九年级化学-下册-教案(沪教版)

第页第6章溶解现象课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第1课时教学目标1．认识溶解现象，说出溶液的特征。2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。4．通过实验使学生认识溶解现象。教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系课前准备仪器：试管、药匙、试管架、滴管。药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖教学过程一．物质在水中的分散创设情景：同学们,在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中呢请你把你已经知道的填写在下表中,并互相交流,讨论.物质分散到水中的事例和应用事例应用洗衣粉分散到水中洗涤衣服探究实验：演示几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层学生讨论总结2．结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物探究体会:你能说出他们的特征吗（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。3．物质溶解的现象探究问题:你知道物质是有颜色的,则形成溶液后还有颜色吗（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。探究实验：物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化/℃水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体120溶解氢氧化钠固体31+19解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分及水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子及水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，

4．乳化现象及乳化剂（1）乳化现象：原本油及水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（3）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。教学反思课题第一节物质的溶解课型实验探究课时第1课时教学目标1．了解溶液的一些性质及应用。2．初步学习科学探究的一些基本研究方法。1．培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。教学重点溶液导电及原因教学难点溶液的凝固点及沸点的变化课前准备仪器：烧杯、小灯泡、导线、电源等。药品：蒸馏水、氢氧化钠溶液、食盐、蔗糖、稀硫酸一、复习提问：1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液？2、什么叫乳化剂？3、有人说：“均一稳定的液体一定是溶液”，这话对吗？为什么？4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高，有的物质溶于水会使温度降低。二、探讨水溶液的某些性质探究实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水及食盐的混合物温度为-6℃水蔗糖水食盐水凝固点/℃0-2-3（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高实验：溶液导电性实验样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-结论不导电不导电导电导电导电不导电（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。溶液导电性原因的探究分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电探究实践：1.严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰答：固体溶于水，使水的凝固点降低了2.煮沸的汤比煮沸的水温度要高；答：固体物质溶于水，使水的沸点升高3.做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液答：增强水的导电性4.厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力（1）根据味道不同，尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；（2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；（4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；（6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。5.下列叙述正确的是（）A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液B.溶液是无色、均一、稳定的混合物C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可以同时溶解几种溶质，如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。6.一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将（）A．上浮B．下沉C．不变D．无法判断分析：向水中加入食盐，会使液体的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，选A教学反思课题第二节溶液组成的表示课型实验探究课时第1课时教学目标1．知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂,能够指出某些溶液中溶质的状态，能进行溶质质量分数的简单计算。2．通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的及他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。3．通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题。教学重点1．溶液的组成；2．能进行溶质质量分数的简单计算及及化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3．学会配制一定溶质质量分数的溶液教学难点溶质质量分数的计算课前准备仪器：烧杯（两个），托盘天平，量筒，玻璃棒药品：蔗糖，水[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[学生回答]完成下列表格溶液食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物质NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物质H2OH2OH2OH2O酒精[师生整理]溶质、溶剂的概念；溶液的组成。[教师设疑]

1、溶质的状态可以是哪些？2、常见的溶剂是什么？[小结]1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。[练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液溶质溶剂[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。[教师设疑]

当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；2．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积20ml的酒精溶液；3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量104克。[师生总结]溶液中存在的一些量的关系：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加[活动及探究]课本P158的活动及探究[教师设疑]

1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入下表：溶质（克）溶剂（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？[学生讨论][师生总结]几种表示方法[教师讲解]在化学上常用溶质及溶液的质量比值来表示溶液的组成。溶质的质量分数= [学生讨论]利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况1．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；2．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；3．将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；4．从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；5．将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。课堂小结教学反思课题第二节溶液组成的表示课型实验探究课时第2课时教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的计算2．学会溶液稀释的计算1．积极主动及他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。3．通过创设问题情景，提高分析问题及解决问题的能力，尝试编写计算应用题。4．以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。学习重难点：课前准备教学重点溶液的配制的计算和稀释计算教学难点学习重难点：溶液的配制的计算和稀释计算课前准备配制几种溶液，投影或演示板一．创设情景引入新课出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？二．探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”1、问题：怎样配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液？2、步骤：计算、称量、溶解3、演示：配制过程例：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）① ② ③ [共同讨论分析]：(1)为了防止广口瓶塞受污染，应该倒放在桌面上；天平使用应该注意左物右码。(2)这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答。[小结归纳]⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药品放反了⑵计算错误如：

