2021年山东省临沂市罗庄册山中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年山东省临沂市罗庄册山中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固体参考答案：A略2.结构式为的化合物的正确命名是：A．2-甲基4-异丙基已烷

B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基已烷参考答案：略3.下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是（

）A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略4.下列物质和适量的水混合后静置，可分为上下两层的是

A．苯

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸参考答案：A5.有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向正极移动．解答：解：A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．6.下列说法中不正确的是（

）A．IBr分子中，Br为-1价B．2p3表示2p能级有三个轨道C．基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子

D．某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期ⅦA族参考答案：B略7.只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：

A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A略8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B略9.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是A.加人少量硫酸铜晶体

B.不用稀硫酸而用浓硫酸C.用锌粉代替锌片

D.加少量BaCl2晶体参考答案：DA.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选D。10.下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O

H3O++OH― B、HCO3—+OH―

H2O+CO32―C、CO2+H2O

H2CO3 D、CO32―+H2O

HCO3―+OH―参考答案：D略11.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。12.见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

试剂乙离子X离子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3、HNO3I－CO32-DNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+参考答案：C13.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A．盐酸

B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液

D．过氧化钠参考答案：B使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－)增大。应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。14.下列实验基本操作正确的是（

）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解参考答案：C略15.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（

）

A消去反应

B聚合反应

C水解反应

D酯化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下图所表示的装置、方法进行实验：（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_______________________。有关化学方程式为_______________________。（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____。

A.NaOH

B.CaO

C.浓H2SO4

D.NH4Cl（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________。参考答案：⑴在锥形瓶中有红棕色的气体生成;①

4NH3+5O2====4NO+6H2O

②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO

④NH3+HNO3=NH4NO3

(2)

A

B

C

(3)

空气中氧气的体积分数低不利于氨气的氧化反应,NH3带走热量不利于NH3的氧化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，反应3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡生成1molD。测得5min内C平均速率为0.1mol／(L.min)，求：

（1）A的平均反应速率

（2）B的转化率

（3）x值

（4）反应前后压强之比参考答案：（1）0.15mol/（L·min）

（2）40℅

（3）2

（4）11/1018.(5分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：略19.（6分）某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯A1.48g与30mL1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，反应后的混合物中剩余的NaOH需用40mL0.25mol/L盐酸才能刚好中和。（1）求A的分子式；（2）写出A可能的结构简式。参考答案：（6分）n(酯)=0.03L×1mol/L-0.04L×0.2