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文档简介

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节第一课时认识氧化还原反应写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型：Cu+O2===CuO2化合反应

H2+CuO===Cu+H2O置换反应CaCO3===CaO+CO2↑分解反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4置换反应NaOH+HCl==NaCl+H2O分解反应

H2+CuO===Cu+H2O从得、失氧的角度认识氧化还原反应:

得氧被氧化发生氧化反应失氧被还原发生还原反应[交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?化合价发生改变〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化H2+CuO===Cu+H2O以氧化铜与氢气反应为例，分析氧化反应、还原反应

化合价升高被氧化发生氧化反应0+20+1化合价降低被还原发生还原反应〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？〖交流·探究〗氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应

Na+11812Cl+17872+1182+1788

2Na+Cl-Na+

Cl-NaCl的形成过程电子转移1e-〖交流·探究〗氧化还原反应的实质化学反应

〖思考〗：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合

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