高考化学复习讲义化学实验

化学实验二轮复习讲义一、考向分析：命题点1：仪器的识别（选择题、解答题）命题点2：仪器的使用方法（选择题）和作用（解答题）命题点3：常见实验装置的组装（选择题）和基本操作（选择题、解答题）命题点4：药品的保存（选择题）命题点5：除杂、分离、提纯（选择题、解答题）命题点6：离子检验（选择题、解答题）命题点7：操作、现象、结论的判断正误（选择题）命题点8：微型实验（选择题）命题点9：化学方程式的书写（解答题题）命题点10：新型仪器的使用（解答题）考点一：仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶、平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙⑫三颈烧瓶(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管④U型管⑤洗气瓶(3)常用计量仪器①量筒②xxmL容量瓶③酸式(碱式)滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管⑤恒压滴液漏斗考点二：仪器的使用和作用仪器使用注意事项计量仪器滴定管“0”刻度在上。精确度。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液，使用前需查漏和润洗量筒精确度。不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支管口托盘天平精确度为0.1g。称量时左物右码，位置不能颠倒，不能直接将药品放在托盘上，一般放在滤纸上，但称量具有吸水性、腐蚀性药品如NaOHxxmL容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换加热仪器坩埚、蒸发皿、试管、试管可以直接加热，坩埚主要用于固体物质的灼烧，蒸发皿主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶，在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热（需垫石棉网）其他仪器试剂瓶广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂“万能瓶”（装置如图，其有多种用途）①洗气瓶：气体流向为长进短出，原则是先除杂后干燥；注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是②储气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2③集气瓶：收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大，如CO2，长进短出，密度比空气小，如H④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物质），可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用（此时广口瓶中A与B管同长）直形冷凝管球形冷凝管直形冷凝管用于蒸馏，球形冷凝管用于冷凝回流，冷凝水下口进，上口出漏斗普通漏斗主要用于组装过滤器；长颈漏斗主要用于组装简易反应器，长颈漏斗制气时要液封，以防气体逸出；分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液（不宜盛放碱性溶液）装置pH试纸检测溶液时不能将试纸润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。检验气体前需要先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取置于表面皿上主要仪器试剂实验目的正误1烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体2圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验3酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度4酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体5分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水分离Br2和CCl4混合物6试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖7试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3实验室制取H28烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗分离硝酸钾和氯化钠混合物9500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液10烧瓶、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气11胶头滴管、温度计、玻璃棒探究镁、铝金属的活动性顺序12漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒除去氢氧化铝胶体中的泥沙13洗气瓶(两只)饱和Na2CO3溶液、浓硫酸除去CO2中的HCl和水蒸气14铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯稀盐酸、待测液焰色试验15烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液16分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡胶塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>Si17大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板、温度计0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液测定中和反应反应热18烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶固体氯化钠、蒸馏水配制1.0mol·L－1100mLNaCl溶液19酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台0.1000mol·L－1草酸1NaOH溶液、甲基橙溶液、蒸馏水测定草酸是二元酸20标准NaOH溶液、待测盐酸用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×11.×12.√13.×14.√15.×16.×17.×18.×19.×20.×考点三：常见实验装置的组装和基本操作装置操作方法及易错点浓H2SO将浓H2SO测定溶液pH将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH（广泛pH试纸只保留整数）PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。焰色试验先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。洗涤沉淀操作沿着玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次即可。判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器2.容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。3注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480mL溶液应用500mL容量瓶。(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。(4)不能在容量瓶中溶解溶质或稀释浓溶液(5)玻璃棒要靠在刻度线以下4命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1．原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后半滴xxx，溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不复色即为滴定终点。6.检查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。7.滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。8注意事项：(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①注入液体后，仰视读数数值偏大；②滴定读数时，记录到小数点后两位；③滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。(3)数据处理：求算2～3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。9命题角度：滴定管的使用、误差分析依据、利用滴定原理进行相关计算。气密性检查装置①简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热或酒精灯微热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好②有漏斗的装置：如图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向漏斗中加入适量水，漏斗中会形成一段液柱，停止加水，一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好①用玻璃棒引流②漏斗末端紧靠烧杯内壁③玻璃棒紧靠三层滤纸蒸发①溶解度受温度影响较小的物质：蒸发→结晶→过滤②溶解度受温度影响较大或带结晶水的物质：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤萃取与分液1.