《离子反应》标准课件人教版2

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。[探究实验1]

现象1在烧杯中放入氯化钠固体2取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中3将氯化钠固体逐勺加入纯水中灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮实验物质

现象说明了什么纯水氯化钠固体氯化钠加入水【探究实验1】探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡不亮灯泡不亮灯泡渐亮笔记不导电不导电导电思考：熔融的NaCl是否导电？1、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物

常见的电解质：

酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、水

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；

碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

绝大多数盐：NaCl、Ba(NO3)2等。

金属氧化物：Na2O、CuO、MgO等

水也是电解质。笔记1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如，酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解质。2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

例如，蔗糖、酒精、CO2、CO、NH3等都是非电解质。猜想：什么是非电解质？

例：

下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液F盐酸GCO2HBaSO4C1、不是电解质的物质不一定就是非电解质。2、能导电的不一定是电解质，不导电的不一定是非电解质H1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。

你知道电离这个过程是怎么发生的吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记NaCl=Na++Cl-这个过程我们可以用一个电离方程式来表示：3、电离的表示方法

电离方程式：用方程式和化学符号来表示电离过程的式子NaCl=Na++Cl-？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-笔记请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。

1、硫酸、硝酸

2、氢氧化钾、氢氧化钡

3、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物笔记下列能发生离子反应的是关键：将少量反应完的反应物系数定为1HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC、K+、NH4+、H+、SO42－3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的硫酸难溶是钡、铅；NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2+２Ｈ+恐固练习：写出下列反应的离子方程式恐固练习：写出下列反应的离子方程式4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的1mol/L盐酸的导电能力Cu（OH）2+２Ｈ+与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；Na2SO4=2Na++SO42-

KCl=K++Cl-4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷SO42-+Ba2+=BaSO4↓3将氯化钠固体逐勺加入Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；1在烧杯中放入氯化钠固体强弱强酸盐酸，硫酸，硝酸，HBr，HI，HCLO4弱酸有无氧元素无氧酸有氧酸元数一元酸二元酸三元酸酸实验:比较相同条件下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L盐酸的导电能力(1)实验现象：(2)实验结论：思考:电解质的导电能力是否一致呢?盐酸溶液(灯明亮)，醋酸溶液(灯较暗)。相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强，说明其自由离子浓度比酸酸溶液中的自由离子浓度大。H2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离二、强电解质——在水溶液中全部电离。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2]

大多数盐(BaSO4、AgCl等)弱电解质——在水溶液中部分电离。如：弱酸（H2CO3、醋酸CH3COOH）

弱碱（NH3·H2O）

极少数的盐（Pb(CH3COOH)2）

水那CH3COOH、NH3H2O的电离方程式又该如何书写呢？？CH3COOHCH3COO-＋H+NH3H2ONH4+OH-＋下列物质属于强电解质的是(），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（

）,

能够导电的是()。①铜②硫酸③氯化钠固体④硝酸钾溶液⑤氢氧化钠固体⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨醋酸⑩氧化钠(11)液态HCl(12)盐酸练习②③⑤⑥⑩11

⑦

⑧

⑨①④12导电能力的判断：适量NaOH固体NaOH溶液水盐酸醋酸氯化铜溶液四、离子反应[实验]Na2SO4溶液+KCl溶液:

Na2SO4溶液+BaCl2溶液:无明显现象有白色沉淀BaCl2

=Ba2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-

KCl

=K++Cl-混合前混合后SO42-Na+混合前混合后K+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-Na+Cl-Ba2+SO42-SO42-Na+Cl-K+

实质上是溶液中的Ba2+和SO42-进行了反应BaSO41、离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。(有离子参加的反应)如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。Ba2+SO42-BaSO4＋〓3、离子反应方程式用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应的方程式。步骤：1）写出反应的化学方程式2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和弱电离的物质（如水等）仍用化学式表示。3）删去方程式两边不参加反应的离子。4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。溶液中的离子反应我们怎么表示呢？

？口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；

盐酸除除了银、亚汞；

硫酸难溶是钡、铅；

碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；溶碱钡加钾钠铵。Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学式。

例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-

+Na++H++Cl-=Na++Cl-

+CH3COOHCH3COO-

+H+=CH3COOHCuSO4

+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

写出溶液中下列反应的离子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl练习：写出下列反应的离子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。是离子碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－什么是非电解质？3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－能够导电的是()。水2-2、CH3COOH+KOH酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；2-3、HCl+NH3·H2O例：写出下列反应的离子方程式。3将氯化钠固体逐勺加入2-4、CH3COOH+NH3·H2O(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。离子方程式的判断：要“六看”是非①一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑√Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑×②二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应；

CO3＋2H＋=CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O×√练习、下列离子方程式中，错误的是（

）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和硝酸反应CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑C、铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液与氨水反应

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2OABC练习、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气

NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A（注意：没有离子参加的反应，“干态”反应，不能用离子方程式表示）练习:

下列反应不属于离子反应的是A实验室用氯酸钾制取氧气。B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。

D工业上用石灰石制取生石灰。练习12、复分解类型离子反应发生的条件：【讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？离子反应

其本质是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、放出气体。或生成难电离物质、笔记练习下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2练习：写出下列反应的离子方程式1、实验室制氢气2、实验室制CO23、AlCl3溶液与AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

1、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+

H2O3、Cl-+Ag-

==AgCl↓4、Ca2++2OH—+CO2

=CaCO3↓+H2O

5、离子共存问题

离子之间能够共存的条件：不能发生化学反应离子反应的应用——离子共存现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是

离子2）当溶液中含H+时，不可能同时存在的是

离子3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是

离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是

离子5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是

离子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-

、Cl－Fe3+：黄色

Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色

MnO4－：紫红色笔记2、判断离子共存的隐含条件①酸性溶液,石蕊变红,PH=1的溶液——有H+②碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红——有OH-③无色溶液——有颜色的离子不能存在1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-

B、Zn2+Na＋OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-

D、Na+Al3＋NO3－

Cl－4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－DDH+OH-练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水PH>7，试推断：

（1）甲厂污水中含有的4种离子是

；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是

。恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液

(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O所有酸与碱的反应都能用ＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O来表示吗？代表：强酸与可溶性强碱反应,生成可溶性盐和水。实验内容实际反应的离子离子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2+HCl（aq）ＯＨ－Ｈ＋Cu(OH)2、Ｈ＋Cu（OH）2+２Ｈ+＝Cu2++2H2OＯＨ-＋Ｈ＋＝H2O四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)稀HCl与Cu(OH)2反应2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH与NaOH反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O练习．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一个。H++OH-=H2O________________(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓________________(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑___________________(4)CO2+2OH-=CO32-