初中化学-第一节 原子的构成教学设计学情分析教材分析课后反思

课题：原子的构成教学目标：1.通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的过程，认识实验、假说、模型、推证等科学方法对化学研究的作用，学习科学家的探究精神。2.通过卢瑟福a粒子散射仿真实验，掌握原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子核是由质子和中子构成的。3、根据原子核由质子和中子构成的结论，结合质子、中子及电子的电性，电量和质量数据，推证质子数=核外电子数=核电荷数。4、掌握原子的特征。教学重点：以卢瑟福a粒子散射仿真为基础，推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的；教学难点：推论物质的原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。教材分析：本节内容位于鲁教版五四制初中化学教材八年级全一册，第三单元第一节《原子的构成》。鉴于本节知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用探究讨论法、实验仿真法、分析比较法与指导学生阅读相结合来进行教学，辅以多媒体课件，尽量将抽象的知识形象化、直观化。在教学中，这一课时学习原子的构成、原子的特征，这样课堂容量少，学生可以将抽象的内容及时“消化吸收”。教学内容分析本节内容包括两个部分：原子结构模型的演变和原子的构成。介绍原子结构模型的演变的基本历程，结合原子的构成向学生介绍质子、中子、电子、原子核、核电荷数等概念，使学生认识粒子的一些基本特点和相互关系。本课以模型拼装氮气和氧气化学反应过程导入，巩固了知识重点，活跃了课堂气氛。在课前预习的基础上，学生以角色扮演的形式展示道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型，初步构建原子的构成，加深了学生对人类探索原子结构的探索历程。对于本节的重难点原子的构成，学生通过完成a粒子散射仿真实验，推出核内有质量大、带正电的原子核的，成功探究出核式行星模型。学生体会科学探究过程中假说、模型、推证等科学方法的重要作用。这探究实验过程中，体会到质疑、反思、严谨的科学态度重要性。学生通过阅读表格，了解质子数、中子数和质量数之间的关系。通过学生的自我总结和forclass分层检测，学生能很好的掌握本节内容，为后续单元、学习打下理论基础。教学媒体：电子白板、仿真实验室、ForClass教学平台、电子教室学情分析：经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，对分子和原子有了一定的认识，知道分子和原子都很小，化学变化的本质，这些都为本单元的学习奠定了基础。分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；（1）初步接触微观世界，对这些要掌握的概念不能很好的理解。（2）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。教学过程：前置性作业：。发布微课，并介绍a粒子散射仿真实验操作界面。前置检测题：物质是由分子、原子等微观粒子构成，如水由水分子构成，铁由铁原子构成。4、分子由原子构成。如1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可分，原子不可分。导入新课：【知识回顾】回忆电解水的微观实质。水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子。【学生活动】模型拼装氮气和氧气化学反应过程。环节一、原子的构成【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。【学生】学生在预习的基础上，角色扮演道尔顿，展示“实心球模型”

【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过阴极射线实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观点，并建立了新的原子结构模型。【学生】学生角色扮演道尔顿，展示“枣糕（西瓜）模型”【多媒体展示】介绍a粒子散射实验【实验仿真】a粒子散射仿真实验【学生】分小组进行实验探究。【实验现象】绝大部α粒子能够越过金箔；少部分α粒子发生偏转；极少数α粒子被反弹回来。【小组讨论】通过上述实验探究，获得了什么结论？【小组展示】展示学生的探究结论【多媒体展示】教师引导a粒子散射实验现象的原因。【结论】卢瑟福核式行星模型；原子内有原子内部有着较大的空间，原子中心存在着体积小、质量大、带正电的原子核。环节二、原子核【过渡】原子核很小，它能再分吗？【讲述】质子、中子的发现。1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。1932年查德威克用α粒子轰击铍原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。【结论】原子一般是有由质子、中子、核外电子构成的。环节三、拓展应用【小组交流】从表格中找信息。