2022-2023学年山东省威海市泊于中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省威海市泊于中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（

）A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

参考答案：A略2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确3.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：

B.S的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6O

D.原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c．由水电离的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液：K+、Ba2+.Cl-.Br—D．在×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042-.N03一参考答案：C略5.食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海带

D.花生油参考答案：B略6.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略7.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.

上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.

上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.

AlN中氮元素的化合价为+3D.

AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略8.下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（

）①Al、Fe

②C、Si

③Mg、C

④H2、CuA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④参考答案：C略9.COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温

②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略10.

氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体参考答案：A略11.某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+H+SO42﹣I﹣

B．Na+Ca2+CO32﹣Al3+C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO32﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：D略13.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略14.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、AlO2-、I－、NO3－参考答案：A略15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（

）A．它的分子直径比Na＋小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：（1）灯泡变暗的原因是

。（2）红色变浅说明

。（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

。（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____

。参考答案：（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小

（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20

Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4+H2O

（4）H++OH-=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.

请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是

。（2）溶液2中含有的金属阳离子是

；气体2的成分是

。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是

。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是

。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是

。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是

。（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是

。参考答案：略19.（A）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：①A是原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素；②C元素的s电子数与p电子数相等；③D、E都有三个电子层，未成对电子数都是一个，且它们在化合物中无负价。（1）B在元素周期表中的位置是

，举例说明它的一种同位素的用途

；（2）E原子核外有

种不同能量的电子；（3）写出由A、B两元素组成的任意二个非极性分子的分子式

；（4）写出只包含A、C、D、E四种元素的化学方程式，该反应可用于制取A单质：

（5）由A、C、E三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：