①水算多了；

②氯化钠算少了；称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或量取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。三、探讨有关溶液的计算1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答1．下图是实验室常用的几种仪器：(1)写出指定仪器的名称：E，F。(2)蒸发溶液应选用的容器是(填仪器序号)，在粗盐提纯实验中，用到仪器B进行(填操作名称)。用提供的仪器进行以上两项操作时，都缺少的一种玻璃仪器是(3)配制200g溶质质量分数为0．9%的生理盐水，需NaCl

g。称量NaCl时用到的仪器是(填仪器序号)，称量时应把NaCl放在该仪器的盘(填“左"或“右")。四、教师小结：五、布置作业：

教学反思课题第二节溶液组成的表示课型习题课课时第3课时教学目标1．通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容。2．共同探究和自主探究3．体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点由同学们自己回顾，讨论小结教学难点灵活应用课前准备习题一、共同探究：典例1海淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少答案：C典例2无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4﹪（填>或<或=）。答案：(1)2.1147.9(2)计算、称量、溶解天平、量筒、烧杯、玻璃棒(3)>典例3按图中所定的量配制NaCl溶液。⑴配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为。⑵实验窒配制质量分数一定的NaCl溶液，肯定不需要用到的一种仪器是(填标号)。A．烧杯B．漏斗C．托盘天平D．玻璃棒[答案]⑴10％；⑵B。典例4某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g及足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？二、自主探究1．彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水，（每瓶250毫升）和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%，密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是()A．2.25g B．6.75gC．7.5g D．9g2．将13g锌放入146g10%的盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中氯化锌的质量分数是()A．16.94%B．17.15%C．16.89%D．19.493．实验室中常用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，在20mL6%的过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰，过氧化氢溶液中溶质质量分数随时间变化示意图是（）4．医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖和水配制而成的。则得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质质量分数为（）A.20%B.40%C.50%D.70%5．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，若一瓶质量分数为l5.2％的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计)，请回答：

(1)写出过氧乙酸分解的化学方程式：。(2)计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到0.1％)。6．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。答案：(1)被电解的水的质量9g；(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%。教学反思课题第三节物质的溶解性课型探究课课时第1课时教学目标1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义、判定、转化3、学生在“情景问题探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识4、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯教学重点1、影响物质溶解性的因素；2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。教学难点1、影响物质溶解性的因素；2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义课前准备

食盐，蔗糖，消石灰，水，汽油，食用油，试管，量筒，硝酸钾，:酒精灯，烧杯，玻璃棒，石棉网，试管。一、创设情景引入新课：设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。二、探讨影响物质溶解性的因素1、联想及启示（P.166上的联想及启示）2、引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。设置疑问：你认为，物质的溶解性及那些因素有关？归纳学生的猜想及假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。3、演示P.166上的活动及探究（实验1、实验2、实验3）4、提出问题：由以上实验你得出什么结论5、物质溶解性的应用提出问题：你知道毛料衣物干洗的原理吗教师简介生活中物质溶解性的应用6、创设情景引入饱和溶液及不饱和溶液定义情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。”小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。教师演示教材p.167“活动及探究”中的实验1小结：判断方法①在一定温度下、一定量的溶剂里，溶液底部有稳定存在的溶质晶体（可以是未溶解的，也可以是溶液中析出的）；②在一定温度下、一定量的溶剂里，溶液底部没溶质固体，但向溶液中再加入少量的固体溶质不再溶解。7、饱和溶液及不饱和溶液相互转化提出问题：饱和溶液及不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？学生上讲台演示教材p.167“活动及探究”中的实验2、实验3总结：同一种物质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系（1）一般情况下对于大多数物质而言：⑵特殊情况[适用于Ca(OH)2]:饱和溶液不饱和溶液8.饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间的关系：①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液。②若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。三、教师小结四、布置作业：教学反思课题第三节物质的溶解性课型互动课课时第2课时教学目标1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2．使学生掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算3．用转化的观点看先待溶解性及溶解度之间的关系。4．在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其教学重点1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算教学难点1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本计算课前准备

