理化生第一章化学反应中的能量关系课件

第一章化学反应中的

质量关系和能量关系基本内容及要求作业化学中的计量化学反应中的质量关系化学反应中的能量关系作业思考题：P20-211，2，3，6，7，

8，9，10，

11，12，13，14，P22-235，8作业：P22-236,10，11，13，14，15，

17（不可查表）化学中的计量：Ar、Mr、n、M、Vm、cB、理想气体状态方程、理想气体分压定律；化学计量式和化学计量数；反应进度；基本概念和术语：系统和环境，状态和状态函数,

热和功，热力学能，能量守恒定律；反应热与反应焓变：等容热效应和等压热效应；热化学方程式；焓和焓变；赫斯定律；反应热的热力学计算：标准摩尔生成焓，标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变.基本内容及要求基本内容:基本要求:了解状态、状态函数、功和热、热力学能；熟悉能量守恒定律；理解反应热、标准摩尔生成焓和焓变；掌握赫斯定律；掌握标准摩尔生成焓计算化学反应的热效应。

基本内容及要求熟悉Ar、Mr、n、M、Vm、cB；掌握理想气体状态方程、理想气体分压定律；理解化学计量式和化学计量数；了解反应进度；能够正确书写热化学方程式；1.1物质的聚集态和层次定义物质在一定的温度和压力下所处的相对稳定的状态,称为物质的聚集状态。1.1.1物质的聚集态StatesofMatter常见的有气gas、液liquid、固solid三态。将气体加热，当其原子达到几千甚至上万摄氏度时，电子就会被原子"甩"掉，原子变成只带正电荷的离子。此时，电子和离子带的电荷相反，但数量相等,这种状态称做等离子态。人们常年看到的闪电、流星以及荧光灯点燃时，都是处于等离子态plasmastate。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成，我们通常称处于等离子态的物质为等离子体。等离子体在宇宙中广泛存在。用人工方式也可以产生等离子体，如霓虹灯放电、原子核聚变、紫外线和X射线照射气体，都可以产生等离子体。1.1物质的聚集态和层次1.1.2物质的层次StatesofMatter物质层次结构是自然界物质存在的普遍形态，表现为按其空间尺度和质量大小等特征排成的、具有质的差异和隶属关系的序列。从空间尺度上来讲，我们已知的物质世界至少跨越了42个数量级(10-16～1026米)，为了研究了方便，常将物质分为微观、宏观、宇观等领域。当代物质科学的前沿主要涉及对微观世界和宇观世界的探索。1.2化学中的计量1.相对原子质量和相对分子质量(1)相对原子质量

relativeatomicmass相对原子质量：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，原称为原子量。符号：Ar单位：1(2)相对分子质量relativemolecularmass相对分子质量：物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比，原称为分子量。符号：Mr

单位：1

例：Ar（H）＝1.00794例：Mr（H2O）=18.0152≈18.02

1.2化学中的计量2.物质的量及其单位物质的量：是国际单位制（SI制）的一个基本物理量，用来表示物质数量的多少。符号：nB

单位：摩尔(mole)、毫摩尔或微摩尔，对应：mol、mmol或μmol

摩尔的定义：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012㎏12C的原子数目相等。(1)物质的量amountofsubstance3.5molH2：H2的物质的量为3.5H2

的摩尔数为3.51.2化学中的计量说明1.摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。0.012㎏12C的原子数目是6.023×1023，这个数称为阿伏加德罗常数。所以，1mol是6.023×1023个微粒的集合，若系统中所含基本单元的数目是阿伏加德罗常数的多少倍，则系统物质的量就是多少。2.在使用物质的量时，基本单元必须同时指明。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或这些粒子的特定组合，应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。1.2化学中的计量

【例1-1】按要求计算5.3g无水碳酸钠的物质的量：(1)以Na2CO3为基本单元；(2)以1/2Na2CO3为基本单元。

(2)m(1/2Na2CO3)=5.3g

M(1/2Na2CO3)=1/2M(Na2CO3)=53g·mol-1结论：同一系统的物质，基本单元不同时，物质的量就不同。

n(Na2CO3)==0.05(mol)

n(1/2Na2CO3)==0.10(mol)

解：

(1)m(Na2CO3)=5.3gM(Na2CO3)=106g·mol-11.2化学中的计量定义：物质B的物质的量(nB)除以混合物的物质的量(∑inI)若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶剂A的摩尔分数分别为：

xA＋xB=1(2)摩尔分数(xB)molefraction并且有：1.2化学中的计量定义：某物质的质量(m)除以该物质的物质的量（n)。单位：千克每摩尔（kg·mol-1）,克每摩尔（g·mol-1）3.摩尔质量和摩尔体积(1)摩尔质量(M)molemass定义：某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n)。单位：升每摩尔（L·mol-1）,立方米每摩尔(m3·mol-1）(2)摩尔体积(Vm)

molevolume分子的摩尔质量M与分子的相对分子质量Mr的关系：由于摩尔是“物质的量”的单位,是一个数量单位,一定数量的物质必定有一定的质量,因此就把1mol物质的质量称为摩尔质量(符号M)。1.2化学中的计量定义：物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V)。对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积，即单位：摩尔每升（mol·L-1）、毫摩尔每升（mmol·L-1）、微摩尔每升（μmol·L-1）等。在使用物质的量浓度时，必须指明物质B的基本单元，例如c(HCl)=0.10mol·L-1，4.物质的量浓度(cB)amountofsubstanceconcentration注意：c(Ca2+)=1.0mol·L-1，c(MnO-4)=0.20mol·L-1等。1.2化学中的计量