操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手心顶住玻璃塞，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，最后上层液体从上口倒出2.注意事项：①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁②分离的混合物符合萃取原理③分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏(分馏)1．原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计、牛角管。2．注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。(2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的13～12，最多不超过23。(4)温度计水银球的位置应位于支管口处(5)冷凝管中冷却水从下口进，上口出(6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。3．命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用（3）石油蒸馏出的馏分依然是混合物。Fe(OH)2的制备1．实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2．反应方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)33．注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；(2)胶头滴管须插入试管底部；(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或用如图2所示改进装置。4.命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。氨气的实验室制法1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。3．注意事项：(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。(4)制备NH3(5)用KClO3固体与MnO2加热制备O25命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度的计算。铜与浓硫酸反应的实验1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。铝热反应1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。2．原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。铜的精炼1．电解法精炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋；阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu。2．电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋的浓度逐渐变小。3．命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。氯碱工业1．实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；电解的离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉­KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。3．命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。(2)离子交换膜的原理和使用。1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；副反应：CH3CH2OHeq\o(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2===CH2↑＋H2OC2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2OC＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，导气管末端不要插入饱和Na2(4)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。4．命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2等加热条件下才能发生的反应可以选择①通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚②若a中为挥发性酸，通入c之前要把挥发出的a中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在b和c之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气升华在进行某些可逆反应平衡反应时，为了使正向反应进行彻底，可将反应物之一不断从反应混合物中除去，若生成物之一是水，且生成的水能与反应物之一形成恒沸混合物，这时可用回流分水装置。分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离开来，也就是降低产物的浓度使得平衡反应向右移动，从而提高反应的产量。要求反应物或溶剂和水是不互溶的，而且密度应该是比水小的，这样在分水器里水就能和反应物或溶剂分层，上层的反应物或溶剂又能继续流回反应体系继续反应，而在下层的水就可以从反应体系里分离开来了。带水剂就是能够和水作用产生共沸物使得水更易被蒸出的物质。制备乙酸乙酯时不可以用分水器，因为反应物、产物和水都是互溶的无法分开来。只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用干燥剂就可以除去了。

1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积()2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3()3.该装置用于制备并收集NO气体()4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠()5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体()6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜()7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体()8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸()9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物()10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯()11.该装置可用于制备并收集氨气()12.该装置可用于分离乙酸与乙醇()13．如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3()14．用图中方法不能检查此装置的气密性()15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体()16.利用该装置可证明SO2有漂白性()17.模拟外加电流法()18.利用该装置合成氨并检验氨的存在()19.利用该装置验证牺牲阳极法()20.利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数()1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8．×9.×10.×11.√12.×13.×14.×15.√16.×17.√18.×19.×20.√考点四：化学试剂的保存方法（1）试剂瓶及瓶塞的选择①根据药品状态固体：用广口瓶液体：用细口瓶②根据见光是否分解③根据酸碱性玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质（2）试剂的保存方法：有机物与无机物分开放、酸碱分开放、氧化剂与还原剂分开放保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3、Na2S②FeSO4③K、Na保存在煤油或石蜡里，Li保存在石蜡里防与CO2密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO防水解加入酸（碱）抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸Na2S溶液中加NaOH防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、酸性KMnO4②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、考点五：物质的除杂、分离和提纯物质所含杂质除杂质试剂主要操作或方法CO2CO灼热CuO用固体除去气体NO灼热的铜网用固体除去气体NHH碱石灰通过碱石灰干燥管乙烯SO2、碱石灰通过碱石灰干燥管COCO2石灰乳或NaOH溶液洗气NONO2水洗气CH4(C2H4)溴水洗气酸性高锰酸钾和石灰乳H2NH3浓硫酸洗气COCONaOH溶液洗气ClHCl饱和食盐水洗气甲烷（乙烷）C溴水洗气COHCl、SO饱和NaHCO3洗气NONO水洗气SOHCl饱和NaHSO3洗气FeAlNaOH溶液过滤CuCuO稀盐酸或稀硫酸过滤溴苯BrNaOH稀溶液分液苯苯酚NaOH溶液分液NaNaHCO加热转化法Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）加适量NaOH溶液转化法NaHCO3Na2CO3CO2和H2O转化法FeCl3FeClCl加氧化剂转化法FeCl2FeCl过量铁粉加还原剂转化法、过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤NaClI2—加热升华KNO3NaCl蒸馏水重结晶NaClNH4Cl加热分解Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液过滤炭粉CuO稀盐酸过滤镁粉铝粉过量NaOH溶液过滤乙醇水（少量）新制CaO蒸馏丁醇乙醚—蒸馏考点六：物质的检验与鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(Cl－→,Br－→,I－→))eq\x(\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(硝酸酸化,的硝酸银,溶液)))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(→白色沉淀,→浅黄色沉淀,→黄色沉淀))(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2．