专题3 4铁铜及其他化合物测案2015年高考化学一轮复习讲练测解析版_第1页
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（60100分 ，一、选择题(10550分2014FeAl、Cl2NaOHNa ③Fe2＋和Cu0.1mol/LFeCl3Cuc(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3 【省韶关市2014届高三4月高考模拟（二模】下列物质间的转化关系中全部通过一步反应 B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 20143月质检理综化学试题】现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共amol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到bmol氢气。下列有关叙述中正确的是B2Dbmol2把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金的质量分数为( H2SO4CuO

2

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C．相 2014200mL，平均分成两份19.2g(NO气体)。向另一份中逐渐加HNO32m·L－1H2SO40.4molC．OANO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气DFeSO4D．若甲、乙、丙、为化合物，则该反应一定属于复分解反应某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的 A．A中一定有 B．C中一定有C．B为AgI沉 D．A一定为FeBr2溶二、非选择题(450分11．(12分)FeCu100mL4mol/L若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是 考虑水电离出的H＋，下同) 如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量 12．(12分)C，反应⑤在工业上可生B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其写出F的化学式 写出G的电子式 ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂 在试管Ⅱ里加入的试剂 Fe(OH)2 14(1620132014(7（NH42O4FeSO4HO商品名称为盐是一种复盐一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为见下表：Fe屑（含少量碳、3mol/LH2SO4（NH4）2SO4步骤I中用10%Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 质量记为m1；Fe3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生m2；称取一定质量（N424加入 用含1和2的代数式示要求化简下同）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止放置冷

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