第30讲化学键高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第30讲化学键2024高考化学一轮复习高频考点精讲1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参数。复习目标化学键与化合物类型电子式考点一1.化学键(1)化学键的定义及分类原子强烈离子键共价键极性键非极性键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键

与生成物的新化学键

。断裂形成必备知识2.离子键和共价键的比较

离子键共价键非极性键极性键概念带

离子之间的相互作用原子间通过

所形成的相互作用成键粒子_________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼

与活泼

经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键

元素原子之间成键

元素原子之间成键相反电荷共用电子对阴、阳离子原子金属非金属同种不同种3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有

的化合物只含有

的化合物构成微粒____________________________________________________化学键类型一定含有

，可能含有______只含有_______离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键离子

共价

共价键

离子键

共价键

共价键

7.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的

的式子。最外层电子(2)常见物质电子式的书写①原子：Na______，_______。②简单离子：Na＋

，___________。③复杂离子：____________，OH－__________。Na·Na＋④离子化合物：MgCl2_______________________________，Na2O_________________，Na2O2____________________________。⑤非金属单质及共价化合物：N2________________，H2O__________，H2O2______________。(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：_____________________。②共价化合物如HCl：______________________。一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物3中各原子均满足8电子稳定结构3中只含极性共价键4F中既含有离子键又含有共价键√NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。专项突破2.有以下8种物质：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是________。(2)只存在极性共价键的是________。(3)只存在非极性共价键的是________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。(5)只存在离子键的是________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于离子化合物的是__________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧化学键与物质类别之间的关系3.判断下列电子式书写是否正确(1)氮气，N⋮⋮N(

)；氨气，

(

)(2)氯化钠，

(

)；HF，

(

)(3)过氧化氢，

(

)；次氯酸，

(

)(4)CaBr2，

(

)；CaC2，

(

)二、电子式的规范书写××××√×√×4.写出下列微粒的电子式。(1)—OH______________，H3O＋_____________。(2)H2S____________，N2H4_________________。(3)NaH_______________，NaBH4_________________。共价键及其参数考点二1.共价键的本质及特征必备知识共用电子对

方向大

非极性双2.分类[归纳提升]

判断共价键类型的方法(1)σ键与π键的判断方法①轨道重叠方式形成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠；形成π键时，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠。

②电子云的对称性，σ键的电子云是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转对称，为轴对称；π键的电子云是由两块组成，它们互为镜像，为镜面对称。③原子间共用电子对数目,单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键。④共价键强度,σ键强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。注意：N≡N中π键较稳定。

(2)极性键与非极性键的判断,看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。3.键参数(1)概念键能键长键角(2)键参数对分子性质的影响①键能越

，键长越

，分子越稳定。②大短1.共价键的成键原子只能是非金属原子(

)2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大(

)键能单独形成，而π键一定不能单独形成(

)键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(

)5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(

)6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(

)××√√×√易错辨析一、共价键的类型及数目判断1.分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。物质极性键非极性键σ键π键单键双键三键N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

√√√√√√√√√√√√√1mol2mol5mol1mol002mol4mol3mol2mol专项突破二、键能、键长与物质稳定性与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)365413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O真题演练1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(

)(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(

)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(

)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(

)(5)甲基的电子式：

(2020·浙江7月选考，5D)(

)(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能(2020·山东，7A)(

)(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)(

)(8)28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA(2022·辽宁，3B)(

)×××√√×√×2.(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键C—HSi—HC==OC—OSi—OC—CSi—Si键能/kJ·mol－1411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4 B.键长：C==O<C—OC.熔点：CO2<SiO2 D.硬度：金刚石>晶体硅√解析键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_____________________________________。原子半径：F＜Cl，键能：F—H＞Cl—H解析同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl，原子半径越小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。(2)CaCN2是离