高中化学课件【第二课时：晶胞】

第二课时：晶胞知识点回顾：1、晶体的特性有哪些：①规则的几何外形②自范性③各向异性④特定的对称性⑤固定的熔点2、晶体的分类及分类依据是什么根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同分为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体3、哪些晶体的排列采取紧密堆积？为什么？金属晶体、离子晶体、分子晶体大都服从紧密堆积原理。因为金属键、离子键、范德华力没有方向性和饱和性等径圆球的密堆积：

六方紧密堆积---

A3型

（金属Mg)

面心立方紧密堆积---

A1型

（Cu）非等径圆球的密堆积：

1、离子晶体NaCl、ZnSA1型

2、分子晶体CO2A1型原子晶体不遵循紧密堆积：因为共价键有饱和性和方向性常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、氮化硼

1.晶胞是晶体中最小结构重复单元。

2.晶胞是晶体的代表和缩影必须符合两个条件：一、是代表晶体的化学组成二、是代表晶体的对称性（即与晶体具有相同的对称元素——对称轴，对称面和对称中心)。

晶胞是从晶体结构中截取出来的大小、形状完全相同的平行六面体。

3.晶胞按其周期性在三维空间无间隙的并置堆砌形成晶体。划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可能反映晶体内结构的对性；二是尽可能小。并置堆砌整个晶体就是由晶胞周期性的在三维空间并置堆砌而成的。A3型最密堆积及其六方晶胞：六方最密堆积（含三个晶胞）例如金属镁A1型最密堆积及其面心立方晶胞面心立方最密堆积简单立方晶胞认识几种晶胞：面心立方晶胞体心立方晶胞简单单斜晶胞晶胞中微粒数目的计算晶胞中的不同位置的微粒是不一定仅属于该晶胞，可能被一个或几个相邻晶胞分享，每个只占一部分，因此我们用切割法去计算晶胞中所含微粒的个数。计算方法：切割法1、顶点：一个立方体的顶点由八个相同的立方体在共用，则平均每个立方体只分到其1/8.晶胞中金属原子数目的计算方法(平均值)依立方型晶胞为例：1、顶点：一个立方体的顶点由八个相同的立方体在共用，则平均每个立方体只分到其1/8.2、面内：1/2晶胞中金属原子数目的计算方法(平均值)1、顶点：一个立方体的顶点由八个相同的立方体在共用，则平均每个立方体只分到其1/8.2、面内：1/23、棱：1/4晶胞中金属原子数目的计算方法(平均值)1、顶点：一个立方体的顶点由八个相同的立方体在共用，则平均每个立方体只分到其1/8.2、面内：1/23、棱：1/44、体内：1晶胞中金属原子数目的计算方法(平均值)方法小结(对于立方体结构)位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。位于体内上的微粒，微粒完全属于该晶胞。结束NaCl晶胞CsCl晶胞计算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的阴、阳离子数目分别是多少？钠离子：1＋12×1/4＝4氯离子：8×1/8＋6×1/2＝4

铯离子：1氯离子：8×1/8＝1思考1：与一个氯离子相邻最近且距离相等的钠离子有多少个？思考2：与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？例题分析：如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的晶胞。晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带的电荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子例题解析：化学式为：BaTiO3Ba：1x1Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)O原子Ti原子Ba原子已知铜晶胞是面心立方晶胞，该晶胞的边长为3.6210-10m，每一个铜原子的质量为1.05510-25kg

，试回答下列问题：（1）一个晶胞中“实际”拥有的铜原子数是多少？（2）该晶胞的体积是多大？（3）利用以上结果计算金属铜的密度。解：（1）81/8+61/2=4（2）V=a3=(3.6210-10m)3=4.7410-29m3(3)ρ=mV41.05510-25kg

4.7410-29m3==8.9103Kg/m3金晶体的晶胞是面心立方晶胞，金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

(1)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定

。

(2)一个晶胞的体积是多少?(3)金晶体的密度是多少?各面对角线上的三个球两两相切2da设晶胞边长为a，则有a2