2013年市初三化学竞赛天原杯初赛答案及解析

123456789CDBCBCACDDBDCADCDBACDCABACACDDCDDBACDB ①最后一步：CaCl2与CO2无法反应。可用反证法证明。若反应，则生成CaCO3和HCl，产物是CO2的反应物。因此假设不成立。BaSO4 ①“反应是否发生？/混合物发生反应的顺序？”②初中化学阶段，只有AgClBaSO4 质量分，联立，计算N-144.91%；O-1616.84N1个，则分子量M（）=14/4.91%=285<300。符合分子量范围。同理可得H19，O3。故分子式为C17H19NO3。【题8】化学反应的条 【解析】多步化学反应，若第一步反应物同时又是最后一步的生成物，则可以将多整理得：2SO+O2HONO22H 2 选项，【题13】物质的检验；燃烧的条 【解析】带火星木条复燃是我们检验氧气的主要方法。影响燃烧的因素有可燃物，A选项，易错选。空气中本就有体积约为20%的氧气，带火星的木条不【题14】化学计 O1:1:4，则消耗H2的物质的量之比为1:1:4。【拓展】多步反应的计算中，常根据元素守恒，将某元素对应化合物的化合物进行数学处理，如本题可视三种钨的氧化物为W2O6，W2O5，W2O4。 【题18】化学计 2Mg2Al(OH)6Cl·xH2O温4MgO+Al2O3+2HCl+(2x+5 计算得 配平时HCl也含有H。【题19】实验分 CC，C重，计算得到的n(HCl)可能偏高。2x+5=n(H2O)×【题20】化学计 112yz32系，列2个二元一次方程解（1个方程组。 （物必含Ca(NO3)2，由前述分析知，必无K2CO3。正确。KCl1、2KNO32【题23】化学计 【解析】本题为典型的差量法 因此，消耗了2molCO2，生成了1molO2，反应后n(N2)：n(O2)：【题24】金属活动 FeCu【拓展】对于反应物比例未知的问题，要按照极限法，逐渐从少量到过量，理清各【题29】溶液计算；实验设 MgMg~H2SO4~ Al2Al~3H2SO4~ 【题30】实验讨 Al集到气体越多，AlAl【题34】物质间的反 CO2随着①②③④【点评】【题35】化学计 氢质量比相同，均为6:1。无论比例如何改变，碳氢比守恒。 题的根本方向。类似经典题如混合物Na2S，Na2SO3，Na2SO4。【题36】实验装置；气体的难度【解析】启普发生器使用的条件：①固液常温；②固体为块状难溶于水的固体（保难以分离。而C2H2【题38】溶液计 由题意20℃的三种饱和溶液，m液（甲）=m液（乙）=m液（丙） m质（甲）<m质（乙）<m质（丙 m剂（甲）>m剂（乙）>m剂（丙A选项，加入的等质量固体质量未知。温度升高至40℃，甲、乙溶解度DBC【题39】化学计 【解析】混合物体系，比例未知。求固体质量的可能范围。用极限法确定范围。①2Mg+O2②2Mg+CO2容易想到，只有O2CO2值，分别为4.0g和4.6g。绝大部分考生由此认为，A选项正确。第三种极限，混合气体的量无限少，镁条几乎不增重。m>2.4g。综上，本题固体质量的范围为2.4g<m固<4.6g【题41】化学计 【解析】本题为氧化还原反应的计算题。需用化合价升降守恒，列出比例，再根据0，算出Cr3，发生了K2Cr2O76FeSO4中的Fe价共上升6。K2Cr2O7~4Cr0.5Fe1.5FeO4~(6+4)FeSO4~ 第二个关系由Fe元素守恒得到，其中红色部分为被氧化的部分Fe。第三个关系由FeSO4守恒得到。B选项正确。 ①V(L/molρ(g/Lm(g④Δ(LM(g/molNA(个/mol)g/molρV=M=mNA可知，AB选项正确。此处要根据题干所给的信息，理解“体积”的定义。每个气体体积和1mol气体体积的转化关系并不没有V=ΔNA①理量单位的习惯。量纲法有助于理解各个过程中的每个量的物理意义。【解析】本题涉及考点：①反应物比例；②混合物组成；③溶液计算。用守恒法。为CuSO4存在于溶液中。最终状态，加入Fe粉后，易知一定会有Cu，需要分析滤渣的成分。若