氨气性质的探究高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版2019必修二第五章第二节

氨气性质

———“氨”得喷泉千万涧，大庇可中学子俱欢颜

魔鬼与天使

第一次世界大战时，德国化学家哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡当时哈伯受到了世界各国科学家的猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。

1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。实现了工业上生产氮肥，从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来，被称为天使。

氮的固定

将游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定

自然固氮

人工固氮：

合成氨

豆科植物根瘤菌固氮；

打雷放电条件下固氮。N2+3H22NH3

高温、高压催化剂根瘤菌练习下列过程不属于氮的固定的是（）A.N2→NOB.NH3→NH4NO3

C.N2→NH3

D.N2→

NO3-根瘤菌任务一：了解“我”一、NH3的物理性质杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……通过阅读我们要解决以下几个问题：1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？1、观察烧瓶中的氨气，它具有怎样的物理性质？2、如何设计实验装置探究氨气是否溶于水？任务二：研究“我”【实验探究】氨在水中的溶解性如何呢？

现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。（2）溶液为什么变为红色？

（3）实验成败的关键是什么？

（1）氨为什么会形成喷泉？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；喷泉实验探究喷泉实验探究

想想看：氨气溶于水溶液为什么显碱性？二、化学性质：

1、氨与水反应NH3+H2ONH3•H2O（一水合氨，弱碱，不拆）NH3·H2ONH4++OH-氨溶于水呈弱碱性

一水合氨很不稳定

NH3·H2O==NH3↑+H2O△氨气是唯一的碱性气体；唯一能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体----用于NH3检验液氨氨水形成条件微粒物质分类【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？分别都由哪些微粒构成？NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+（极少量）氨气溶于水加压或降温混合物纯净物NH3

为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？思考：小魔术：练习：写出氨气与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式。NH3+HCl==NH4Cl

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO3不会；浓硫酸难挥发遇到浓硝酸会产生白烟吗？会；浓硝酸易挥发2、氨气与酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4小结：氨气的检验方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础

3、NH3具有还原性

-3△-3+24NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂工业上是如何将N2转化为HNO3的？

思考：

从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？

任务三：理解“我”NH3N2NONO2HNO3O2O2H2O

N2+3H22NH3高温、高压催化剂4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂△

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NON2NONO2HNO3NO3-NH3-30+2+4+5气态氢化物单质氧化物酸盐氮元素的价态物质的类别碱NH3·H2ONH4++H+

物质转化

（1）生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气。原理如下:

如果管道漏气，将会有什么现象产生？3Cl2+2NH3==6HCl+N2

（2）能用浓硫酸干燥氨气吗？为什么？任务四：应用“我”（3）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（

）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC（4）（上海高考改编）下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（

）

A.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉B.SO2（NaOH溶液）/无色喷泉

C.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉c谢谢！三、NH3的制法1、NH3的工业制法N2+3H22NH3高温、高压催化剂固+固加热型(类似于氧气的制取装置)（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△（1）装置：防止空气对流2、NH3的实验室制法（5）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（4）收集装置：向下排空气法b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。四、氨的用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、氨基酸等(有机合成工业)用做制冷剂——重要的化工原料五、铵盐

由NH4+和酸根离子组成的化合物叫铵盐。1、物理性质：铵盐都易溶于水。（了解：溶于水时水温降低。）（1）热不稳定性：受热易分解2、化学性质：NH3+HCl=NH4Cl注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，

注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑△都产生NH3，非氧化还原反应2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△无NH3产生，是氧化还原反应思考：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火，其原因是什么？（2）与碱反应(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O△注意：铵盐与强碱反应的离子方程式的书写浓溶液不加热NH4++OH-

=NH3↑

+H2O

稀溶液

加热NH4++OH-

=NH3↑

+H2O△

稀溶液

不加热NH4++OH-

=NH3•H2O——生成氨气固态反应无离子方程式原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在

讨论：

NH4+的检验

操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。讨论1：下列各方法中，不能用于实验室制NH3的是（）A、对浓氨水进行加热B、加热NH4Cl分解C、加热(NH4)2SO4和消石灰混合物D、向浓氨水中加入固体CaOB讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（）A、NH3、NO、HClB、N2、H2、O2C、H2S、SO2、O2