高考化学总复习-必修部分-专题8-水溶液中的离子平衡-第四单元-沉淀溶解平衡课件-苏教版

第四单元沉淀溶解平衡专题8水溶液中的离子平衡1完整版ppt[2017高考导航]专题8水溶液中的离子平衡考纲要求真题统计命题趋势1.了解难溶电解质的溶解平衡。2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2015，卷Ⅰ10T(D)、28T(2)；2015，卷Ⅱ26T(4)；2014,卷Ⅰ11T、13T(A);2014，卷Ⅱ28T(5)；2013，卷Ⅰ11T；2013，卷Ⅱ13T预计2017年高考中对本单元内容的考查依然围绕沉淀的转化、溶度积的简单计算进行命题,题型多样。一是结合图像和溶度积进行沉淀转化的分析，二是结合工业生产与元素化合物等知识的综合考查。2完整版ppt考点一沉淀溶解平衡一、含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀________和_________的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。溶解生成>

＝<

3完整版ppt=4完整版ppt四、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。5完整版ppt外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S正向增大增大增大正向减小减小不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变6完整版ppt五、溶度积——沉淀溶解平衡常数1．概念在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。7完整版ppt3．意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越__________。4．影响因素在一定温度下，溶度积是一个常数，只受______影响，不受溶液中物质浓度的影响。强温度8完整版ppt＜＞=9完整版ppt××××10完整版ppt√×√××11完整版ppt××√×12完整版ppt13完整版pptA14完整版ppt15完整版ppt增大不变不变16完整版ppt沉淀溶解平衡及其影响因素C17完整版ppt18完整版pptD19完整版ppt20完整版ppt溶度积的应用D21完整版ppt22完整版pptpH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色是23完整版ppt蓝色否因为加入的盐酸中c(Cl－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变,c(Ag＋)变小,所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，没有沉淀产生24完整版ppt25完整版ppt26完整版ppt考点二沉淀溶解平衡的应用一、沉淀的生成1.应用:可利用生成沉淀来达到___________________的目的。2.方法方法实例反应的离子方程式调节pH法沉淀剂法分离或除去某些离子用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋,Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的Cu2+等重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋27完整版ppt二、沉淀的溶解1．酸溶解法，如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________________。2．盐溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_____________________________________。三、沉淀的转化1．实质：__________________的移动。2．特征(1)一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度______的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度差别_______，越容易转化。沉淀溶解平衡更小越大28完整版ppt3．应用(1)锅炉除垢将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为__________________________________________(2)矿物转化用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为___________________________________、________________________________________。29完整版ppt×√××30完整版ppt√31完整版ppt32完整版ppt33完整版ppt1.8×10－724.7×10－734完整版ppt5.0<pH＜7.135完整版ppt36完整版ppt37完整版ppt38完整版ppt39完整版ppt沉淀溶解平衡的应用B40完整版ppt41完整版pptC42完整版ppt43完整版p