学习过程：复习：1、什么叫做溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液？如何区别？如何转化？讲述：溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小，为了精确地表示一定量溶剂里最多能溶解多少溶质，我们用溶解度来表示。板书：二、物质溶解性的定量表示―――固体物质的溶解度（S）定义：衡量物质溶解能力的大小的尺度学生分析定义并得出注意点板书：(1)条件：一定温度(2)标准：100克溶剂(水)(3)状态：饱和状态(4)单位：克讲述：即一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的克数，或某温度时，100克水中溶解多少克溶质，该溶液达到饱和状态。讲述：例：20℃时，氯化钠溶解度为36克。含义是什么？板书：温度溶剂最多溶解氯化钠饱和溶液20℃100克36克136克50克？？？？272克练习：1.硝酸钾的溶解度为31.6克。2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度为31.6克。3.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6。4.硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6克。5.在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。6.在20℃时，100克氯化钠饱和溶液中有10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。7.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。8.20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。9.20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到饱和，则A比B的溶解能力强。提问：影响物质溶解性的因素有哪些？溶解度是物质溶解性的定量表示，你认为影响物质溶解度的因素有哪些呢？板书：2.影响溶解度因素：溶质、溶剂的性质、温度注意：溶解度及溶质、溶剂的多少无关。练习：1.一定条件下，在一瓶饱和硝酸钾溶液中，加入一些硝酸钾晶体，则：A.溶质的溶解度变大B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液质量增加2.改变溶解度的方法：加溶质B.加溶剂C.改变温度D.恒温蒸发水分讲述，根据溶解的溶解性，通常把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶，如何较为准确地区分物质的溶解性呢？板书：3.及溶解性的关系难溶微溶可溶易溶0.01110S/g20℃板书：4.有关溶解度的计算计算依据：溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量(在溶解度的计算中，溶液都为饱和溶液)例：T℃时，硝酸钾的溶解度为50克，现有该温度下的200克硝酸钾的饱和溶液，若将水全部蒸干，可得到固体硝酸钾多少克？练习：1、已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需多少克水？2、50℃，25克氯化铵溶解于50克水中，制成饱和溶液，问氯化铵在50℃的溶解度是多少？设问：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数吗？板书：5、溶解度及溶质质量分数的关系：练习：（1）已知某温度时，硝酸钾的溶解度是25g，求该温度下，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数。（2）已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40%，求此温度下硝酸钾的溶解度。课堂小结教学反思课题第三节物质的溶解性课型讨论课课时第3课时教学目标1．认识物质的溶解度曲线2．能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题

3．体会物质变化是有规律的教学重点溶解度曲线的意义教学难点应用溶解度曲线课前准备

复习引入：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g，意义表示什么？讨论小结：表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液；也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？活动及探究：绘制溶解度曲线（同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示）共同讨论：1．溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。2．溶解度曲线的变化规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4．溶解度曲线的应用：a．查找某物质在某一温度下的溶解度；b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5．影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了及气体和水的性质有关之外，还及压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。巩固训练1.

