2022年河南省商丘市虞城县谷熟中学高三化学期末试题含解析

2022年河南省商丘市虞城县谷熟中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关物质用途的叙述错误的是A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯

参考答案：B2.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略3.（不定项）下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C.正、逆反应速率随温度的变化D.反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：A【详解】A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A项正确；B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；答案选A。4.氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物ag，与足量水充分反应后，若收集到bg氢气。则混合物中铝的质量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.无法判断参考答案：A略5.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D．

Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略6.

下列说法正确的是A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体参考答案：D7.下列说法正确的是A．14C与12C互为同素异形体B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法参考答案：B8.英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9gB．充电时，石墨烯作阳极C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确；故选C．9.下列气体的制备可采用右图装置的是（）

A.

铜与浓硝酸反应制NO2

B.

铜与稀硝酸反应制NO

C.

乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.

氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：答案：B10.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(

)A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B知识点:氢键

答案解析:B解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。11.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是

（）A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)参考答案：D略12.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

（

）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A13.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）参考答案：

考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；D．是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故D选．故选D．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．14.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤参考答案：B略15.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（

）A．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水

B．用铝热法冶炼金属钒C．用油脂制肥皂

D．海水提溴参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。（2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________。（3）装置中B瓶的作用是______________________________________。（4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。（5）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是______________________________________________________________________________。（6）C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：_____________________________________________________________________________。（7）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。（8）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（14分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（1分）

（2）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（3）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）除去气流中的水蒸气（1分）

（4）瓶内出现红棕色（1分）

（5）打开K1、K2，持续通入一段时间的氮气和气（1分）

（6）液态或固态四氧化二氮

在通风柜中取下烧瓶放置，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（各1分）

（7）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

（8）向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，洗涤，干燥，称量所得AgCl沉淀质量，再进行计算（2分）（其他合理答案也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：有机化合物A的分子式为C3H2O，能发生银镜反应。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应①_________________

反应②___________________。（2）写出结构简式：A______________________

E

。（3）写出C8H8Cl2→E的化学方程式：____________________________________________（4）物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式_______________________。（5）若C8H8Cl2苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有和（用结构简式表示）。参考答案：（12分）（1）消去（1分）

取代（1分）略18.（2008·海南卷）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”“减小”“不变”），原因是_____。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，原因是_____________________;(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案：（1）放热（2）减小

根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小（3）没有

催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小

减小由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。

19.选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加

后加

．（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

蓝色酒红色M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：

．②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

．③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为

．（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

．②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

．参考答案：（1）永久；石灰；纯碱；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；（2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；（3）①碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．解