内蒙古自治区赤峰市昆都镇中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市昆都镇中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，5.6gFe与足量的稀硫酸反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：C2.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（

）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1参考答案：C略3.下列说法不正确的是A．某炔是极性分子B．符合同一通式的各种有机物不一定是同系物C．C4H６一定能使溴水褪色D．C4H６一定是炔或二烯烃参考答案：AD4.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

参考答案：AA.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，不能用100mL蒸馏水将25gCuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确；C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确；D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；D．潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；答案选C。6.一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt参考答案：C【考点】核素．【分析】质量数=质子数+中子数，设质子数为x，则中子数为x+40，故有x+x+40=196，据此求出x．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，据此分析．【解答】解：设质子数为x，则中子数为x+40，由于质量数=质子数+中子数，故有x+x+40=196，故x=78．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，故该原子的核素符号为19678pt，故选C．7.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物参考答案：D分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A.由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B.由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。8.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①选；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③选；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不选．故选C．点评：本题以能发生“先沉淀后溶解”现象为载体主要考查相关物质的性质，根据物质的性质结合反应原理分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．题目难度中等．10.下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（

）A、过氧化钠遇水

B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解

D、钠放入硫酸铜溶液参考答案：D略11.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为（

）A、(2b-c)/2a

B、(2b-c)/a

C、(2b-c)/3a

D、(2b-c)/6a参考答案：C略12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略13.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是：

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>YC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：B略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略15.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

。（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）

。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（5）为检验精盐纯度，需配制200mL1mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。参考答案：(1)11.9mol/L

(2)0.5mol

(3)5.6L解析：（1）c（HCl）==11.9mol/L。故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。故答案为：0.5mol；（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2×158g

5×22.4L15.8g

V列方程式得：解得：V=5.6L，即产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L。18.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L·min，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2min末时Y的浓度。

（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2=n(Z):n(W)