名称符号原子核核外电子数质子数中子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-146861.不同种原子，构成它的粒子数目有何特点？2.同种原子中各种粒子数目有何关系？（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）原子中不一定含有中子（3）不同种原子，质子数不同【探究】构成原子的各种粒子的电性和质量构成原子的几种粒子的电性和质量有何特点？原子的质量集中在原子核上【小组交流】为什么原子不显电性环节四、原子特征质量和体积很小；原子之间存在间隔和相互作用；原子总在不断运动等【总结】1、原子的构成2、原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数3、原子特征质量和体积很小；原子之间存在间隔和相互作用；原子总在不断运动等随堂检测：（用ForClass系统在线练习，并即时反馈）课外拓展：请同学们课余时间，利用平台提供的学习资源探究我想象的原子结构主备人备课日期编号3-1-1第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成（第一课时）【学习目标】认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。【自主梳理】课本P50-P52，填写下列内容。一、1、在历史上人们一直认为没有人能将再分。汤姆森分析高压真空放电管的阴极发出的射线意识到，既然原子中有更小的粒子，那么原子就是。2、原子是由和构成的，原子核又是由和构成的。原子核在原子中占的体积，带电荷，电子带电荷，电子在一个很大的空间里围绕做高速运动。3、不同种类的原子，其核内所含的质子数（填“相同”或“不同”）4、不同种的原子中含有的粒子质子、中子、电子是。（填“同样的”或“不同的”），质子和中子的质量，比电子的质量。所以原子的质量主要集中在。5、不是所有的原子都有中子，有一种原子没有中子。6、原子核中每一个质子带电荷，中子电荷，核外每一个电子带电荷，所以原子中==。原子电性，核电荷数是指。7、原子是构成物质的一种，、等都是由直接构成的。[当堂练习]1、下列说法正确的是（）A、分子大，原子小B、分子直接构成物质，原子不能直接构成物质C、任何原子中，质子数都等于中子数D、在化学变化中，分子可分，原子不可分2、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽威尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核的内部构成3、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为()A．50B．86C．136D．2224、有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是（）A．原子的带电量B．原子的核电荷数C．原子的质量大小D．核外电子数5、在电解水这一变化中，没有变化的微粒是（）A、水分子B、水原子C、氢原子和氧原子D、以上都不是6、在同一原子中数目一定相等的是（）A、中子数和质子数B、中子数和电子数C、质子数和电子数D、中子数和核电荷数【自我检测】7、下列关于原子核的叙述：a、通常是由中子和电子构成b、通常是由中子和质子构成c、带正电荷d、不显电性e、不能再分f、与原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是（）A、bdfB、bcfCace、D、ade8、下列由原子直接构成的物质是（）A、水B、干冰C、氧气D、汞9、关于原子的下列说法中正确的是（）A、原子是构成物质的最小微粒B、原子不能再分C、原子是化学变化中的最小微粒D、原子可结合成分子，但不能构成物质据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳――14含量来推断古城年代。碳――14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳――14原子的说法中，错误的是()A．电子数为6B．质子数为6C．中子数为6D．质子数和中子数之和为1412、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒有；（2）显电中性的微粒有；（3）带电的微粒有；（4）质量最小的粒子是；（5）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是；（6）化学变化中的最小粒子是；（7）在同一原子中数目相等的是；（8）几乎承担整个原子质量的是。13、2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Uounseptium”,元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为A.117B.174C.291D.40814、默写原子的结构（一个带一个单位正电荷）原子（一个带一个单位负电荷）15、下列关于原子的叙述中不正确的是（）原子是化学变化中的最小粒子原子是构成物质的一种粒子原子中都含有质子、中子和电子原子的质量主要集中在原子核上课后教学反思《原子的构成》化学第三章《物质构成的奥秘》第一节《原子的构成》第一课时的内容。