2022年四川省乐山市沙湾职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省乐山市沙湾职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S参考答案：A略2.将结构简式为

的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的

结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：BC略3.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

B.HCl比H2S稳定

C.常温下氯气是气态而硫是固态

D.盐酸酸性比氢硫酸强

参考答案：B略4.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．5.下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：B考点：胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；B．根据溶液和胶体的不同来判断；C．同素异形体是同一种元素形成的不同单质；D．根据BaSO4的溶解度来分析．解答：解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害．6.化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（

）A.二氧化硅可用于制造光导纤维

B.小苏打可用于面粉发酵C.酒精可用作汽车燃料

D.明矾可用于自来水杀菌消毒参考答案：D解析：明矾中的Al3＋水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略8.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4

mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略9.有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是 A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与Br2水反应参考答案：A【名师点晴】考查了烯烃及卤代烃等有机物的结构和性质。解题关键是正确分析、理解题中的信息，依据卤代烃的消去反应，分析烯烃的结构及烷烃的同分异构体的判断；本题培养了学生灵活运用题中信息解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。解答本题的思路为：先写出分子式为C4H10的烷烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析含碳碳双键有机物的结构特点，即可解题。10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2

2X+2H2O，下列说法正确的是

（

）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－参考答案：D略11.下列说法不正确的是（

）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略12.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．合成氨反应平衡时，当1NAN≡N键形成同时，就有6NAN－H键形成D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子

参考答案：C14.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－参考答案：C略15.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .以下甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(3)A中溶液变红的原因是 。(4)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(5)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是

。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。④若SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式

.参考答案：(除标注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红(写两个方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素(1分)③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；试题分析：(1)气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红。(4)取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高态+4价，不能上去去电子；②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—有机化学基础】(13分)物质A有如下合成路线：

(1)A的分子式为，(2)A→C的化学方程式为

，B和D反应的化学方程式为

，(3)B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个－CH3,已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，则F、G的结构简式为F，G。(4)我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为α－H，含有α－H的醛自身可发生反应，如：则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为和参考答案：18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，

键角约为_____________________________________。（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氢化物的沸点

C.

B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）参考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(3)A

(4)6

12

(5)正八面体

(6)同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显

(7)4

点睛：本题考查物质结构知识的综合运用，要求基础知识夯实，本题难点是问题（4）和（7），问题（4）是d2sp3方式杂化，中学阶段我们