1.5 物质的溶解 知识点复习(浙教版八年级上)_第1页
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1.5物质的溶解知识点复习(浙教版八年级上)

1.5物质的溶解物质的溶解能力可以用溶解度（S）来定量表示。在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质的溶解度受到溶剂和溶质本身性质的影响，同时大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但极少数物质的溶解度随温度升高而减小。对于气体溶解度，溶剂和溶质本身性质也会影响其大小，但气体溶解度随温度升高而减小，而随压强增大而增大。溶解性是物质的一种物理性质，表示一种物质在另一种物质里的溶解能力。我们用难溶、微溶、可溶、易溶等定性概念表示。温度、是否搅拌或震荡以及溶质的颗粒大小是影响物质溶解速度的因素。不同物质在溶解时会产生不同的温度变化，如硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，而氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，但有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠。当一定量的溶质在一定温度下不能继续溶解时，我们称其为饱和溶液，而还能继续溶解这种溶质的溶液则称为不饱和溶液。我们可以通过“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，通过增加溶剂或溶质、改变温度或恒温蒸发溶剂等方法。虽然溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系，但在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。溶解度曲线是用平面直角坐标系来表示物质溶解度随温度变化的情况。其中，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。每个点代表某温度下某种溶质的溶解度。两条曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。曲线下方的点表示该温度下该溶质的不饱和溶液。溶质的质量分数是用来定量表示溶液的组成的。它是溶质质量与溶液质量的比值，用小数或百分数表示，没有单位。计算溶解度的公式是s=m质/m剂×100％。计算溶液质量分数的公式是A％=m质/(m质+m剂)×100％。对于一杯饱和溶液而言，可以用m质/Sm质S×100％=A％来计算。溶液的稀释与浓缩可以用浓溶液的质量、浓度和体积，以及稀溶液的质量和浓度来计算。在相同溶质但不同质量分数的两种溶液混合时，可以用m

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