初中化学-酸和碱的中和反应教学课件设计

课题2

酸和碱的中和反应化学九年级下册人教版主讲教师：导入：前两节课，我们学习了常见的酸和碱，已经掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，酸能与活泼金属、金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等，那么酸与碱在一起是否发生变化呢？3问题1：有什么方法可以证明酸和碱可以发生或者不发生反应呢

学生实验：在一直装有少量Cu(OH)2固体试管中加入少量水，震荡并观察实验现象。得出结论：Cu(OH)2和水没有发生反应学生实验：再向该试管中加入稀盐酸，震荡后观察实验现象。得出结论：Cu(OH)2与稀盐酸发生了反应4问题2：把无色的NaOH溶液与稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应呢学生实验：在一支试管内倒入少量NaOH溶液和稀盐酸，震荡。教师提出问题：如何来证明它们之间发生反应了呢？学生探讨：利用以下药品来设计实验证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应5NaOH溶液、稀盐酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液和锌粒方案一：往盛有NaOH溶液的试管加入几滴稀盐酸，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀盐酸的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀盐酸至刚好变为无色。小结：（1）可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。（2）可以用活泼金属检测溶液中的酸。思考：1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？问题3：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其它物质？为什么？确认反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O练习：HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O10讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物的组成有什么特点？小结：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。反应：酸+碱==盐+水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。A、CaCO3+HCl—B、Fe2O3+H2SO4—C、H2SO4+NaOH—D、CO2+Ca(OH)2—练习：完成下列反应并指出哪种是中和反应（）CaCl2+H2O+CO2↑Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+2H2OCaCO3↓+H2OC练习：书写下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸：NaOH与硫酸：

KOH与硝酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OKOH＋HNO3=KNO3＋H2O

问题：中和反应在实际生活中有哪些应用呢应用一：改良土壤你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。应用二：处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）这是工厂排放的废硫酸应用三试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O[讨论]①皮蛋味涩，如何做可除去涩味。②说明除去热水瓶胆内壁的水垢〔主要成分是Mg(OH)2〕的原理。③早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好？④凉胃后医生建议吃的药物的