2021年河南省商丘市第一职高高一化学期末试卷含解析

2021年河南省商丘市第一职高高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示的实验操作中，正确的是()参考答案：AA．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。2.下列关于氧化还原反应的说法错误的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂②反应3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

参考答案：D3.下列几种元素中，非金属性最强的是A．原子结构示意图：

B．原子的电子式：C．第二周期ⅦA族的元素

D．第三周期ⅠA族的元素参考答案：C4.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：A略5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3价D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．NaN3中氮元素为﹣价，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量==3.75mol，故D正确；故选D．6.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/molB．已知C(石墨，s)

C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJD．已知C(s)+O2(g)

CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2，则△H1<△H2参考答案：D略7.能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是

A.取少量试样溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失

C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失

D.取少量试样溶液，加入盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成参考答案：D8.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(

)。A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

参考答案：D略9.不能用

来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：略10.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A、6和8

B、6和11

C、9和12

D、8和16

参考答案：B11.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为（

）A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉碘酒化钾试纸参考答案：D12.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)A．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：D13.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C符合题意，故选C。

14.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D略15.一种新型燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列说法正确的是A.甲烷在光照下与氯气反应，所得产物最多的是一氯甲烷B.电池负极的电极反应为CH4+

10OH--8e-==CO32-+7H2OC.常温下，通入5.6LO2完全反应后，有1

mol电子发生转移D.该电池工作时，电池正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体________g（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是______、______。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_______________。参考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

胶头滴管

药匙

(3)BCAFED

(4)搅拌

引流

(5)②

(6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：①④⑤⑥，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；②定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；③未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；④加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：略18.将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300℃充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）原混合物中NaHCO3的质量分数。参考答案：

19.（6分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现