溶解度曲线能使我们直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况；同时，我们还能在曲线图中找到很多“共同点”。请根据右图回答问题：(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度均为g。(2)它们的溶解度受温度变化的影响都(选填：“很大”或“不大”)。(3)分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用____________的方法结晶。答：（1）36（2）不大（3）蒸发结晶2．右下图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，下列有关叙述中正确的是（）

A.t℃时，两溶液中均无固体物质析出B.t℃时，A溶液的溶质的质量分数小于BC.t℃时，A溶液的溶质的质量分数等于BD.t℃时，二者的溶解度不相等教学反思课题第三节物质的溶解性课型实验课课时第4课时教学目标1．了解结晶的现象、结晶的原因。2．知道结晶的方法。3．了解结晶的用途。2．通过实验探究认识利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。3．了解结晶现象并知道结晶在生产、生活中的广泛应用。教学重点了解结晶的现象、方法、用途。教学难点结的方法课前准备硝酸钾、氯化钠、硫酸铜晶体。水槽、试管、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、蒸发皿、量筒、烧杯、玻璃棒、水。复习习检测1．80℃时氯化钠的溶解度是38克，表示的含义是：；80℃时，55克水中加入19克氯化钠，所得溶液是否饱和？若不饱和，怎样将它变成饱和溶液？2．在下面的坐标图中大致画出KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度曲线：溶解度溶解度温度温度图1图2情境创设1．食盐溶于水后，能否把食盐从水中提取出来？2．在我国青海湖地区有一种说法：夏天晒盐，冬天捞碱。这里的盐是指NaCl,碱是指纯碱。你知道其中的原理吗？活动及探究：取两支大试管，分别加入约10毫升水，再分别加入约3克硝酸钾、氯化钠，加热让固体完全溶解，将两支试管放入冷水中冷却。交流讨论：1、看到什么现象？2、为什么硝酸钾析出？氯化钠不析出？3、析出的硝酸钾固体是什么外形？观察实验及记录：[实验1]课本170页“实验1”的现象是：[实验2]A、B两支试管分别盛有相同温度的热饱和氯化钠溶液和热饱和硝酸钾溶液，将A、B两支试管分别放在冷水中降温。半分钟后取出，可观察到：形成结论：

叫做结晶。

问题情景：请同学想个办法，让溶液中的氯化钠析出。实验演示：蒸发氯化钠溶液。问题情景：析出的氯化钠固体是什么外形？

交流讨论：1、结晶的方法有那些？2、你知道结晶的那些应用？教师介绍：结晶的应用。教师讲解：教材169页图6-22海水晒盐的原理。实验演示：利用结晶的原理分离出硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中的部分硝酸钾。取约5克硝酸钾，混入少量氯化钠，用约10克水，在小烧杯中加热溶解，在水槽冷水中冷却。应用探究：1．欲从饱和氯化钠溶液中析出氯化钠晶体宜采取；欲从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体宜采取。2．你知道“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？试推测晶体的溶解度受温度影响较大。实验展示：让学生观察析出的固体的晶形，判断有无硝酸钾、氯化钠析出。小结归纳：结晶的方法、应用。课堂学习评价：1．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是__。(2)t3℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1℃时析出晶体最多的是______。(3)n点表示______。(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用______法。0℃20℃40℃60℃NaHC036.99.62.76.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.22.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。(3)“侯氏制碱法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是__________。教学反思课题第三节物质的溶解性课型习题课课时第4课时教学目标1．通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容，形成一定的技能2．共同探究和自主探究3．体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点应用知识解决问题教学难点应用知识解决问题课前准备题材准备共同探究：例1下列叙述正确的是（）A.一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液及不饱和溶液之间可以相互转化答案：D例2

试分离出硝酸钾中混有的NaCl杂质答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体。过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中）例3关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）

A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液答案：C自主探究：1．下列叙述中正确的是（）A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出2．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯3．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100克，乙杯盛150克，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A两杯溶液都降温至10℃B同温下，甲杯蒸发掉10克水，乙杯蒸发掉60克水C甲杯加25克A溶液，乙杯减少25克A溶液D同温下，两杯都蒸发掉30克水4．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化5．25℃时50克水中最多溶解5克X物质，60℃时100克水中最多溶解10克Y物质，则X和Y的溶解度相比（）AX＞YBX＜YCX＝YD无法比较6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物7．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（）A．溶液中A减少B．溶液中B增多C．溶液中B减少D．溶液中A、B都减少8．t℃时，将100克和50克饱和食盐水各蒸发掉10克水，降温至t℃，分别析出a克和b克食盐，则下列判断正确的是（）A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定9．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁10．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”

