酸和碱的性质 全市获奖

第7课时

酸和碱的性质限时集训归类探究考点管理易错警示考点管理1.酸碱指示剂变色情况：

酸碱指示剂遇酸溶液遇碱溶液紫色石蕊溶液______色_____色无色酚酞溶液______色______色红无蓝红注意：(1)变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液； (2)酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞溶液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞溶液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶液或碱性盐溶液。2．浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸：有刺激性气味，具有挥发性，在空气中能形成______，有腐蚀性。浓硫酸：无色、黏稠、油状液体，不易挥发。浓硫酸溶于水时放出大量的热，有__________和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。白雾吸水性注意：(1)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热，会使液体向四周飞溅，发生危险； (2)由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂； (3)敞口盛放的浓盐酸因具有挥发性而使其质量减少，浓硫酸因具有吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。3．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质：(1)能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液___________；红色不变色(2)能跟活泼金属反应，通常生成______和________；Mg＋_____HCl===_______________Fe＋H2SO4===_______________(3)能跟某些金属氧化物反应，生成______和______；Fe2O3＋_____HCl===________________CuO＋H2SO4===_________________(4)能跟碱发生中和反应；(5)能跟某些盐反应，生成新的______和新的______。Na2CO3＋_____HCl===_______________________盐氢气2MgCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑盐水62FeCl3＋3H2OCuSO4＋H2O22NaCl＋H2O＋CO2↑酸盐 BaCl2＋H2SO4===___________________注意：由于稀盐酸、稀硫酸等酸在水溶液中能解离出相同的________，所以它们的化学性质相似。用途：(1)盐酸是重要的化工原料，可以制造药物，用于金属除锈；人的胃液里含有盐酸，能帮助消化； (2)硫酸也是重要的化工原料，可以用来生产化肥、农药、火药以及除锈和精炼石油等。4．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量的热。易吸收水分而________，有很强的腐蚀性，因此又称为苛性钠、________或_________。BaSO4↓＋2HClH＋极易潮解火碱烧碱氢氧化钙：白色粉末状固体，俗称__________或__________，______溶于水，水溶液称为石灰水，有腐蚀性。注意：氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也能与空气中的二氧化碳反应，同样也要密封保存。5．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途化学性质：(1)能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液变______； (2)能跟某些非金属氧化物反应，生成______和______；熟石灰消石灰微蓝红盐水 CO2＋_____NaOH===________________ CO2＋Ca(OH)2===________________ (3)能跟酸发生中和反应； (4)能跟某些盐反应，生成新的______和新的______。 _____NaOH＋CuSO4===______________________ Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________________注意：(1)由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中能解离出相同的_________，所以它们的化学性质相似；2Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O碱盐OH－CaCO3↓＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO42 (2)NaOH和CO2的反应无明显现象，从外表看不能确定反应是否发生，所以要借助简单的实验，通过鉴别有新物质生成或者借助特殊实验装置来判断发生反应； (3)氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式是： CaO＋H2O===____________。用途：(1)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业； (2)氢氧化钙应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。Ca(OH)2考点管理6．中和反应的本质和特征定义：酸与碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。实质：酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－结合生成______。注意：(1)在做有些中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入酚酞试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应； (2)发生中和反应时，放出热量； (3)中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。盐水水7．中和反应在实际中的应用应用：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬的痛痒等。注意：(1)改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水，通常用熟石灰，而不用氢氧化钠、氢氧化钾等其他碱，是因为熟石灰廉价易得； (2)治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。3．溶液的pHpH含义：酸碱指示剂可帮助我们判断溶液的酸碱性，pH试纸可帮助我们判断溶液的酸碱强弱程度，即酸碱度。pH的范围通常在0～14之间。pH大小：pH______7显酸性，pH越小，酸性越强； pH______7显中性； pH______7显碱性，pH越大，碱性越强。pH测定：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_______________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出被测液的pH。(简记为“一放、二蘸、三滴、四比”)注意：(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润； (2)不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，因为这样会污染待测溶液； (3)用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数。＜＝＞洁净的玻璃棒标准比色卡8．了解溶液酸碱度的重要意义意义：(1)化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行； (2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况； (3)农作物一般适宜在________或接近_______的土壤中生长。酸雨(pH＜5.6)对农作物生长不利。中性中性归类探究类型之一酸碱指示剂

[2013·衡阳]某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是 ()A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料A【点悟】石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色，其过程是化学变化。此类题关键在于牢记石蕊和酚酞指示剂在酸、碱溶液中的变色情况。【解析】NaOH溶液能使酚酞试液变红，故A正确；CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误；石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故C错误；“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故D错误。用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是 ()A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂【解析】能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定显碱性，不一定是碱。B类型之二浓酸、固体氢氧化钠的性质下列说法正确的是 ()A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【点悟】浓盐酸因易挥发会引起质量减轻，而浓硫酸会吸收空气中的水分使得质量增加。氢氧化钠固体则是吸收空气中的水分并与二氧化碳反应而引起变质和质量的增加。D【解析】盐酸属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红，A选项错误；浓硫酸露置于空气中，易吸水，溶质质量分数变小，B选项错误；露置于空气中的固体氢氧化钠，易吸收空气中的水分且和二氧化碳反应生成碳酸钠，C选项错误。类型之三酸的化学性质

[2013·湛江]化学使世界变得绚丽多彩．如图7－1是物质之间发生化学反应的颜色变化。图7－1(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是__________；③是_________________；(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质____________________________；(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：__________________________________，反应类型是__________。铁或Fe氧化铜或CuO硫酸可使紫色石蕊试液变红BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl复分解[2013·临沂]构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。图7－2(1)则①中填写________，②中填写_______。(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________________________。金属碱Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O类型之四碱的化学性质

[2013·金华]对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图7－3)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。图7－3归类探究类型之五pH与酸碱性的关系

[2013·株洲]一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.35～7.450.9～1.5≈5.63.5～4.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是 ()A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁【解析】胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故A错误；血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法B正确；正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性，故C错误；葡萄汁pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故D错误。B(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_______色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_____________________________________________。【点悟】碱是指在水中解离出的阴离子全部是OH－的一类化合物。不同的碱所含的金属离子不同，因此，不同的碱具有性质上的差异。如Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色CaCO3沉淀，但NaOH溶液不能与Na2CO3溶液反应。【解析】(1)碱能使无色酚酞变红(2)除去除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可以加适量的碳酸钠溶