本节为研究物质、学习离子、元素、化合价、化学方程式等奠定了重要基础，是后续知识的生长点。为建立物质微观构成与变化打下基础。本节起着及其重要的承上启下作用。微课预习——角色扮演，情景激活模型拼装——前连后挂，重点强化仿真实验——突破重点，推证结构巧用教具——建立模型，抽象变形象为了避免《原子的构成》课堂枯燥乏味，提高教学的教学效果，我以学生的发展为教学理念，采用模型模拟化学反应过程，强化化学变化的实质，并引出本节课内容；采用学生角色扮演，创设有趣的化学课堂；采用仿真实验教学突破难点，改变了传统的学习方式，增强学生体验，注重实验探究，使微观抽象的原子变为直观，让化学有理可讲。巧用教具，抽象变形象帮助学生建立原子模型。教学中关注个体差异，让知识有效落实。本节课能够让微观知识在学生头脑中形象化、具体化，从而达到学生自主建构的目的。本节课教学目标基本完成：1、体验科学家探索原子结构的过程，认识实验、假说、模型、推证等科学方法对化学研究的作用。2、掌握原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子核是由质子和中子构成的。3、得出质子数=核外电子数=核电荷数。4、掌握原子的特征。本节课能够体现新课标：1、初步认识物质的微观构成2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、概括等方法对信息进行加工，提高自主探究能力。3、体验科学探究过程，初步建立科学的物质观。经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，对分子和原子有了一定的认识，从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。知道分子和原子都很小，化学变化的本质，这些都为本单元的学习奠定了基础。化学变化中分子分解，原子重组，原子不发生变化。那么，原子是不是构成物质的最小粒子呢？学生会有以下想法：有的认为分子可分，那么原子也可能可分。也有认为，原子在化学变化中不发生变化，原子应该是构成物质的最小粒子了。分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；（1）初步接触微观世界，对这些要掌握的概念不能很好的理解。（2）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。本节课通过科学史引领学生以发展的观点认识原子的构成，学习进行科学研究的方法通本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过仿真实验、多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。《原子的结构》效果分析不同的学生，学习方式，认知方式不同，因此在学习过程中，差异存在是客观事实。本节课内容比较枯燥抽象，因此机械的记忆并不能取得较好的效果。在设计本节课时，考虑到学生学情和知识的类型，将本节课分成两条线来分析效果，分别是针对原子构成理解和原子结构科学史两个角度。基础概念原子结构的理解通过学习科学家建立原子模型的发展史，学生能更好的认识原子的结构，将抽象化的内容变得简单易懂，通过完成α粒子攻击金箔仿真实验以及教师自制动画，学生对于原子内部结构理解更到位，掌握更清晰。2.通过对原子结构发现史的学习，学生能够认识到科学的发展是一个曲折的过程，学生能够认识到一切客观规律都是可以认识的，随着科学的发展人们认识会逐步深入；并且学生还能学到科学家敢于质疑、严谨等科学态度。3.通过宏观的现象分析得出原子的性质，通过与分子的性质相比，得出微观的粒子具有相似的性质。二、基础概念原子结构的记忆通过课堂小测，原子的结构知识，大部分同学能够知道原子的基本结构。综合两方面的效果分析，可以看到本节课符合“教学-目标-评价”一致性的要求，完成教学目标。

教材分析本节内容位于鲁教版五四制初中化学教材八年级全一册，第三单元第一节《原子的构成》。本节内容主要有原子结构模型演变的历史、原子结构、了解质子数、中子数和质量数之间的关系、原子的特征。所以本节内容本节内容既承接了“分子的特征”、“元素”、“化学式”“化合价”等内容的学习，又为后面研究物质、书写化学方程式等奠定了重要基础，所以本节内容在八年级化学教材中具有承上启下的重要作用。本节教材的编制是从原子结构理论发现史的角度逐步展开的。首先展示了人们对原子的最初认识，即“原子是最微小的粒子”，这也是多数学生在学习本节课之前的认识。这样可以让学生对科学家的认识有认同感，激发探究的热情。而后教材又展示了汤姆森发现电子的过程，使学生形成“原子是可分的、原子内部是有结构的”认识。随后介绍卢瑟福的α粒子散射实验，让学生通过对仿真实验结果的思考，认识到原子中必有一个体积很小、质量很大且带正电荷的部分，这个带正电荷的部分就是原子核。通过这部分的教学一方面使学生初步形成“原子是由原子核和核外电子构成的”认识，另一方面让学生体会到：不同的原子都是由相同的基本粒子（质子、中子和电子）构成的，差别在于它们的数目不尽相同。同时帮助学生初步建立“物质是有结构的”、“结构是有层次的”、“基本构成是相同的”等化学基本观念的形成。《原子的构成》课标解读一、一级主题要求及说明分析在《课标》中，设立了“物