湖北省随州市曾都区实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省随州市曾都区实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3参考答案：C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故选C．2.下列说法正确的是A．两原子之间的相互作用叫做化学键B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．电子层结构相同的不同离子，其半径随着核电荷数增大而减小D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原参考答案：C3.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NHN0晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略4.利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断．解答：解：A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故B正确；C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．5.下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中

B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞）

D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存参考答案：C6.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g参考答案：C略7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。参考答案：A8.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是(

)。A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应参考答案：D略9.合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（

）

A.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应参考答案：D略10.对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是A．增加一种反应物的量

B．对平衡体系加压

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：C11.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n参考答案：B略12.海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答．【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D．13.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3与HCl参考答案：C试题分析：A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时发生反应产生Na2O2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误；B．NaOH和少量CO2发生反应产生Na2CO3，与过量的CO2反应产生NaHCO3，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误，C．NaHCO3和NaOH反应产生碳酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化，正确；D．Na2CO3和少量盐酸反应产生HCl反应产生NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化，错误。14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．15.7．下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH﹣═H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．二者反应生成氯化钙和水．解答：解：A．碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容时俯视液面______；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，结合实验原理、操作步骤、稀释定律和c＝n/V分析解答。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧是解答的关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：c（Na2SO4）=0.2mol/L

c（Na2CO3）=0.5mol/L略18.取100mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL2mol·L-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入