物质的分类-“黄冈杯”一等奖

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时一、分类法在生活中的应用分类法在生活中的应用字典的编排顺序书店书籍的排列电脑中文件的存储超市货品的摆放分类方法的应用，提高了学习、工作的效率，使人们更快捷地达到了目的。速记小游戏~苹果，冬天，贰，语文，夏天，容量瓶，数学，肆，秋天，英语，叁，春天，漏斗，桃子，化学，烧杯，香蕉，壹水果：苹果，桃子，香蕉季节：春天，夏天，秋天，冬天科目：语文，数学，英语，化学数字：壹，贰，叁，肆化学仪器：容量瓶，烧杯，漏斗巧妙运用分类的方法，便于记忆对Fe、Fe2+、Fe3+、Cu2+进行分类。思考：2、定标准！！！1、找到对象共同点和差异性。二、简单分类法及其应用

分类法：把事物进行归类分组的一种方法。按照事先设定的标准

1.分类的定义：2.分类的特点：分类要先确定一定的标准，标准不同，分类结果不同。3、初中的分类知识（1）初中我们学过将元素分为＿＿元素和＿＿＿元素。如N、O等是＿＿＿元素，而Fe、Mg等是＿＿元素。

金属

非金属.非金属金属（2）对于自然界中的物质，从状态上可以分为＿＿、＿三态。气液固（3）、对于化学反应，初中我们将学过的化学反应分为＿＿＿反应、＿＿＿反应、＿＿＿反应、＿＿＿反应。化合分解复分解置换二、简单分类法及其应用化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：C+O2=CO22H2+O2=2H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3=CaO+CO2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC+2CuO=2Cu+CO2↑HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O4、四种基本反应类型二、简单分类法及其应用CO2H2

CO2

H2O

NaHCO3Na2CO3CaCO3

CaO

ZnCuSO4ZnSO4

Cu

CuOHClCaCl2NaOHNaCl混合物：由不同物质的分子组成的物质叫混合物。纯净物：由同种物质的分子组成的物质叫纯净物。物质根据分子种类数目纯净物混合物根据分子中元素种类数目单质化合物ONE★树状分类法

物质

阳离子

阴离子NaHCO3Na+HCO3-Na2CO3Na+CO32-NaClNa+Cl-CaCO3

Ca2+CO32-CuSO4Cu2+SO42-ZnSO4Zn2+SO42-CaCl2Ca2+Cl-

HClH+Cl-

NaOH

Na+

OH-ONE★树状分类法ONE★树状分类法4、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。CO2

H2OCaO

CuO1、酸：阳离子完全是氢离子的化合物。2、碱：阴离子完全是氢氧根离子的化合物。3、盐：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐氧化物C、H2、O2

ZnCuZn、CuC、H2O、O2HCl

NaOH

NaCl

CO2

、

H2O、CaO、CuOCH4空气、盐酸CO2H2CO2

H2O

NaHCO3Na2CO3CaCO3CaOZnCuSO4ZnSO4CuCuOHClCaCl2NaOHNaCl1、定义：把同类物质按照同一标准进行逐层分类的方法。2、特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉。3、优点：系统化，便捷，对事物认识更加深刻。ONE

★树状分类法4、分类的原则主要有三条：②分类的子项应当互不相容③各子项之和等于母项①每次分类必须按同一个标准进行ONE

★树状分类法练习：

（1）按照物质的组成与性质，对纯净物进行分类，做出树状分类图，然后选取下列合适的物质填在物质类别上。O2H2SO4Ba(OH)2KNO3

CO2空气含镁60%的氧化镁CuSO4·5H2O练习：（2）、下列叙述中正确的是(

)A．混合物中元素一定呈化合态B．由一种元素组成的物质一定是单质C．某纯净的物质不是化合物就是单质D．由同种分子组成的物质一定是纯净物答案：D（3）、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用。ClO2属于(

)A．酸B．碱C．氯化物D．氧化物练习：答案：D物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐氧化物C、H2、O2

ZnCuZn、CuC、H2O、O2HCl

NaOH

NaCl

CO2

、

H2O、CaO、CuOCH4空气、盐酸CO2H2CO2

H2O

NaHCO3Na2CO3CaCO3

CaOZnCuSO4

ZnSO4CuCuOHClCaCl2

NaOHNaCl盐：NaHCO3Na2CO3CaCO3

CuSO4

ZnSO4

CaCl2

NaClTWO★交叉分类法

物质

阳离子

阴离子NaHCO3

Na+

HCO3-Na2CO3Na+

CO32-NaClNa+Cl-CaCO3

Ca2+

CO32-CuSO4Cu2+

SO42-ZnSO4Zn2+

SO42-CaCl2

Ca2+Cl-特点：对于同一种物质按照不同的标准进行分类。CaCO3

钙盐

碳酸盐CaCO3TWO

★交叉分类法[思考]对于NaCO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这几种盐又如何分类？Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐Na2CO3

K2SO4钠盐钾盐练习：以下是属于交叉分类法吗？不是的。对于同一种物质而言，应该按照不同的标准进行分类。TWO★交叉分类法两种分类法的比较交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一两种分类法的比较1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足。差异：

