电极产物的判断高二化学人教版（2019）选择性必修1

电解CuCl2的工作原理中电极产物的反思?

为什么不产生氢气呢？为什么不是氧气呢？说明:得失电子的能力不同失电子能力:Cl-＞OH-得电子能力:Cu2+＞H+放电能力放电顺序第四章

化学反应与电能第二节电解池第2课时电极产物的判断

学习目标(1min)

1.理解电解原理,掌握阴、阳极的判断。

2.掌握放电顺序,学会判断两电极产物。3.会书写电解的电极反应式和总反应式。问题导学(10min)

阅读金版教程P91页的内容,掌握电解池的工作原理分析,并完成下列问题:1.如何判断电解池的阴极、阳极?2.如何判断电解池两电极产物?3.电解池电极反应式的书写应该注意什么问题?点拨精讲(18min)

一.电解池的电极:分阳极和阴极。规定依据外接电源:与电极材料无关与电源正极相连的为

极与电源负极相连的为

极阳阴依据电极反应:发生氧化反应的一极为

极发生还原反应的一极为

极阳阴分类惰性电极:Pt、Au除外的金属,做阴极本身不反应;做阳极,本身被氧化溶解。石墨、Pt、Au等,只作导体,不论做阴极还是阳极,本身都不反应。活性电极:二.电解产物的判断:1.放电能力:2.放电顺序:金属电极或阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫做放电。影响离子放电的因素:离子得、失电子的能力。离子的浓度。(1)阳极(阳氧):失电子,氧化反应,先看电极材料,再看离子的还原性。②若阳极是惰性材料(C/Pt/Au),则由溶液中的阴离子失去电子。①若阳极是金属活性材料(Pt、Au除外),则均由金属电极失电子,电极溶解。S2->I->Br－>Cl->OH-(水)>含氧酸根>F-

还原性强的离子先失电子,先放电。活性金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH-(水)>含氧酸根>F－总结:阳极放电顺序(先看电极材料)在水溶液中的电解,OH-后面的离子是不可能放电的,除非水消耗完。2.放电顺序:(2)阴极(阴还):得电子,还原反应,与电极材料无关。越不活泼的金属对应阳离子氧化性越强,越容易得电子。总结:阴极放电顺序(阳离子)阳离子放电(得电子,氧化性强的离子先得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(Al3+~K+只在熔融状态下放电,在水溶液中不放电)3.电解池电极产物判断方法总结:阳极→离子→产物

(1)先判断阳极材料(2)再确定阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序(3)根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物三.电解池电极反应式的书写:1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总反应式。2.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式。阳极:4OH-－4e-=2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e-=2Cu阳极(Cu):Cu－2e–＝Cu2+

阴极(Cu):Cu2++2e–＝Cu总反应式:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑电解或者2H2O-4e-=4H++O2↑四.书写电解方程式的注意事项:2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响,要注意两边的

电荷要守恒(电子看作负电荷)。3.标明条件:通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O,在总方程式

中要以H2O形式存在,不能书写H+或OH-作为反应物。4.电解反应是一个氧化还原反应,是被外界强迫发生的反应一般形式为:

弱氧化剂+弱还原剂=强氧化剂+强还原剂1.首先看阳极材料,若阳极是活性电极,阳极本身失去电子被氧化,若阳极是惰性电极,阴离子在阳极放电。课堂小结(1min)

第2课时电极产物的判断一.电解池的电极:二.电解产物的判断:活性金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH-(水)>含氧酸根>F－(1)阳极放电顺序:(2)阴极放电顺序(阳离子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(Al3+~K+只在熔融状态下放电,在水溶液中不放电)三.电解池电极反应式的书写:四.书写电解方程式的注意事项:当堂检测(15min)1.根据电解原理,画出电解NaCl水溶液的装置图。用碳棒作两极材料,注明哪是阳极哪是阴极,写出两极反应式及总的电解化学方程式。阳极阴极氯化钠溶液阳极:

2Cl--2e-=Cl2↑阴极:

2H++2e-=H2↑总反应式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH电解当堂检测(15min)2.用惰性电极电解下列溶液,请写出两极的电极反应式和总反应式。(1)H2SO4溶液(2)NaOH溶液(3)Na2SO4溶液(4)A