酸碱滴定法-酸碱滴定曲线和指示剂的选择（分析化学课件）

酸碱滴定的原理1常见酸碱滴定类型：1.强碱强酸的滴定；2.一元弱酸弱碱的滴定；3.多元弱酸弱碱的滴定；

酸碱滴定的原理2

以NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）20.00ml为例来讨论以下5个问题：

1．滴定过程中pH的变化规律2．滴定曲线的形状变化特点3．滴定突跃及其范围4.指示剂的选择5．影响滴定突跃范围的因素加入NaOH溶液的体积（ml）剩余HCl的体积（ml）过量NaOH的体积（ml）[H+]（

mol/L）pH值0.0020.001.00×10-1

1.0018.002.005.26×10-3

2.2819.800.205.03×10-4

3.3019.980.025.00×10-5

4.3020.000.001.00×10-7

7.0020.020.022.00×10-10

9.7020.200.202.00×10-11

10.7022.002.002.10×10-12

11.6840.0020.003.00×10-13

12.59用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl溶液的pH值变化酸碱滴定的原理酸碱滴定的原理滴定开始，强酸缓冲区，⊿pH微小随滴定进行，HCl↓，⊿pH渐↑SP前后0.1%，⊿pH↑↑，酸→碱⊿pH=5.4继续滴NaOH，强碱缓冲区，⊿pH↓0.1000mol·L−1NaOH滴定0.1000mol·L−1HCl的滴定曲线滴定曲线滴定突跃：化学计量点前后0.1%的变化引起pH突然改变的现象。滴定突跃范围:滴定突跃所在的范围用途：选择指示剂依据NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）的滴定突跃所在的pH范围：4.30～9.70。酸碱滴定的原理影响突跃大小的因素6左图是三种不同浓度的NaOH滴定相同浓度的HCl溶液的滴定曲线。由图可见，突跃大小与酸碱浓度有关。浓度越大，滴定突跃范围越大，可供选用的指示剂越多。影响突跃大小的因素70.1000mol·L−1NaOH滴定0.1000mol·L−1HAc的滴定曲线当酸碱强度一定时，滴定液浓度越大，滴定突跃范围越大。当酸碱浓度一定时，酸的Ka（或碱的Kb）越大，滴定突跃范围越大。影响突跃大小的因素80.1000mol·L−1NaOH滴定0.1000mol·L−1HAc的滴定曲线一元弱酸能被准确滴定条件：caKa≥10−8一元弱碱能被准确滴定条件：cbKb≥10−8思考题：

请在课后根据滴定曲线的特点总结影响酸碱滴定突跃的因素有哪些？影响突跃大小的因素酸碱指示剂的选择方法10

指示剂的选择指示剂的选择原则：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定突跃范围内。用NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）的滴定突跃范围为pH4.30～9.70，可选甲基橙、甲基红与酚酞作指示剂。

酸碱指示剂的选择方法11例如：用NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）的滴定突跃范围为pH4.30～9.70，可选甲基橙、甲基红与酚酞作指示剂。

酸碱指示剂的选择方法12滴定曲线0.1000mol·L−1Na