常见阳离子的检验H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．常见气体的检验气体化学检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的KI­淀粉试纸变蓝Cl2使湿润的KI­淀粉试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色考点七：实验目的、操作、现象、解释、结论正误判断实验操作及现象结论正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯×未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NHeq\o\al(＋,4)×NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2×淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2×O3、Cl2也能使品红溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸×只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(8)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋√Fe2＋的检验方法正确(10)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3(11)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质√氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落(12)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关(13)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性(14)将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4(15)将SO2气体通入BaCl2SO2和BaCl2√H2SO3是中强酸，而(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验(18)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液×碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(19)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离(20)制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合有胶体生成×将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体(21)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性×向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析(22)往CH2该有机物中含有碳碳双键×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明有机物中含有碳碳实验现象解释与结论正误4硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)52mL2%CuSO4溶液中加4～6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸未出现红色沉淀X不含有醛基6等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到的氢气多HA是强酸7将铝片和镁条作为电极，插入1.0mol·L－1的NaOH溶液中电流表指针偏向镁片金属铝比镁活泼8向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性9向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉­KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I210将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性11配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H＋抑制FeCl3水解12常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快13向CuSO4溶液中通入H2S气体有黑色沉淀CuS不溶于稀硫酸14在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI15向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应16常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH比对后，测得pH＝8HCOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其电离程度17向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO218将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀产生该溶液中一定含有Na2CO319表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触银器变得光亮如新构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银20向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化成Fe3＋，生成NO2，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋4.√5.×6.×7．×8.×9.×10.√11.×12.×13.√14．√15.×16.×17.×18.×19.√20.×实验操作实验目的正误1向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液，再加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]2相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响3室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱4向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡5分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S>C6将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NHeq\o\al(＋,4)7分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气鉴别溴蒸气和NO28在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应9将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强10往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀证明难溶物存在沉淀溶解平衡11向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)12先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体称取2.0gNaOH固体13将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水配制FeCl3溶液14向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体15测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱16用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验证明二者是离子化合物还是共价化合物17向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl318将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验CH3CH2Br中存在的溴元素19取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度20将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干缩短容量瓶干燥的时间1.