高中化学-氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

氧化还原反应的应用（教学设计）【学习目标】1、学会依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；2、建立起基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；3、学会研究物质氧化性或还原性，比较物质氧化性还原性强弱，并设计实验进行初步试验；4、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。【导入新课】年初疫情爆发，好在党的领导和全国人民的共同努力下疫情得以控制，人们居家隔离合理消毒，在使用84消毒液时要注意不能随意与其他物品混合使用。在日常生活中曾发生多起“84”消毒液与洁厕灵混合使用危及人身安全的案例，那是因为在两种溶液混合时发生了反应：NaClO+HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。两种反应物具有什么样的性质呢？设计意图：结合当下时事要闻，引用发生在学生身边的事例，引起学生的共鸣，引发学生的兴趣，增强学生的探究欲。【问题探究一】如何利用氧化还原反应研究物质的性质？（一）思维模型：根据课本67页方法导引知识，创建思维模型，（二）分组实验：探究H2O2的氧化性或还原性1、（1）标出H2O2中O元素的化合价，探究H2O2在氧化还原方面可能有什么性质？（2）根据氧化还原反应的原理，可以分别用哪类物质用来验证这些性质？2、根据给出的实验用品，小组讨论设计实验方案。实验用品：5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。实验目的实验内容实验现象实验结论设计意图：创建思维模型，总结研究物质性质的一般方法，结合教材活动探究，通过观察实验现象，得出结论，学生更感兴趣，事实更具说服力。瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+4HCl(浓)═══MnCl2+Cl2+2H2O【问题探究二】瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+4HCl(浓)═══MnCl2+Cl2+2H2O思考：1、该反应是氧化还原反应吗？请指出其中的氧化剂、还原剂，标注电子转移情况。 2、若选用KMnO4与盐酸制备氯气，试分析可能得到的产物？在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。生活当中还有哪些物质的获取运用了氧化还原反应？设计意图：通过不同的氯气制备方式，分析氧化还原过程，结合时事热点，以华为芯片，国产大飞机为例，深入强化。【问题探究三】如何利用氧化还原反应获得能量思考：生活中还有哪些通过氧化还原来获取能量的例子呢？组成原电池的条件：1、有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体）作电极。2、电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。3、两极相连形成闭合回路。铜锌原电池总反应为：Fe+2H+═══Fe2++H2设计意图：运用头脑风暴法，让学生列举生活中运用氧化还原反应来获取能量的事例，以原电池为例稍作讲解，为以后原电池的学习做铺垫。总结：氧化还原反应的三个应用利用氧化还原反应研究物质的性质利用氧化还原反应实现物质的转化利用氧化还原反应获取能量【随堂检测】1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO37.根据反应:①；②③；④可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.设计意图：巩固例题，适度前移，检测学生学习情况。氧化还原反应的应用（学情分析）本节课源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触到了很多化学反应，并已经掌握按反应物与生成物的类别以及但应前后物质种类的多少把化学反应分为四大基本类型，通过氧化还原反应前两节的学习，学生已经基本掌握氧化还原反应的概念，能够从一个氧化还原反应中准确找到氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。但是对于氧化还原反应的具体应用以及出题方向还没有概念。但化学是一门与生活实际相结合的应用学科，这对学生的学习提出了更高的要求。本节课所涉及重要观点，是研究氧化还原反应的具体应用，在之前的教学中一直在渗透练习；另外，这一节的内容在实际生活中有广泛而重要的运用，是学习后续知识的基础。所以，本节课不但是化学知识的传授课，更是化学方法和思想的渗透课，更是化学知识的实践课。在教学中老师应该充分联系生活实际，以便巩固和加深对基本知识的理解，并分析实际问题中的原理，同时进行安全教育。氧化还原反应的应用（效果分析）本节课采用疫情期间家庭杀菌消毒来进行引入，贴合生活，生动形象，很好的诠释了“化学就在我们身边”。激发了学生的兴趣与求知欲。紧接着通过视频形式播放案例告诉同学们“84消毒液”与“洁厕灵”混用会危及人身安全，让学生充分认识到了学好化学的重要性。第一个问题探究如何利用氧化还原反应研究物质性质。首先让同学们通过阅读教材建立“研究物质氧化性与还原性”的思维模型，这样学生脑海中就有了基本思路，再以过氧化氢为例进行实验探究，该实验现象明显，便于加深学生理解。第二个问题探究以传统的氯气实验室制法为索引向外扩散，使学生了解氧化还原反应可以实现物质转化，并以时下热点华为芯片问题加深巩固。第三个问题探究采用头脑风暴法，让学生畅所欲言有哪些生活中常见的通过氧化还原反应获得能量的事例，并以原电池为例加以巩固，为以后的学习埋下伏笔。最后采用关键字式小结，建立知识体系，加深对知识的理解。通过本节课的学习，更能凸显出“化学来源于生活，必将用于生活”这句话。从效果上来讲用：激发了学生学习化学的兴趣。培养了学生发现生活中化学的能力。培养学生形成建模思维。培养了学生团结协作的能力。培养了学生运用所学知识解决和解释生活中的化学的能力。培养了学生的安全意识。培养了学生总结的能力。氧化还原反应的应用（教材分析）本节课属于鲁科版高中化学必修一第二章第三节的内容，在中学化学的学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本课时承接前面所学习的氧化还原反应同时为之后学习金属的冶炼与防护，化学电源，元素以及化合物知识奠定了基础。因此本节课内容在学习上起到了承上启下的作用。氧化还原的应用教学包含三个功能：1、从生产上看，氧化还原反应广泛应用于各个领域，应用目标是转化物质或获得能量；2、从学科任务看，应用氧化还原反应研究物质性质，设计物质转化、实现能量转化；3、氧化还原反应相关知识的应用提供丰富的变式素材，所以，教学中可以引导学生广泛寻找生活中的氧化还原反应。比如84消毒液与洁厕灵混用，金属冶炼，生活中的常用电池等，体会氧化还原反应的各种应用，对素材的分析过程需要应用氧化还原的分析过程，所以此部分教学可以看做是氧化还原反应的总复习课。氧化还原反应的应用（评测练习）1.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应②第二步仅发生氧化反应③发生了分解反应④第二步中既是氧化产物又是还原产物⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤2.下列物质只有还原性的为（）A.亚硫酸钠（） B.铁粉C. D.硫酸亚铁（）3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．一定有氧元素参加B．一定有电子转移C．氧化反应一定先于还原反应发D．氧化剂本身发生氧化反应4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(