。请你解释原因：“夏天晒盐”。教学反思课题本章复习课型复习课课时第1课时一．知识网络图表二．重要知识小结：1.饱和溶液和不饱和溶液之间的区别和相互转化关系饱和溶液不饱和溶液区别在一定条件下，一定量溶剂中溶质达到最大值在一定温度下，一定量溶剂中溶质未达到最大值联系

注意：（1）升温是对大多数固体物质适用，对熟石灰的饱和溶液变成不饱和溶液需降温。（2）降温也是对大多数固体物质适用，对熟石灰的不饱和溶液变成饱和溶液需升温。2.溶解度及溶质质量分数：溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到温度等影响（气体还受到压强的影响）。表示溶液中溶质质量的多少，不受温度、压强的条件限制。含义每100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质质量每100克溶液中含有溶质质量温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克无关系式三．综合探究1．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．任何溶液中只可能含有一种溶质B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．在溶液里进行的化学反应，通常比较快D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化答案：B2．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法正确的是()A.浸洗后，被浸洗的食盐中氯化钠的质量不变B.浸洗后，被浸洗的食盐中MgCl2的质量不变C.浸洗的食盐水的质量不变D.浸洗的食盐水可以无限次循环使用答案：A3．彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水，（每瓶250毫升）和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%，密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是()A．2.25g B．6.75gC．7.5g D．9g[答案]B4．下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A．甲B．乙

C．丙D．丁4．为测定石灰石样品纯度（样品中的杂质既不溶于水也不及盐酸反应，且耐高温）。取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量6.575g3.15g1.5g1.5g求：⑴石灰石样品的纯度。⑵所用盐酸的溶质的质量分数。（答案：⑴85%⑵10%）教学反思课题本章复习课型检测课课时第2课时小测试（时间45分钟，满分100分）一、选择题（每小题4分，共40分）1.如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤2.某物质溶解在水中，形成的溶液及水相比较，一定不会改变的是（）A．颜色 B．沸点 C．导电性 D．水分子的构成3.向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的NaCl固体，充分振荡，保持温度不变，溶液中（）A．溶液质量增加B．溶质质量增加C．溶质质量分数增大D．溶质质量分数不变4.

在一密闭的容器中的硝酸钠饱和溶液（容器中没有晶体存在），使其温度由0℃逐渐升到60℃，其溶液的质量分数随温度变化的各图像中正确的是（）5.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，下列方法能配制出该选种溶液的是（）A.4g氯化钠和16g水

