专题基础理论综合新题赏析课后练习二及详解

主讲教师：著名化学特级教题一：X、Y、Z13。XY、Z下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性BYC.Z的氢化物比H2O稳 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强题二：0.10mol·L-1KOH10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定 A.点①所示溶液中：c(OH-)/c(H+)＝10- AB向含有少量FeCl3的MgCl2MgCl2C常温下，向饱和Na2CO3D体通入酸性KMnO4 c(M)＝1.0mol·L-1，c(N)＝3.0mol·L-1，达到平衡时N的转化率为25%。下列说法正确的是( A．达到平衡后，增大压强，、逆反应速率不变，M的转化率不变C．相同条件下，增大ND．相同条件下，若起始时c(M)＝c(N)，达到平衡后，M的转化率＞25% 得过氧化氢。电解总方程式为3H2O+3O2===3H2O2+O3，下列说法正确的是( pH1molO33如6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) 已知 则O3转化为O2的热化学方程式 pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的 、、 为测定大气中臭氧(O3)0℃、1.01105PaVLamLcmol·LNa2S2O3溶液进行滴定恰好到达终①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ②空气中臭氧的体积分数 一主族；DE1∶11∶2形成两种常见化合物。 CA3极易溶于液态A2D中，其原因 4.48LCA30.1molHCl1L 物质B2A6D在电解质EDA溶液的作用下，可形成电池，则该电池的负极反应式 已知：B的焰色反应呈黄色，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D16，L、KK光照后无变化。H的结构式 ，Y的电子式 等物质的量的C和F混合，其水溶液的 解析：根据Z原子最外层电子数是X3倍，X2，Z6，Y2，故X最外层电子数＝13-6-2＝5，X是N，YMg，Z是S。X的氢化物(NH3)溶于水显碱性，选项A错误；Y的氧化物(MgO)B正确；Z的氢化物(H2S)稳定性比H2OC错误；HNO2和H2SO3都是弱酸，选项D错误。c(H+)<0.10mol·L-1，c(OH-)>10-13mol/L,c(OH-)/c(H+)>10-12A错误；点②利用电荷守恒，应为：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(OH-)B错误；点③所示溶液是KHC2O4溶液，此时溶液呈酸HC2O4利用物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝10.00mL×0.10mol·L-1/25mL＝0.04mol·L-1，c(K+)＝15mL×0.10mol·L-1/25mL＝0.06mol·L-1，D正确。解析：A项还可能是KHCO3，错误；由于Na2CO3溶液是饱和溶液，其转化无法说明Ksp大小，C错误；选项D中由于乙醇挥发，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。错误；D相当于在原平衡的基础上加入M，所以N的转化率增大，又因为起始时c(M)∶c(N)＝1∶1＝方程式中计量数之比，所以M的转化率等于N的转化率。解析：A错误，如向 2NH3中充入N2，N2的转化率降低、H2的转化率增大；B错误，如加入催剂正、逆反应速率均改变，平衡不移动；增大体系压强，对反应前后气体分子数不变的反应平衡不移动，D错误。解析：H2O2可以作氧化剂和还原剂，A错误；电解一段时间后，水的消耗，溶液体积减少，溶液pH下降，B错误；1molO32mol，C错误。题七：(1) (2) V① ②V解析：(1OH-O3根据题意，酸性条件下电解水O3的方程式是2KI+O3+H2O===2KOH+O2+I2，O3～0.0005acmol×22.4mol/L NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O解析：C2CNPCN。与A的原子序数比NB与A1∶1、1∶21∶3A是H元素，B是C元素。D、E1∶1、1∶2形成两种常见化合物，可推D是O，ENa，F与O同主族，则F是S。(3)0.2molNH30.1molHCl在水中反应，则反应后溶液是NH4Cl与NH3·H2O1∶1的混合物。离子浓度：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(4)C2H6O在NaOH溶液作用下，与O2形成电池，则C2H6OOH-CO32-和H2O：C2H6O-12e-+16OH-===2CO32-+11H2O。 △O==C==O (2)△(3)SO42- (4)< 解析：根据状态，YH2O；根