2024届新高考化学热点冲刺复习离子共存与离子推断

2024届新高考化学热点冲刺复习离子共存与离子推断复习目标1.掌握常见离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。××√×××√√××(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_______，一定不含_______。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_____，一定不含___________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。H＋I－Mg2＋、Al3＋(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_____。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有______，一定不含有______。(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是____________(写实验名称)。Ba2＋K＋、Na＋焰色试验1.离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。2.掌握常见离子的检验(1)常见阴离子的检验①利用酸碱指示剂检验OH－—→滴入酚酞溶液，溶液变红色→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色②利用盐酸和其他试剂检验③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－

―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→白色沉淀―→浅黄色沉淀―→黄色沉淀④利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。(2)常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色用NaOH溶液检验—Cu2＋——产生蓝色沉淀—Fe3＋——产生红褐色沉淀—Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变

为红褐色—Al3＋——产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀

又会溶解———共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—焰色试验——K＋——火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)—Na＋——火焰呈黄色特殊检验法——Fe3＋——加入KSCN溶液呈红色

加入KSCN溶液无现象，滴加新制—Fe2＋——氯水或双氧水后溶液呈红色；加入K3[Fe(CN)6]

溶液出现蓝色沉淀3.离子检验实验操作的答题模板操作

⇒现象

⇒

结论取样，加入……

⇒

有……生成

⇒

……含有……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。√

粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===B不能大量共存，因发生反应：2H＋＋C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是√角度二物质检验和推断3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3

B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3

D.Na2SO3、Na2CO3√4.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3

D.MgSO4、NaCl√选项溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应BpH＝0的溶液：HCOOH能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋

===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：

＋OH－===NH3·H2OD透明溶液：不能大量共存，因为

呈紫红色考向离子共存1.(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是√2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是√考向离子、物质推断3.(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、

、Ba2＋、Cl－、

中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D.沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3√4.(2022·陕西咸阳一模)某100mL溶液可能含有

中的若干种，取该溶液进