物质的量变为0.1+0.2=0.3mol，Fe3+的物质的量变为0.1mol。由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe2+不能被Cu2+还原。因此，剩余0.1molFe，其他物质的物质的量没有变化，故选B。(3)化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+3H2O+CO2↑。(4)属于化合反应的是Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑，属于氧化还原反应的是CuO+2HCl→CuCl2+H2O。18．(8分)(1)有4个是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3→Na++HCO3-。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑。(4)不可以，因为Ba2+是重金属离子，对人体有害。19．(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：废旧镀锌铁皮经过NaOH(aq)处理，得到不溶物，再通过反应得到溶液A和Zn(OH)2沉淀，最终得到ZnO。(1)该混合物中至少含有哪些离子？根据实验结果，分别在哪些实验中可以检测到这些离子？(2)实验中所加入的试剂分别是什么？它们与混合物中的离子发生了什么反应？(3)实验结果如何推断混合物中各离子的存在情况？答案：(1)该混合物中含有K、Cl、NH4、Mg2、Ba2、CO32、SO42离子。实验1中可以检测到Cl离子，实验2中可以检测到CO32离子，实验3中可以检测到Ba2和SO42离子。(2)实验1中加入的试剂是AgNO3溶液，与Cl离子发生沉淀反应；实验2中加入的试剂是NaOH溶液，与CO32离子发生酸碱反应，产生CO2气体；实验3中加入的试剂是BaCl2溶液，与SO42离子发生沉淀反应，产生BaSO4沉淀。(3)通过实验结果，可以推断混合物中存在Cl离子、CO32离子、Ba2离子和SO42离子。实验1中有白色沉淀生成，说明混合物中含有Cl离子；实验2