高中化学-弱电解质的电离平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计1.教学目标知识与技能：理解强电解质、弱电解质的概念并学会区分。描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能正确书写电离方程式。（3）理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动及其影响因素。过程与方法：通过对强弱电解质电离的实验探究、讨论及类比等方法，培养科学探究意识能力。情感态度与价值观：（1）通过实验探究，体验科学探究的艰辛及丰富多彩的化学世界，认识化学与生活丰富的联系。（2）培养辩证地看待化学的意识。2.教学重点弱电解质电离平衡3.教学难点弱电解质电离平衡4.教学过程[随堂练习]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式： 1、H2CO3   2、NH3·H2O3、 CH3COOH    [投影]电离方程式的书写 ①强电解完全电离，用“===” ②弱电解质部分电离，用“” ③多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。 ④而多元弱碱则不分步，用一步电离表示。 ⑤对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱[过渡］醋酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。 ［板书］一、电离平衡常数 ［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。 ［板书］1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。 2、表示方法：AB    A++B－    ［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。 ［讲］电离常数随着温度而变化，与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。 ［板书］3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。［讲］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。［练习］请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式  ［讲］从电离平衡常数的表达式可以看出弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？ ［板书］4、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 ［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。 [投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。 结论：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。 ［板书］5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 ［讲］弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。 ［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。 ［板书］6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。 ［投影］ 草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。  ［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。［投影］知识拓展------电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。2、表达式： 意义： (1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度  (2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。 (3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。［板书］二、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向右移动。浓度：稀释溶液，电离平衡向移动，电离程度，增大分子浓度，电离平衡向移动，电离常数。加有相同离子的强电解质：电离平衡向移动，电离程度。加与离子反应的物质：电离平衡向移动，电离常数。【交流·研讨】现有0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，改变下列条件，判断发生的变化变化条件平衡移动方向C(CH3COOH）C(CH3COO-)C(H+)Ka加热（不考虑挥发）加水加冰醋酸加CH3COONa（s）加NaOH（s）【课堂小结】［课堂练习］学情分析掌握学生的基本情况才能更好的因材施教。 高中二年级的学生，已经学习了电解质概念及电离的知识，并且具有一定的自主探究、合作探究、分析问题和解决问题的能力，有了一定的知识储备和理论储备，这些都为本堂课的顺利开展奠定基础。但是对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待于进一步加强，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。 效果分析 在小结环节，我会引导学生同桌之间以“你问我答”的形式回顾本节课所学的主要内容，问题可以是：举几个强弱电解质的例子，分析一种弱酸或者弱碱的电离平衡过程，以及比较等浓度的两种弱酸的强弱。意图：这样设计的目的是让学生在回顾课堂经历的基础上，以相互交流、相互启发的方式总结自己的收获。 1.教学效果显著。教学目标达成度高，不同层次的学生均有收获。2.学生思维积极活跃，有认知冲突，有精彩观念，有不同的问题解决方法。3.师生交流对话充分，教学相长，形成民主和谐、相互尊重、合作探究的教学氛围，反映出浓厚的课堂文化等。 4.面向全体学生，尊重学生的主体地位，充分调动学生学习的主动性和积极性；5.加强学科知识与生活的联系，引导学生解决现实生活中的实际问题；6.注重培养学生的创新精神和实践能力，鼓励学生实施自主、合作、探究学习和参与社会实践。   教材分析从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡和溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。本节包括两部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离，学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。课堂评价1.下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受弱电解质浓度的影响B.相同温度下，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离平衡常数大的酸溶液中的c（H+）一定比电离平衡常数小的酸溶液中c（H+）大c(Hc(H+)•c(CO32−)c(H2CO3)D.H2CO3c(H2CO3)2．某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，只增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①② B．②③C．②④ D．①④3、室温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．平衡常数K增大C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．平衡向生成离子的方向移动4、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－114.9×10－10回答下列各题：（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律________________，产生此规律的原因是_课后反思我这次公开课上的是《弱电解质的电离平衡》第二课时的新授课，这节课主要是讲弱电解质的电离平衡常数的概念和应用。我上完这节公开课感慨良多，现作总结如下：一．教学设计还可以更好。本堂课主要包括六个环节（思维激活、教材梳理、互动思考、典例剖析、题组精炼、课堂小结）。第一环节思维激活，我精选上节课与本节课内容相结合的习题，既帮学生回顾上节课所学内容，又有利于学生思考这节课所学内容。但限于本人水平所限，勉强达到预期目的。第二环节，疏通教材，引导学生自主学习，帮助学生掌握本堂课的重难点。第三节环节互动思考，引导学生主动思考，进一步帮助学生掌握本堂课知识难点。第四环节典例剖析，我精选历年典型高考题，衔接高考，让学生感受高考，把握高考考点及出题者的意图，进一步教学生如何审题，获取有用信息，巧妙解题。第五环节题组精炼，我只精选了三道题，帮助学生巩固本节课所学知识，让学生学有所得。第六环节课堂小结，课堂小结有助于帮助学生温故知新。第六环节由于本人上课时间把握不精准，只是匆匆而过，未达到预期的效果，深感遗憾。二．教学行为还有需要更规范。第一，本次公开课，我对某些细节关注还不够，如互动思考环节，过多关注成绩好学生的动态，对成绩较差学生的动态关注过少。第二，虽然本次课讲解清晰，条理性较强，但是讲解的语言还需更加精炼准确，一语中的。这些都反映了我的某些教学习惯还需要进一步良好养成。 三是教学形式应该多样化。第一，设置课堂提问要有技巧，要多样化。学生的思路会受老师提问影响，所以上课前要设置好。第二，多样化的教学形式能提高学生参与度。学生必须融入到课堂，学生的参与度会直接影响教学效果。因此我会引导他们主动思考并参与到课堂中来，对没有参与的学生会及时给予一定暗示。注重引发学生兴趣，给以学生表扬，提高他们的学习积极性。 通过不断总结，我相信我会不断进步，成为一个好老师。   课标分析