课题2第1课时 原子的构成及核外电子的排布【备课精研+知识精讲+拓展提升】 人教版 九年级化学上册 教学课件

第三单元课题2原子的结构第1课时

原子的构成1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。巩固复习1.什么是分子?2.什么是原子?3.分子和原子的根本区别是什么?分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中分子可分，而原子不可分。一、原子的构成1.电子的发现1、粒子是否发生偏转？2、能否根据偏转情况判断粒子电性？原子是带负电的吗？可分？1897年英国科学家汤姆生发现了电子汤姆生原子模型——西瓜式模型。他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。电子（负电）正电正电荷=负电荷实心？2.原子核的发现α粒子衍射实验对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想

大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。

实心？实验现象实验结论α粒子散射实验a.绝大部α粒子能够越过金箔b.少部分α粒子发生偏转c.极少数α粒子被反弹回来说明原子内部有着较大的空间。说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。为什么原子不带电？

原子核很小，能不能再分？

3.原子的结构从构成上看，为什么原子核会带正电？想一想

铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？想一想为什么原子不显电性？

在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。练一练根据下表的信息，描述原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氧原子8888个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。碳原子666钠原子111211小结原子（1个质子带1个单位正电荷）（不显电性）（1个电子带1个单位负电荷）原子核质子核外电子中子核电荷数＝质子数＝核外电子数核内的质子数不一定等于核内的中子数核电荷数==质子数==核外电子数不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数决定原子种类?小结练习1．说明构成原子的粒子有哪几种？2．它们是怎样构成原子的？3．为什么整个氧原子不显电性？以氧原子为例三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核，原子核和核外电子构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。1．原子核 ()A、由电子和质子构成

B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成

D

由质子、中子和电子构成B2、我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为

。23.下列关于分子原子的说法正确的是 ()A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子4．下列有关原子结构的说法中正确的是（

）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据A5．某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为(

)

A、50

B、86

C、136

D、222B6、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行下面的实验。他用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向

③有极少数α粒子被弹了回来．请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象①（

）；（2）现象②（

）；

（3）现象③（

）。二、原子核外电子的排布原子核那么小，核外电子是怎样运动的？玻尔分层排布模型1.原子核外电子是分层排布的1.电子层最多有几层？2.第一层最多排几个电子？3.最外层最多排几个电子？4.哪层能量最低？阅读课本，回答下列问题：1.原子核外电子是分层排布的氢原子的结构（1个电子）钠原子的结构（11个电子）一二三四五六七近远低高电子层数：电子能量：离核距离：2.原子结构示意图钠原子的原子结构示意图质子数（核电荷数）原子核电子层？各层上的电子数？？？最外层电子数观察表格，总结规律⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。(2)最外层不超过

个电子。⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。小结8低高281．以下碳原子的结构示意图正确的是（）练一练