B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液和4g水

D.14g10%氯化钠溶液和1g氯化钠6.如图所示是M、N两种固体的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度B．M的溶解度受温度影响比N小C．P点表示t℃时，M、N的溶解度相等D．阴影处M、N均为饱和溶液7.下列物质只加水不能区分开的是（）A．氢氧化钠固体和氯化钠固体B．生石灰和石灰石C．无水硫酸铜和氯化钠固体D．氯化钠固体和硝酸钾固体8.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精9.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（/g）见下表：0℃30℃60℃90℃甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08下列有关说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙；B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液；D．要从一定温度下的饱和溶液中分别析出甲和乙，前者常采用降温法，后者常采用蒸发溶剂的方法。10．右图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）A．a=b>c=dB．a=b>d>cC．a>b>c>dD．a>b=c>d二、填空及简答题（每空2分，共20分）11．根据要求举出一例：错误结论证明结论错误的例子例如：均一稳定的物质都是溶液水是均一稳定的，但水不是溶液溶液都是无色透明的⑴温度升高时，饱和溶液都变成不饱和⑵常温下任何溶液的溶质都是固体⑶蒸发溶剂，溶质的质量分数变大⑷12．如图所示A、B、C、D为四种物质的溶解度曲线，请将正确答案填入空格内：⑴温度t1℃时，各物质溶解度由大到小的顺序为____________。⑵P点所表示的意义是__________________。⑶在t3℃时将四种物质分别溶于100克水中制成饱和溶液，当温度降至t1℃时析出晶体最多的物质是__________，最少的物质是________________，没有晶体析出的是_______________。13．不能用冷开水养金鱼的原因是__________。三、实验及探究（每空2分，共18分）14.（11分）下图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程。请回答下列问题：（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a，b。（2）写出图中的两处错误操作。（3）步骤⑤的操作名称是，其操作要领是（4分）。（4）若上面溶解得到的是KNO3的稀溶液，而且其中还含有少量的NaCl和其它不溶性物质，则步骤⑤的操作名称是____________；接下来要从该稀溶液得到较纯净的KNO3固体，所需进行的操作步骤是____________、____________、____________。四、综合应用题（6分）15．海洋是巨大的资源宝库。（1）下列关于海水的说法错误的是_____A．海水是混合物B．海水是饱和溶液C．海水能导电D．海水晒盐的基本原理是蒸发结晶（2）从海水中提取氯化钠后剩下的苦卤中含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁等多种成分，还含有少量氯化钠。苦卤在食品、化工等方面有重要应用。根据右图信息(右图为苦卤中各成分的溶解度曲线)，若要提取较为纯净的硫酸镁，可采用的方法是：。五、计算题（16分）16．同学们在进行实验探究活动中需要100克28%的KOH溶液。（1）提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）：方案药品用量方案一：将20%的KOH溶液蒸发水分需20%的KOH溶液______g方案二：用KOH固体来配置该溶液需KOH固体______g，需蒸馏水______g（2）向上述100g28%的KOH溶液中加入一定质量的32%硫酸铜溶液，反应恰好完全，过滤，得到无色滤液和蓝色沉淀。请通过计算回答下列问题：①上述反应中产生沉淀的质量；②无色滤液中，溶质的质量分数。17．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，若一瓶质量分数为l5.2％的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计)，请回答：

(1)写出过氧乙酸分解的化学方程式：。(2)计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到0.1％)。教学反思第7章应用广泛的酸、碱、盐课题7.1溶液的酸碱性课型实验探究课时第1课时教学目标知识及能力：1、认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2、能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。过程及方法：体会科学探究过程情感、态度及价值观：强化学生对化学现象的探究欲教学重点酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色教学难点使用石蕊试纸检验溶液的酸碱性课前准备试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、石蕊试纸各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水教学过程创设情境、引入新知识：利用生活中有酸味的食品，如：食醋、酸奶及一些常见的水果等，引出“酸”的知识。日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，及酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。则，我们怎么确定物质的酸碱性呢？二、新授：酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。P.178活动及探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。活动及探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。活动及探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。活动及探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。指示剂的发现其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。三、小结

