高中化学-配制一定物质的量浓度的溶液教学课件设计

第3课时配制一定物质的量浓度的溶液

人教版第二章第三节物质的量1.通过阅读思考，计算讨论，实验归纳，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项。2.通过分组实验，培养实验操作能力，并结合计算公式分析一些操作对所配溶液浓度的影响。学习目标物质的量浓度

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

符号cB，

mol/L

或

mol·L-1

。或

复习旧知定义：单位：计算：怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？思考配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，如何准确量取定量的NaCl固体？如何准确得到100mL溶液？配制一定物质的量浓度的溶液

1、配100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl晶体的质量是多少？怎样量取？

n(NaCl)=cV=1.00mol/L×0.100L=0.10molm(NaCl)

=

nM

=0.10mol×58.5g/mol=5.85g

再称量5.85gNaCl晶体2、能否直接将0.10molNaCl晶体溶于100ml蒸馏水？

不能，0.10molNaCl溶于100ml水后总体积不一定为100ml自主学习1.容量瓶上有哪些标识？2.容量瓶的规格有哪些？3.容量瓶的用途？阅读课本观察仪器，回答下列问题；温度，容积，刻度线50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL配制一定体积，一定浓度的溶液2.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，不能长期存放溶液或进行化学反应；

3.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。1.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察容量瓶使用注意事项配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液

玻璃仪器：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（液体溶质使用或者量取蒸馏水使用）

非玻璃仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）线9

1.所需仪器：n(NaCl)=c(NaCl)×V（NaCl）=100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g1.计算2.实验步骤100ml1.00mol/L的NaCl溶液需称取NaCl固体的质量为5.9g。（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

易潮解、腐蚀性药品如NaOH等在烧杯中称量。（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2.称量托盘天平精确度到0.1g，称量质量到小数点后一位。在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌。溶解之后需要静置冷却至室温。3.溶解由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。4.转移两靠一不靠用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。5.洗涤

洗涤之后要注意轻轻摇匀；向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制6.定容？将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.7.摇匀？容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。8.装瓶贴签

分组实验：配制一定物质的量浓度的溶液

实验要求：1.小组分工合作，记录实验，实验操作；

2.严格按照实验规范操作；

3.实验结束后把实验仪器摆放整齐；

4.填写实验报告单；

5.实验时间约10分钟。思考与讨论(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶，如果没有洗涤，会对结果产生怎样的影响?(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？[讨论]溶液配制的误差分析V不变，m偏大，则c偏大，m偏小，则c偏小m不变，V偏大，则c偏小，V偏小，则c偏大。思考与讨论(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?思考与讨论(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？俯视仰视俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

配制一定物质的量浓度的溶液

1.主要仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、托盘天平、药匙

2.实验步骤：计算——称量——溶解——转移——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴标签

3.误差分析小结归纳小组讨论以下操作对实验结果的影响1.定容摇匀后液面下降，再补充水；2.定容时，水加多后用滴管吸出；4.转移前容量瓶中有少量蒸馏水；3.溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容；1.能否配制95mL1.00mol/LNaCl溶液？

不能，容量瓶有特定规格，没有95mL的容量瓶。

2.如果实验需要95mL1.00mol/LNaCl溶液，

配制该溶液时，需要称量的NaCl的质量是多少？

可以配制100mLNaCl溶液，再取出95mL使用。

需要NaCl的物质的量应为n=cV=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

需要称量NaCl的质量是m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

需要称量5.9g。课堂练习3、实验需要2.0mol·L-1NaCl溶液80mL，

下列操作方法中正确的是

A．称取9.36gNaCl，使其溶于80mL水中制成溶液

B．称取11.7gNaCl，使其溶于100