【课件】铁的氢氧化物++铁盐和亚铁盐高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章第一节铁及其化合物第二课时铁的氢氧化物

铁盐和亚铁盐

铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。食补药补资料卡片那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？都是亚铁！知识点一：铁的氢氧化物的制备知识点一：铁的氢氧化物的制备【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。红褐色絮状沉淀白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3现象离子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】如何制取Fe(OH)2？实验过程中要注意哪些问题？【现象分析】【拓展】：制取氢氧化亚铁的改进(大本P80)【分析】Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到：隔绝氧气、除去氧气【具体措施】1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液3.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧4.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下，不要全部挤出2.向FeSO4溶液中加入光亮的细铁丝或铁粉5.用苯、植物油等物质进行液封，避免生成的Fe(OH)2与O2接触知识点二：铁的氢氧化物的性质

Fe(OH)2Fe(OH)3颜色制法稳定性与酸反应Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓极易被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O受热易分解2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O白色固体红褐色固体铁盐和亚铁盐FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3溶液中如何区别Fe2+和Fe3+？结合所学，思考可用方法Fe3+和Fe2+的检验知识点三：Fe2+和Fe3+的检验方法方法一：观察溶液颜色

方法二：加NaOH溶液【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色无明显现象Fe3＋＋3SCN－

=Fe(SCN)3（红色溶液）知识点三：Fe2+和Fe3+的检验方法【思考】KSCN溶液可以检测Fe3+的存在，从元素化合价角度分析，如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？FeCl2溶液/KSCN氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl2溶液KSCN溶液知识点四：Fe2+和Fe3+的相互转化制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。印刷电路板利用覆铜板制作图案Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【学生活动3】根据印刷电路板原理，写出其对应的化学方程式和离子方程式，并从化合价角度，利用所学氧化还原反应原理进行分析，Fe3+体现出什么性质？知识点四：Fe2+和Fe3+的相互转化Fe2+Fe3+铜、铁粉、淀粉KI溶液、维C溶液（还原剂）氯水、H2O2、KMnO4（酸性）、稀硝酸（氧化剂）知识点四：Fe2+和Fe3+的相互转化【思考与讨论1】从元素化合价角度分析Fe、FeSO4和Fe2(SO)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂?FeFe2+Fe3+①弱氧化剂S、Cu2+、H+、Fe3+、I2④还原剂Zn、CO、C、H2③强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4⑥还原剂Fe、Cu、I-、S2-②强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤还原剂CO、C、H2还原性氧化性既有氧化性又有还原性【思考与讨论2】从元素化合价角度出发，利用氧化还原反应原理，用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。课堂小结一、Fe2+、Fe3+的常用检验方法（大本P81）1.利用NaOH溶液(或氨水)

3.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验

2.利用KSCN溶液和氯水课堂小结二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化【能力提升】【课后任务1】：完善铁元素的“价-