)A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去

C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色5.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:16.下列叙述正确的是()A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应7.根据反应:①；②③；④可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.8.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中具有还原性C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性9.下列实验中沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验将溶液滴入溶液中将通入稀硝酸酸化的溶液中将通入稀硝酸酸化的溶液中将生石灰投入饱和溶液中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D10.实验小组探究ClO-、I2、在酸性条件下的氧化性强弱,实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。（1）.写出实验①中发生反应的离子方程式:__________。

（2）.实验②的化学反应中,氧化剂得到电子的物质的量是__________mol。

（3）.以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、的氧化性由弱到强的顺序是__________。氧化还原反应的应用（课后反思）优点：本节课是在新课程的理念下设计的，教师做的只是设计化学情境让学生进行体验，并引导学生从氧化还原反应方面探究氧化还原反应的应用。这节课激发了学生的学习兴趣，并调动了学生的积极性，让学生体验、联系着生活实际进行探索，并且获得了新知识。在学生的能力达成上完成了以下几个方面：激发了学生学习化学的兴趣。培养了学生发现生活中化学的能力。培养学生形成建模思维。培养了学生团结协作的能力。培养了学生运用所学知识解决和解释生活中的化学的能力。培养了学生的安全意识。培养了学生总结的能力。不足：作为年轻教师，在化学用语上应该更加严谨一些，板书的设计上上更加优美一些。在