2013-2014学年高一化学上学期期中测试题

2013-2014学年高一化学上学期期中测试题

2013-2014学年高一化学上学期期中测试题第Ⅰ卷一、选择题1.下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()。A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm32.摩尔是()。A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体3.水的摩尔质量是()。A.18B.表示物质质量的单位C.18g/molD.18mol4.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是()。A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数()D.摩尔质量(M)5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()。A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定6.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH37.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③8.下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管9.将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L10.下列物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。A.Ag、K、NO－3、Cl－B.Mg2、Na、Cl、SO2－4C.Ca2、Mg2、OH、Cl＋D.H、Na、CO2－3、SO2－412.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子4.分离水和酒精的方法是蒸馏，将混合液加热至沸点，水先沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后变成液态水，酒精则留在容器中。5.分离溴水中的溴和水的方法是蒸发结晶，将溴水加热蒸发，溴蒸汽通过冷凝管冷却后变成固态溴，水则蒸发完全消失。21.HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；NO是氧化产物；N2O是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:1。22.除去Na2CO3的方法是加入BaCl2，生成BaCO3沉淀，再过滤得到NaCl溶液。反应方程式为：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl。23.(1)判断BaCl2已过量的方法是加入BaCl2后无明显沉淀产生。(2)相关的离子方程式是：SO42-+Ba2+→BaSO4↓。(3)若先用盐酸再过滤，会将BaSO4溶解，影响实验结果。(4)错误是图中漏了一个量杯或容量瓶，无法准确配制出所需溶液。24.(1)不需要使用的是①玻璃棒，还缺少的仪器是容量瓶。(2)需要浓H2SO4的体积为10mL，应选用①10mL的量筒。(3)所配制的稀H2SO4应该慢慢加入水中，搅拌均匀，注意安全措施。进行测定后发现海带灰悬浊液的浓度超过了0.2mol/L。请分析可能导致浓度偏高的原因，可能是配制过程中添加了过多的海带灰或者浸泡时间过长。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。一化学课外小组想要制取少量碘单质，他们先将海带灼烧成灰，再用水浸泡一段时间使碘化物充分溶解在水中，得到海带灰悬浊液。然后，按以下实验流程提取单质碘：①从含碘溶液中得到海带灰悬浊液。②向悬浊液中加入适量的Cl2。③用有机溶剂提取含碘的溶液，得到晶态碘。灼烧海带时需要使用的实验仪器是铁架台（带铁圈）和蒸发皿。提取碘的过程中涉及的实验操作名称为从含碘溶液中得到海带灰悬浊液和用有机溶剂提取含碘的溶液，即①和③。在操作②中加入适量的Cl2的目的是将碘化物氧化成I2，反应的离子方程式为：2I-+Cl2→2Cl-+I2。在操作③中所用的有机试剂可以是丙酮，因为丙酮可以溶解I2。选择丙酮作为有机试剂的原因是因为它的挥发性较小，可以减少I2的损失。操作过程③可以分解为以下几步：A.将盛有含碘溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。B.向分液漏斗中加入50mL碘水和15mL丙酮，并盖好玻璃塞。C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。E.旋开活塞，用烧杯接收溶液。F.从分液漏斗上口倒出上层液体。G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准。H.静置、分层。1.上述G步操作的目的是提取含碘的有机溶液中的碘元素。2.最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得。3.一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是加入淀粉溶液，若出现蓝色则说明还有单质碘。4.实验装置中应该将冷凝管倾斜，使得冷却的液体能够回流至反应瓶中。5.进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是为了控制温度，最后晶态碘在冷凝管中聚集。6.Mg2+的物质的量的浓度为0.096mol/L，加入1mol/LNaOH溶液的体积为0.096L，因为Mg(OH)2的沉淀需要2molOH-与1molMg2+反应，所以需要加入0.192molNaOH，即0.192L1mol/LNaOH溶液。Ba2＋SO4↓＝BaCO3↓＋CaSO4(3)取上层清液，加入氢氧化钠，有沉淀产生，过滤得到Na2SO4溶液和Ba(OH)2沉淀。解析：本题考查离子反应和溶液分离的实验操作能力。第一步加入BaCl2的目的是检验是否有Ca2＋，有的话会产生白色沉淀CaCO3；第二步加入氢氧化钠的目的是检验是否有SO242－，有的话会产生白色沉淀Ba(OH)2。最终得到Na2SO4溶液和Ba(OH)2沉淀。/L×2×0.5L＝0.004molV(OH)＝n(OH)×V(mol/L)＝0.004mol×1000mL/4mol/L＝1mL因此，需要加入1mL的0.004mol/L氢氧化钠溶液。27．(1)KOH的摩尔质量为56g/mol，因此，2.8g的KOH的摩尔数为2.8g÷56g/mol＝0.05mol。(2)根据反应方程式，1mol的KOH可以生成1mol的KCl，因此0.05mol的KOH可以生成0.05mol的KCl。(3)KCl的摩尔质量为74.5g/mol，因此0.05mol的KCl的质量为0.05mol×74.5g/mol＝3.725g。28．(1)首先计算出硫酸的摩尔质量：H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4＝98g/mol，因此，4.9g的硫酸的摩尔数为4.9g÷98g/mol＝0.05mol。(2)根据反应方程式，1mol的H2SO4可以中和2mol的NaOH，因此0.05mol的H2SO4可以中和0.05mol×2＝0.1mol的NaOH。(3)NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此0.1mol的NaOH的质量为0.1mol×40g/mol＝4g。因此，需要加入4g的NaOH才能完全中和4.9g的硫酸。29．(1)首先计算出氢氧化钠的摩尔质量：NaOH的相对分子质量为23+16+1＝40g/mol，因此，10g的氢氧化钠的摩尔数为10g÷40g/mol＝0.25mol。(2)根据反应方程式，1mol的NaOH可以中和1mol的HCl，因此0.25mol的NaOH可以中和0.25mol的HCl。(3)HCl的摩尔质量为36.5g/mol，因此0.25mol的HCl的质量为0.25mol×36.5g/mol＝9.125g。因此，需要加入9.125g的盐酸才能完全中和10g的氢氧化钠。30．(1)首先计算出硫酸的摩尔质量：H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4＝98g/mol，因此，10g的硫酸的摩尔数为10g÷98g/mol＝0.102mo