初中化学-物质的溶解性教学设计学情分析教材分析课后反思

物质的溶解性教学设计【教学目标】1.了解影响物质溶解性的因素，理解固体物质溶解度的概念，知道影响气体的溶解度的因素。2.学会使用溶解度曲线图，会根据溶解度特点确定物质结晶的方法。【教学重点】溶解度【教学难点】溶解度曲线【教学准备】练习册，PPT教学过程：【创设情境，复习导入】图片导入：山东莱州湾盐场师：咱们山东地处沿海，生活和生产中广泛应用的盐大多来自于海洋，那海水晒盐利用了咱们本单元所学的哪些知识呢？生答：蒸发结晶师汇总：蒸发结晶与物质的溶解性关系密切，今天咱们来复习物质的溶解性。【学习目标】1.了解影响物质溶解性的因素，理解固体物质溶解度的概念，知道影响气体的溶解度的因素。2.学会使用溶解度曲线图，会根据溶解度特点确定物质结晶的方法。3.会用溶解度的相关知识解释生活中常见的现象。【合作学习，探究新知】自主复习点名提问基础知识（二）再探新知问题再探一：物质的溶解度1、下列说法是否正确，为什么？A，20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。B，20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该物质在20℃时的溶解度为23g。C，在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。D，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则食盐的溶解度为36.5。2.将2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质3.20℃时，请同学们用数轴表示易溶、可溶、微溶、难溶物质。4.气体的溶解度①温度一定时，气体溶解度总是随着压强的增大而（）；②压强一定时，气体溶解度总是随着温度的升高而（）。小结1：a.溶解度--一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。b.溶解度四要素问题再探二：溶解度曲线溶解度曲线上点的含义是：曲线上的点：曲线上的交点：曲线上方的点：曲线下方的点：溶解度曲线规律结晶降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO32、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl问题1：如果在KNO3固体中混有少量NaCl，请你提纯KNO3。学生经讨论交流后回答问题小结2：利用物质溶解度差异提纯物质小结3：溶解度曲线的应用1、查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3、根据溶解度曲线可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况，并确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。4、根据溶解度曲线，可以判断溶液是否饱和5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。【思维拓展】对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？各小组经讨论交流后回答问题【课堂小结】通过本课学习，你有什么收获？【达标检测】1.（1）如图，A点表示_____________________，所在溶液是______溶液；（2）B点表示______________________________；（3）80℃时，a的溶解度___b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）C点对于a物质是_________溶液，对于b物质是____溶液。2.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等3.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c【课后反思】根据己有的知识和经验，引导学生对提出的问题进行猜测。通过小组讨论集体交流的形式，促进生生互动、师生互动，学生在主动学习的同时学会了合作学习，在老师的引导下培养探究问题的思维习惯。在探究的过程中，学生有时会遇到困难，教师应给以必要的帮助，允许多种答案的出现，鼓励其自圆其说，探究过程中，过程错误的经历是非常重要的，而且是难以替代的学习。教学中最关键的一条是“授人以鱼，不如授人以渔”，教会学生学会学习、学会思考远比单纯地填灌知识更为重要。学生是学习的主体，在整个教学过程中，新知识的得到都是通过教师的启发引导，学生的猜测、探讨、实验而产生的，既激发了学生的兴趣，增强了学习的信心，也加深了对新知识的理解。本节课在时间的把握上较难，由于较难把握学生活动的时间，受时间的限制，有些地方还不够开放。溶解度概念学生会背，但不会应用到实际解题中；溶解度曲线的应用掌握较差，应多增加一些相关练习题。物质的溶解性学情分析物质的溶解性涉及的知识较多，本章只是让学生通过具体的事例，对物质的溶解建立初步的认识。在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。因此，本节的教学拟通过系统实验、课外探究、上网查询、社会实践等多种学习方式去获得知识，形成系统的溶解概念。物质的溶解性效果分析评测练习（4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等学生对于饱和溶液和不饱和溶液的判定掌握不好。烧杯中有未溶解的固体物质时，一定为饱和溶液；若无未溶解的固体物质时，溶液不一定是不饱和溶液。C.D.为溶解度曲线的应用，目前学生无法灵活应用点拨：无论饱和溶液还是不饱和溶液，在同一个溶解度曲线图上，纵坐标越大，溶质质量分数越大应多补充几道相关练习题。物质的溶解性教材分析《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明了物质在一定溶剂和温度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线——包括溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最后，简单了解气体的溶解度、并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。物质的溶解性评测练习1、下列说法是否正确，为什么？A，20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。B，20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该物质在20℃时的溶解度为23g。C，在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。D，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则食盐的溶解度为36.5。2.将2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质3.（1）如图，A点表示_____________________，所在溶液是______溶液；（2）B点表示______________________________；（3）80℃时，a的溶解度___b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）C点对于a物质是_________溶液，对于b物质是____溶液。4.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等5.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c物质的溶解性课后反思根据己有的知识和经验，引导学生对提出的问题进行猜测。通过小组讨论集体交流的形式，促进生生互动、师生互动，学生在主动学习的同时学会了合作学习，在老师的引导下培养探究问题的思维习惯。在探究的过程中，学生有时会遇到困难，教师应给以必要的帮助，允许多种答案的出现，鼓励其自圆其说，探究过程中，过程错误的经历是非常重要的，而且是难以替代的学习。教学中最关键的一条是“授人以鱼，不如授人以渔”，教会学生学会学习、学会思考远比单纯地填灌知识更为重要。学生是学习的主体，在整个教学过程中，新知识的得到都是通过教师的启发引导，学生的猜测、探讨、实验而产生的，既激发了学生的兴趣，增强了学习的信心，也加深了对新知识的理解。本节课在时间的把握上较难，由于较难把握学生活动的时间，受时间的限制，有些地方还不够开放。溶解度概念学生会背，但不会应用到实际解题中；溶解度曲线的应用掌握较差，应多增加一些相关练习题。物质的溶解性课标分析使学生初步认识到固体物质的溶解具有极限。学习本课题前，学生对于溶解的极限并没有一个清晰的认识。教材通过一系列实验，不仅让学生认识到在一定条件下，固体物质的溶解具有极限（即饱和溶液与不饱和溶液），还使学生清楚地认识到当温度或溶剂量改变时，溶液的状态会随之改变。本课题同时还是对上一课题的深化拓展，使学生对于溶质一词有了更进一步的理解，即真正能被溶剂溶解的物质，这也同时为下一课题中有关溶液中溶质质量分数的计算埋下伏笔。使学生初步认识到可利用溶解度来定量认识物质的溶解性。通过饱和溶液与不饱和溶液的学习，学生认识到可以通过物质的溶解极限来粗略比较物质的溶解性，但对溶解度相近的物质却无法区分。对溶解度的学习，不仅使学生学会利用溶解度来定量表示物质的溶解性，还使学生认识到定量方法在化学研究中的重要作用。3．使学生初步认识到可根据物质溶解度随温度的变化情况选择合适的结晶方法。日常生活中，学生对于蒸发结晶有着较多的体验，但对降温结晶却缺乏认知。本课题的学习，不仅使学生认识到降温结晶的方法，还初步认识到可根据物质溶解度随温度的变化情况选择合适的结晶方法。4．帮助学生