2022年湖南省益阳市樊家庙新中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省益阳市樊家庙新中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡

B．维勒

C．阿佛加德罗

D．凯库勒参考答案：D2.下列实验操作中正确的是

A．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液B．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于热水，制得饱和，再冷却、结晶并过滤参考答案：BC略3.下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略4.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C.在2min末反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。5.下列离子方程式书写正确的是A.NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+B.CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC.FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：D【详解】A.NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；B.CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，选项B错误；C.FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。答案选D。

6.下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3→KClO

B．H2SO4→2HSOC．H2CO32HCO

D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略7.、下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确

的是（

）A、所得盐酸的物质的量浓度为1B、溶液中C、溶液中水分子数与数之比为1︰1D、溶液的物质的量浓度稍小于参考答案：D略8.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是(

)

A.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子B.同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50mol/L硫酸钠溶液中约含有NA个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D略9.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4

B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D．氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略10.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

参考答案：BC11.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C.水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D.玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。12.I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙述正确的是________。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小

D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。参考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是：A－2e－===A2＋；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序．13.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是

(

)A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4参考答案：A略14.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L参考答案：B15.下列各组中属于同位素关系的是(

)

A．与

B．D2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：____

_____；过滤时：______；蒸发时：_____

____。（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序为_________________________。①加入稍过量的Na2CO3溶液

②加入稍过量的NaOH溶液

③加入稍过量的BaCl2溶液

④滴入稀盐酸至无气泡产生

⑤过滤在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_____。为什么？______________________________________________________________。（3）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________________。（4）如何检验所制得的食盐晶体中硫酸根离子是否除干净？写出操作方法和现象：

______________________________________________________________________。参考答案：（1）____搅拌（促进溶解）

；__引流

；_____搅拌（受热均匀）。（2）____②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④_。__不能_

__，_CO32-要除去Ca2+及过量的Ba2+______________。（3）____①②③④⑤_________。（4）____取少量食盐晶体溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，则证明SO42-未除净，若无白色沉淀，证明SO42-已除净_______________略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等、，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择

（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是

，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为

（2）固体Ⅲ的化学式为

步骤④反应的化学方程式为

(3)该铝合金中铝的质量分数是________________(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果

（填“偏高”“偏低”“不影响”）

参考答案：19．（15分）(1)

盐酸

；