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文档简介

初三化学上册《课时2离子》课件新人教版2.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反课时2离子课题2原子的构成核外电子分层排布示意图一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动

原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。注：圈内数字相同，属同种元素。原子结构示意图决定元素种类的是质子数2、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳

个电子2n2

最外层最多容纳8个电子3、元素性质与元素最外层电子数的关系

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般少于4个易失电子，形成阳离子不稳定非金属元素一般多于等于4个易得电子，形成阴离子

不稳定决定元素化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃钠和氯气反应形成氯化钠的得失电子情况：二、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl带正电，失去几个电子带几个单位正电荷带负电，得几个电子带几个单位负电荷离子与原子的区别和联系

物质与其构成粒子间的关系[例1]六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示

种元素。(2)表示原子的粒子是

(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是

。

四

ACF

BDE

[例2]某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x＝

y+10，该粒子为

(填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于

化合物。

该元素原子核内的质子数

3化学性质

原子

S2－

离子

课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数

2．元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数

AD3．下列符号表示阳离子的是()

C4．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示

。

原子核内的质子数是

。第二层上的电子数是

。5．金属元素在化学反应中一般较易

电子，变成

离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般

4个。

6．某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为

，在化学反应中易

(填“得”或“失”)电子，属

元素(填“金属”或“非金属”)。

电子层118失去阳少于11失金属7．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义

；(2)铝元素原子核外共有

个电子层，最外层电子数是

；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)

电子，形成

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