2021年四川省南充市江南中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年四川省南充市江南中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：B

2.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（

）A．28.4

B．71g·mol-1 C．71

D．28.4g·mol-1参考答案：B略3.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理变化、化学变化

B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、置换反应

D.复分解反应、化合反应参考答案：C略4.．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．可能是NO2一种气体参考答案：A略5.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Ag＋O2↑参考答案：BB项,该反应发生的温度为2125℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是(

)A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.T的单质是两性物质参考答案：D【详解】T是短周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金属性:N>Q，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，即最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；B.非金属性：Si<S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；C.周期数越大，原子半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Al>Si>N，故C正确；D.T的单质即Al，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，但不属于两性物质，故D错误；故选D。

7.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。8.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略9.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

()

A．原子序数X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性X＞Y＞Z

D．气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3参考答案：D略10.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：C分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。11.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化

②钠燃烧的火焰呈紫色

③钠燃烧后得到白色固体

④钠燃烧的火焰呈黄色

⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。故选：A。12.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L?s）和mol/（L?min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．13.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－参考答案：C解析电池负极发生失去电子的氧化反应，排除B、D项；以H3PO4为电解质，不是碱性介质，故A项不正确。14.下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。①用不到的仪器是________（填大写字母）。②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。①通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）。②H中的现象是__________________。③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。参考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯气

防止倒吸

(2)①溶液变蓝色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出现白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在收集前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adefgbch，故答案为：adefgbch；③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；(2)①通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯气具有强氧化性，能够将SO2氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量和氧气的物质的量。参考答案：设生成碳酸钠的质量为m(Na2CO3),氧气的物质的量为n(O2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O244.8L

212g

1mol5.6L

m(Na2CO3)

n(O2)列比例求解：m(Na2CO3)=26.5g