1．酸性溶液和碱性溶液(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性；(2)能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性；(3)不能使紫色石蕊变色的溶液，既不具有酸性，也不具有碱性，该溶液即为中性溶液。2．酸碱指示剂⑴酸碱指示剂在酸碱性溶液中的显色情况：酸性中性碱性紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色⑵为了方便使用，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。练习：现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，怎样用一种试剂把它们鉴别开来？布置作业：教学反思课题7.1溶液的酸碱性课型实验探究课时第2课时教学目标知识及能力：1、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；2、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。过程及方法：体会科学探究过程情感、态度及价值观：培养学生善于合作、勤于思考的科学精神教学重点通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学难点用pH试纸来表示溶液的酸碱度课前准备试管、玻璃棒、pH试纸各种待测液：土壤溶液、河水、纯净水、汽水、鸡蛋清、食盐水、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、唾液教学过程一、复习提问：1．水是生命之源，中性略偏碱性的水是人健康饮用水，某同学为鉴定日常饮用水的酸碱性，取少量的水于试管中，往试管中滴入2-3滴紫色石蕊试液后，水呈浅紫色。由此可知，该水显（）酸性B．中性C．碱性D．无法确定二、创设情境引入：生活中有酸味的食品很多，它们酸的程度一样吗？这是什么原因造成的呢？三、新授：（板书：二、溶液酸碱性的强弱程度）1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值01234567891011121314|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值及酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。3．pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）及标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。4．练习：(08·南通)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，及标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出及标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，及标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，及标准比色卡比较5．演示：P．182活动及探究酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。则如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。6．人们用精密pH试纸或酸度计可较精确地测定溶液的酸碱度。（板书：三、溶液酸碱性及生命活动的关系）观察：表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。巩固练习：人皮肤的pH一般在4．5～6．5之间，则皮肤表面显酸性。如果某人皮肤的pH为8．2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购，他最好购买洗面奶为（）A．4．5B．6．5C．8．2D．8．5观察：P183表7-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。结论：⑴大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。⑵在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。⑶雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。体验中考：（08·自贡）家庭常用的几种洗涤剂的pH如图所示，其中最接近中性的是（）四、练习：P.183练习及实践T.1、2、3、4、5五、布置作业：教学反思课题7.1溶液的酸碱性课型习题课课时第3课时教学目标知识及技能：通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容。过程及方法：共同探究和自主探究情感态度及价值观：体会溶液酸碱性在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点培养学生正确解题的能力教学难点培养学生分析问题、解决问题的能力课前准备多媒体课件教学过程[复习小结]本节主要内容[共同探究]例1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）例2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色