没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。一、知识回顾交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一物质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物O2CuHClNaOHNaClCO2有机化合物无机化合物CH4一、知识回顾★【1】氧化物的分类酸性氧化物碱性氧化物成盐氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OH2O、CO、NO等按组成元素分非金属氧化物金属氧化物按性质分两性氧化物Al2O3其他复杂氧化物过氧化物：Na2O2超氧化物：KO2不成盐氧化物1、酸性氧化物

与水反应生成相应的酸

与碱反应生成盐和水，且没有其他的物质生成。可以与碱性氧化物发生反应酸酐CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3定义酸性氧化物都是酸酐，酸酐是不是都是酸性氧化物呢？1、酸性氧化物一定不和酸反应.练习：一般是非金属的氧化物和某些过渡元素的高价氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：CO、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：Mn2O7

1、酸性氧化物答案：错误。例如：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O非金属氧化物：一般是酸性氧化物金属氧化物：一般是碱性氧化物、部分是酸性氧化物、高价态金属氧化物是酸性氧化物。与水反应生成相应的碱与酸反应生成盐和水，且没有其他的物质生成。可以与酸性氧化物发生反应④碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应2、碱性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3定义一般是活泼金属的氧化物和其他金属的低价氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物：Mn2O7

、Al2O3

碱性氧化物一定是金属氧化物2、碱性氧化物3、两性氧化物定义：既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物

既可以表现酸性氧化物的性质，也可以表现碱性氧化物的性质。Al2O3,PbO,ZnOAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

★【2】酸的分类1、物理性质：颜色、熔沸点、溶解性。。。。按熔沸点（即挥发性）分类：低沸点酸（挥发性酸）：HCl

高沸点酸：H2SO4按溶解性分类：可溶性酸：H2SO4难溶性酸：硅酸

物质

阳离子

阴离子H2CO32H+CO32-HClH+Cl-H2SO42H+SO42-HNO3H+NO3-H3PO43H+PO43-★【2】酸的分类★【2】酸的分类2、化学性质按是否含氧分类：含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按提供氢离子数目分类：一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2CO3三元酸：H3PO4·····················★【2】酸的分类按酸性强弱分类：④按酸根有无氧化性分类：⑤按酸根有无还原性：强酸：HNO3、H2SO4、HCl中强酸：H3PO4弱酸：H2CO3氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、非氧化性酸：H2CO3还原性酸非还原性酸酸按是否含氧：含氧酸（H2SO4）、无氧酸(HCl)按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按提供氢离子数目：一元酸(HCl)、二元酸(H2SO4）按强弱：强酸(HCl)、中强酸(H3PO4)、弱酸(H2CO3)按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸按挥发性：挥发性酸（HCl）、高沸点酸（H2SO4）按溶解性：可溶性酸(H2SO4)、难溶性酸（硅酸）★【2】酸的分类★【2-1】酸的通性酸碱指示剂：紫色石蕊变红；酚酞不变色活泼金属：生成盐和氢气如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2碱性氧化物反应：

生成盐和水如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

碱反应：

生成盐和水如：Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O

盐反应：

生成新盐和新酸如：BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl

★【3】碱的分类1、物理性质：颜色、熔沸点、溶解性。。。。按碱的溶解性分类：易溶：NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2难溶：Mg(OH)2、Zn(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)32、化学性质按提供氢氧根离子数目分类：一元碱：NaOH、KOH二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2三元碱：Fe(OH)3·····················★【3】碱的分类按碱性强弱分类：强碱：NaOH、KOH弱碱：NH3·H2OMg(OH)2、Fe(OH)3易溶:可溶:微溶:难溶:Ca(OH)2

Mg(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

按强弱：碱

按溶解性按提供OH-

的数目：一元碱、二元碱、多元碱KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2O强碱弱碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3★【3】碱的分类★【3-1】碱的通性酸碱指示剂：紫色石蕊变蓝；酚酞变红酸性氧化物反应：

生成盐和水如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸反应：

生成盐和水如：Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O

盐反应：

生成新盐和新碱如：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl

按溶解性分类:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3+SO42--Cl--

CO32--PO43--AgClBaSO4

按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--★【4】盐的分类1、物理性质：颜色、熔沸点、溶解性。。。。2、化学性质按组成成分为:正盐酸式盐碱式盐NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氢某NaH2PO4

某酸几氢某Cu2(OH)2CO3MgOHCl碱式某酸某既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。电离时生成的阴离子除了酸根离子，还有氢氧根离子，阳离子为金属离子或NH4+。★【4-1】盐的通性碱反应：

生成新盐和新碱如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2酸反应：

生成新盐和新酸如：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2盐反应：

生成新盐和新盐如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl

酸式盐正盐的相互转化酸式盐正盐Na2CO3NaHCO3加热碱，碱性氧化物酸，酸性氧化物③酸式盐正盐的相互转化1.加热法：由于酸式盐热稳定性较差，受热后很容易分解，一般情况下，酸式盐分解后可生成相应的下盐，如可用加热的方法使酸式盐转化为正盐。如：可用加热法除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠的原理就是加热时后者分解生成了前者及水和（与以气体形式挥发掉）2.酸碱反应法：正盐与酸、酸性氧化物反应可生成酸式盐；酸式盐与碱、碱性氧化物反应可生成正盐。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO3H2SO4H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH)3按电离出的OH-数分一元碱二元碱三元碱NaOHBa(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3有机化合物无机化合物四种物质的分类小结单质、氧化