高中化学课件选修4高二下

（4）——命题：审题：帅仕 （ 0.5mol/LNHCl②NH

4 433C．c(H+)＝10-13mol/L：NH+、Al3+、CO2-、4333D．c(H+)＝10-13mol/L：K+、Fe2+、Cl－、34.pH12NaOHA．c(OH－c(Na+ B.c(OH－1.0×10－12pH240.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH)4 20.1mol·L-1HApH＝4.0，则下列说法中正确的是A．Na2A、NaHA222220.2mol·L-1HClamol·L-1MOH（忽略混合后溶液体积的变化pH＝b，下列推断不正确的是8.pH①②③④33将 mL④溶液与V2mL②溶液混合后，测得混合溶液pH＝4，则44-44D．100mLpH：③>④>①>②3A．10mL0.5mol·L－1CHCOONa6mL1mol·L－132B．0.1mol·L－1pH4NaHBc(HB－)>c(HB)>c(B2－)2442442344244234442442344244234HAB．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液C．若混合前酸、碱pH之和等于14，HA肯定是弱酸3①0.01mol·L－1醋酸；②0.02mol·L－10.02mol·L－1NaOH后的溶液；③0.04mol·L－10.02mol·L－1NaOH 333cCH3

c 已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2。下列关系正确的是 将1mLpH3的一元酸溶液稀释到10mLpH4将1mL1.0105molL盐酸稀释到1000mLpH8pH1的盐酸分别中和1mLpH13NaOHNaOH44溶液的pH cCHCOOHcCH 4NH、ClH、OH444pH3pH1144该溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合 cAcNaa

pH7a32324 NH·H 32324＝c(NH·H＝c(NH·H已知，25℃时溶液中存在下列关系：K 水若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH “＝”， ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(NH3·

（填“增大”、“减小”或“不变”（325℃时若氨水的起始浓度为0.5mol/L平衡时溶液中c(OH－)＝ pH＝ 向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH+)＝amol/L，假定HSO－完全电离，则溶液中c(SO2-) （填仪器名称）取待测盐酸20.00mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液②用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定达到终点的标志为：滴入1滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液 mL初始读数液面读数123 mol/L “偏小”或“不变”，下同； 依据氧化还原反应：MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO，FeSO KMnO4amLbmL，2～3 托盘天 现有室温下浓度均为1103mol/LNaOH “=” 将等体积的①、⑤混合，则溶