×2.×3.×4.√5.×6.√7．√8.√9.×10.√11.×12.×13.×14．×15.×16.√17.√18.×19.×20．×考点八：基于气体制备的综合实验探究1．常见气体的发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。2．气体的净化(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。(2)选择吸收剂：应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。特别提醒(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。②看反应物的性质。对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。③看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。(2)气体干燥剂的选择酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应。3．常见的气体收集装置特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他试剂法收集。(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。4．气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。5．尾气处理装置的选择a、装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。b、装置用于收集少量气体。c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d装置吸收量较少。e、装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。f、防倒吸装置的创新（以用水吸收氨气为例）6．实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的O2、CO2、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。②观察气泡，控制气流速度，使气体混合均匀，如图甲，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶3的混合气体。③平衡气压，如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。(5)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解，如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产物挥发，如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。③常考的温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度在100℃以下。b．油浴加热：均匀加热，反应温度在100～260℃之间。c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。d．保温：如真空双层玻璃容器等。考点九：有机综合实验中三个关键点1.加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。2.防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(碎瓷片)，需冷却后补加。3.冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。（1）回流冷凝装置在室温下，对于反应速率很小或难以进行，为了使反应尽快地进行，常常需要使反应质较长时间保持沸腾，在这种情况下就需要使用回流冷凝装置，使蒸气不断地在冷凝管内冷凝而返回反应器中，以防止反应物中的物质逃逸损失。（2）回流滴加装置有些反应在回流状态下进行得较剧烈，放热量大，如果将反应物一次投入，反应会很难控制；或者有些反应为了控制反应的选择性，也需要将反应物分批加入，在这种情况下，采用带滴液漏斗的回流滴加装置，将其中一种反应物慢慢滴加进去，另外，可根据需要，在反应瓶外面用冷水或冰水或通过热源加热。在许多合成实验（如非均相反应）中为了使反应顺利进行，较好地控制反应温度，缩短反应时间和提高产率，常采用搅拌装置。（3）分馏装置对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物之一沸点相差较小（小于30℃），且两者能互溶，如水与乙酸，若想分出反应生成的水，乙酸也同时被分出，这时就不能用回流分水装置提高反应产率，应用分馏装置。（4）蒸馏装置对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物和其他生成物的沸点相差很小，且生成的水与反应物，其他生成物之间形成恒沸混合物，反应物的沸点又比水的沸点低，如乙醇、溴乙烷，若想分出反应生成的水，乙醇、溴乙烷更容易被分出，为了控制不让较多的反应物被蒸出而损失，这时可采用边滴加边蒸馏装置。若反应较难发生，还可采用边滴加边回流的装置。（5）水蒸气蒸馏装置水蒸气蒸馏装置主要应用于下列情况：（1）分离在某些高沸点附近易分解的有机物；（2）从不挥发物质或不需要的树脂状物质中分离所需的组分；（3）从反应物中除去挥发性的副产物或未反应的原料；（4）用其他分离纯化方法有一定操作困难的化合物的分离纯化。被提纯物质必须具备以下几个条件：（1）不溶或难溶于水；（2）共沸腾下与水不发生化学反应；（3）在100℃左右时，有一定的蒸汽压，一般不低于667Pa(5mmHg),若低于此值而又必须进行水蒸气蒸馏，应使用过热水蒸气蒸馏。

单一仪器的识别与使用1、（2022·浙江卷）名称为“干燥管”的仪器是A. B. C. D.2、（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A. B.C.D.实验装置能否达到实验目的3、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A．蒸馏海水制淡水B．稀释浓C．吸收D．制取乙酸乙酯装置4、实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是A．制备CO2B．制备NaHCO3C．加热NaHCO3固体D．检测产品中是否含有NaHCO35、（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由制取无水固体ABCD6、（2012·江苏·高考真题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体NH4ClC．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7、（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3判断操作是否规范8、（2022·海南卷）下列实验操作规范的是A.过滤B.排空气法收集CO2C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移9、下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A．除去SO2中少量的HCl气体B．探究CH4与Cl2的反应C．实验室制氨气D．分离乙酸乙酯和乙醇微型实验10、（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气11、（2022·广东）将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成12、（2022·广东卷）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是13、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气14、（2022·江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性15、（2022·湖南）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响16、（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%17、利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是选项发生反应实验现象A乙醇和浓反应生成乙烯酸性溶液褪色B木炭粉和浓反应生成溴水褪色C和浓盐酸反应生成滴有酚酞的溶液褪色D苯和液溴反应生成溶液中产生浅黄色沉淀逻辑关系：目的、操作、现象、解释、结论一致——实验操作、现象均正确，判断结论是否正确18、下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清中加入饱和溶液，有白色沉淀产生使蛋白质变性B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色该溶液中可能含有C向溶液中滴入10滴溶液，生成白色沉淀，再滴加溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性19、下列实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小溶液中的离子浓度减小B的沸点比高O的非金属性比S强C室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5的水解程度大于电离程度D向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去溶液呈酸性20、由下列实验操作及现象所得结