化学人教版4-2元素周期律（第2课时）教案

第四章物质结构元素周期律4.2元素周期律（第2课时）教学设计教学目标1．知识与技能（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。2．过程与方法（1）自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（2）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。3．情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。教学重难点1．教学重点：周期表、周期律的应用2．教学难点：“位、构、性”的推导教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。2.探索新知【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【学生】讨论并回答【师】看课本104页图4-13总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。【师】元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【难点】元素的“位、构、性”关系应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：1．原子结构元素在周期表中的位置结构eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外层电子数＝主族序数,电子层数＝周期序数))位置2．原子结构元素的化学性质(1)最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。(2)最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。3．元素在周期表中的位置eq\o(――→,\s\up17(体现),\s\do15(或推测))原子结构和元素性质eq\a\vs4\al(同周期：,[从左到右])eq\o(――→,\s\up17(最外层电子数递增(结构)),\s\do15(非金属性增强，金属性减弱(性质)))eq\a\vs4\al(同主族：,[从上到下])eq\o(――→,\s\up17(电子层数递增(结构)),\s\do15(金属性增强，非金属性减弱(性质)))通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业完成同步练习四．板书设计元素周期律1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置