例3、酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。（1）你认为这种有害气体的名称为____________。（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。（3）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化的建议_______________________________、_________________________________________。[练习]1．(08·晋江)各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：作物水稻茶树薄荷马玲薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.04.8～5.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（）A．茶树B．薄荷C．马玲薯D．水稻2.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A3.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断4.能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水5．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设：溶液的pH可能为：①pH<7；②_______________；③_______________。设计实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，还不能采用下列物质中的____________________来进行实验。①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，测得pH=7。评价：三位同学中操作规范的是______同学。指出其余同学操作上的错误。_________________________________________________________。结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，请举例说明。布置作业：教学反思课题7.2常见的酸和碱课型实验探究课时第1课时教学目标知识及技能：(1)初步了解酸、碱、盐溶液的导电性，初步学会书写电离方程式(2)从离子的观点了解酸、碱、盐的初步概念过程及方法：(1)通过实验探究初步了解酸、碱、盐溶液的导电性(2)通过比较归纳，了解酸、碱、盐的初步概念情感、态度及价值观：通过酸碱盐电离的初步知识，体会内因及外因的辨证关系教学重点溶液的导电性及电离方程式教学难点溶液导电的原因课前准备导电性实验装置，NaCl、KNO3、NaOH、H2SO4、酒精、蔗糖等溶液教学过程一、活动及探究：做导电性实验（NaCl、KNO3、NaOH、H2SO4溶液）二、讨论导电原因：溶液导电是靠自由移动的离子。三、小结归纳：酸、碱、盐溶液的导电性(1)电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程称为电离。该过程可用电离方程式表示，如NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-(2)溶液不显电性：由于溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。(3)物质溶于水导电的本质：物质在水分子作用下，电离成自由移动的离子。溶液的电中性在能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，故整个溶液不显电性。例如：①在酸的水溶液中，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数；②在碱的水溶液中，及一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目；③在盐的水溶液中，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。活动1书写下列电离方程式盐酸的电离：硫酸的电离：硝酸的电离：讨论：盐酸、硫酸、硝酸电离产物的特点？答案：电离的产物是氢离子(H+)和酸根离子。小结：酸(1)定义：电离时生成的阳离子全部是H’。的化合物叫做酸。(2)主要特征：电离时产生惟一的阳离子是氢离子。(3)注意：①盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。但习惯上我们也称之为酸，而氯化氢不是酸；NaHSO4溶于水虽然也会电离产生氢离子(H+)，但是因为还有其它阳离子(Na+)而不属于酸。活动2：书写下列电离方程式氢氧化钠的电离：氢氧化钾的电离：氢氧化钙的电离：讨论：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙电离产物的特点？答案：电离的产物是金属离子和氢氧根离子(OH-)。小结：碱(1)定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。(2)主要特征：电离时产生惟一的阴离子是氢氧根离子。(3)注意：①能电离产生OH-的化合物不一定是碱，Ba(OH)NO3、碱式碳酸铜；②氢氧化铁、氢氧化铜等物质虽难溶于水，但其溶于水的部分或其他条件下(如熔化状态)电离时，产生的阳离子是金属离子，阴离子全部是氢氧根离子，所以它们属于碱。活动1书写下列电离方程式氯化钠的电离：碳酸钾的电离：硫酸铵的电离：小结：盐(1)定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。(2)主要特征：只要能电离出金属离子和酸根离子的化合物即属于盐类。(3)注意：①铵根离子(NH4+)和金属离子的性质相似，我们把它看作金属离子，所以NH4Cl、(NH4)2S04等均属于盐；②在盐的水溶液中，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。记忆：酸的头部都是氢(除水)，碱的尾巴氢氧根(包括氨水)，金属酸根组成盐，一看你就分得清。四、小结：本课你学到了什么？五、作业：教学反思课题7.2常见的酸和碱课型互动探究课时第2课时教学目标知识及技能：(1)知道浓盐酸的物理性质；(2)了解稀盐酸的化学性质和用途。过程及方法：通过对酸的化学性质的探究，学会利用化学方法判断金属活动性顺序的方法。情感、态度及价值观：通过对酸腐蚀性的认识，正确掌握酸碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。教学重点盐酸的性质及有关化学方程式的正确书写教学难点书写盐酸的化学性质的化学方程式课前准备试管、紫色石蕊试剂、稀盐酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石教学过程一、创设情境，引入新课[活动及探究]取一瓶浓盐酸让学生观察[设问]①闻浓盐酸的准确方法；②工业盐酸显黄色的原因；③打开浓盐酸瓶盖形成白雾的原因。二、实验探索盐酸的性质1、浓盐酸的物理性质①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体；②常用浓盐酸的质量分数为37﹪～38﹪；③易挥发，打开瓶盖，在瓶口形成白雾。④工业上的盐酸，因含Fe3+杂质，呈黄色。[友情提醒](1)闻浓盐酸的方法——招气入鼻法(2)形成白雾的原因——挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小滴的缘故(3)打开浓盐酸的瓶盖一段时间后，溶液的质量变小，质量分数变小(4)盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物。氯化氢是由分子构成的，不能导电；盐酸中含有H+和Cl-，电离方程式：HCl＝H＋+Cl－，盐酸能导电。2、探索盐酸的化学性质[活动及探究1]用点滴板分加入小许石蕊试液和无色酚酞，滴入几滴稀盐酸，观察实验现象[讨论小结]稀盐酸及指示剂作用：紫色的石蕊试液遇到盐酸变红；无色酚酞遇到盐酸不变色；蓝色的石蕊试纸遇到盐酸变红。盐酸的pH＜7。[课堂巩固练习]在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴石蕊试液；在烧杯中B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____________色。由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：（1）______________________________；（2）______________________________。[活动及探究2]取四支小试管分别放入少量的盐酸，分别加入小量的铝、镁、铁、锌，观察发生的现象[归纳小结]稀盐酸及活泼的金属反应生成盐和氢气（置换反应）Al+HCl—Mg+Cl—Fe+Cl—Zn+Cl—[提醒回顾]①金属活动顺序表及特点；②置换反应。三、课堂巩固练习1．以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3～4.5、（2）鸡蛋清7.6～8.0、（3）番茄4.0～4.4、（4）玉米粥6.8～8.0、（5）柑橘汁3.4～4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）A.（1）（4）B.（4）（5）C.（2）（4）D.（3）（5）2．（06·黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量及反应时间的关系如