【课件】共价键++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时

共价键【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？愿意愿意电子电子Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？Cl+17Cl共用电子对+17+17Cl2

的形成过程：通过共用电子对：原子最外层电子数目一般能达到稳定结构+17HCl分子是通过什么方式结合的呢？【思考】+1H+17ClH2+Cl2===2HCl点燃愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？+1H+17Cl共用电子对+17+1

HCl的形成过程：非金属元素之间如：Cl2、

HCl、CO2一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键微粒成键本质2.成键元素：1.共价键定义：以共用电子对形成分子的化合物3.共价化合物：如：HCl、CO2酸、非金属氧化物、非金属氢化物常见共价化合物：4、共价键的存在(1)共价化合物(2)多原子非金属单质(3)含根的离子化合物

含有共价键的化合物不一定是共价化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl

、NH4NO3Cl2、

O3、P4HCl、

CO2、NH3只含有共价键的化合物单质离子化合物一、共价键【归纳总结】共价键的两个“一定”和两个“不一定”(1)两个“一定”①共价化合物中一定

共价键；②共价化合物中一定

离子键。只含有不含(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。5、共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移电子对不偏移极性键：共用电子对偏向某一方电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··（A-A）一、共价键同种原子间不同种原子间（A-B）请你指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键【课堂练习】【思考】判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？离子键极性共价键非极性共价键离子键离子化合物离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物课堂练习NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2AlCl3NH4ClNH4Cl判断下列化合物的类型：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl36、电子式②电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[]”等符号③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数（H除外）①每个原子一般达到相对稳定结构过氧化氢甲烷二氧化碳氮气氟化氢【练习】写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2OHClONaOHNH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物【练习】O＝C＝OH－Cl单键双键三键

H－C－H

HH分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对7、结构式【练习】

H－O－O－H

Cl－Cl

O=O

H－C－H

HH写出下列物质的结构式★H2的形成：

H·

★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··二、共价键的形成过程表示★二氧化碳分子的形成：

★氨气分子的形成：

3H·＋→·N····﹕HN

﹕﹕

﹕HH·C···＋···O···

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕三、分子间作用力（1）存在：分子之间分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。（2）强弱：比化学键弱OHHOHH分子间作用力(较弱)化学键(强烈)1、范德华力：（3）主要影响：

物质的熔沸点和溶解度

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃第VIIA族单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点卤化物的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）CCl4×【思考】请预测下列物质的熔沸点高低变化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氢化物的沸点反常？氢键的存在（1）强弱:比化学键弱，比分子间作用力强主要存在F、O、N与H之间

（2）主要影响：熔沸点和溶解度①分子间存在氢键可使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）②分子间存在氢键可使某些物质在水中的溶解度增大

（如NH3极易溶于水）六、分子间作用力2、氢键：一种特殊的分子间作用力离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子【归纳总结】成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH

离子化合物共价化合物化学键_______________________________概念由_______构成的化合物叫离子化合物以___________形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过________达到稳定结构通过_