高中化学最基本知识点总结

高中化学最基本知识点总结一.离子反响发生的条件

1.离子反响生成微溶物或难溶物。

2.离子反响生成气体。

3.离子反响生成弱电解质。

4.离子反响发生氧化复原反响。

依据化学反响类型，离子反响可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反响;二是氧化性离子与复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应留意：

1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化临时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2

2.生成络离子的反响：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反响：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为（什么）反响能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

3.优先发生氧化复原反响：

具有强氧化性的离子与强复原性的离子相遇时首先发生氧化复原反响。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀

高中化学必背学问

1、留意冷却

有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的”蒸馏试验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制取试验”

⑷用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的试验室制取试验”(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“石油的蒸馏试验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、留意除杂

有机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

3、留意搅拌

留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”(也称“黑面包”试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。

高中化学重要学问

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1F：1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2O：2

Fe：+2，+3S：2，+4，+6

Al：+3P：3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7N：3，+2，+4，+5

2、氧化复原反响

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物

复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物

口诀：得降(被)复原氧化剂

失升(被)氧化复原剂

3、金属活动性挨次表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反响

定义：有离子参与的反响

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

其次步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题推断：