【例1-2】将10gNaOH、NaCl、CuSO4分别置于水中，配成100ml溶液，求溶液的物质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(¼CuSO4).molL-1;=1.71molL-1;c(NaCl)=解:molL-1.c(¼CuSO4)=c(NaOH)=1.2化学中的计量5.气体的计算

pV=nRT

R----

摩尔气体常量在旧标准状态下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3或

R=8.314kPaLK-1mol-1(注意单位)(1)理想气体状态方程1.2化学中的计量(2)理想气体分压定律（道尔顿分压定律）混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。分压定律适用于理想气体，对低压下的混合气体近似适用.p总=∑pBxBB的摩尔分数由p总V=n总RT、

pBV=nBRT

即：1.2化学中的计量

【例1-3】某容器中含有NH3、O2

、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n（NH3）+n（O2）+n（N2）

=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol

p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa1.2化学中的计量6.化学计量化合物和非计量化合物(自习)化学计量化合物：具有确定组成且各种元素的原子互成简单整数比的化合物（整比化合物或道尔顿体）非计量化合物：组成可在一个较小范围内变动，而又保持基本结构不变的化合物。（非整比化合物或贝多莱体）化学式：NaCl,H2O分子式：Na6Cl6,H2O1.3化学反应中的质量关系1.应用化学反应方程式的计算产率＝实际产量理论产量2.化学计量数与反应进度(1)化学计量数()—物质B的化学计量数,量纲为1对于上反应，有：νc=-c，νd=-d，νY=y，νz=z

。

即0=νcC+νdD+νYY+νzZ0=∑υBB遵循质量守恒定律。cC+dD=yY+zZ

数学处理，得：0=-cC-dD+yY+zZ(stoichiometriccoefficientofchemicalreaction)1.3化学反应中的质量关系(2)反应进度(extentofreaction)单位:mol若反应未发生时ξ0=0，则进行一段时间后：

ξ=ΔnB/B

ξ只与化学反应方程式的书写有关,与选择该体系中的哪种物质来表达无关。

dξ=dnB/B

两边求积分：定义：用以描述和表征化学反应进行程度的物理量。ξ-ξ0==nB(ξ)-nB(ξ0)

υB

ΔnB

υB1.3化学反应中的质量关系t0时nB/mol3.010.0

0

0

t1时nB/mol2.07.0

2.0求ξ1

t2时nB/mol1.55.5

3.0求ξ2

【例1-4】N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ξ

解：与选择的物质无关ξ1===1.0mol

Δn1(N2)

υ(N2)

(2-3)mol

-1ξ1===1.0mol

Δn1(H2)

υ(H2)

(7-10)mol

-3ξ1===1.0mol

Δn1(NH3)

υ(NH3)

(2-0)mol

2ξ2=1.5mol1.3化学反应中的质量关系反应进度必须对应具体的反应方程式。t1时2.0

7.02.0(mol)求ξ’t0时3.0

10.00(mol)但如改变方程式

1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)ξ’解：与方程式有关ξ’1===2.0mol

Δn(N2)

υ(N2)

(2-3)mol

-1/2化学热力学基础•指定条件下能否发生反应？•反应进行的方向如何？•反应可以进行到什么程度？研究宏观性质的变化,不考虑物质的微观结构；只需了解反应的始、终态，不考虑反应过程。1.4化学反应中的能量关系把热力学的定律、原理、方法等用来研究化学过程及伴随化学过程发生的物理变化就形成化学热力学。热力学主要是从宏观的角度研究化学反应的能量变化，研究化学反应的方向、可能性等问题。其不仅可以用来分析各种无机化合物的物理化学性质，而且也能阐明无机化学中与化学反应速度有关的许多平衡问题。1.4化学反应中的能量关系

解决三方面：1、热化学平衡解决反应中能量变化多少的问题；2、化学平衡解决反应能否发生和限度问题；3、相平衡解决反应中物态变化的问题。1.4.1基本概念和术语systemandcircumstance

被研究的物质为体系。

体系以外与体系有密切关系的周围部分为环境。

如HCl与NaOH在溶液中的反应；含有这两种物质的水溶液就是体系；而溶液之外的一切东西(烧杯、玻璃棒、溶液上方的空气等)都是环境。体系的分类:opensystem；

closedsystem；

isolatedsystem

(1)敞开体系,(2)封闭体系,

(3)孤立体系

如：一个盛水的敞口的瓶(敞开体系)，因为既有热量的交换，又有瓶中水汽的蒸发和瓶外空气的溶解等；如在此瓶口盖上瓶塞(封闭体系)，因此时只有热量交换；如将此广口瓶换为带盖的杜瓦瓶(孤立体系)，由于瓶内外既没有物质的交换又没有能量的交换。一.体系和环境相(phase)定义1、物质在一定的温度和压力下所处的相对稳定的状态,

称为物质的聚集状态。常见的有气、液、固三态。2、相是指在没有外力作用下，物理、化学性质完全相同、成分相同的均匀物质的聚集态。说明1、气态物质，即使包含多种物质(如空气)总是形成一相。2、液态混合物可形成一相、两相和多相（水-酒精，一相；水-蓖麻油，两相）3、固态物质，每一种物质均为一相；同一种不管分成多少部分还是一相.1.4.1基本概念和术语相与相之间有明确的物理界面，超过此界面，一定有某宏观性质（如密度，组成等）发生突变。物质在压强、温度等外界条件不变的情况下，从一个相转变为另一个相的过程称为相变。相变过程也就是物质结构发生突然变化的过程。1.4.1基本概念和术语

体系中所有物理性质和化学性质的总和为状态(state)。确定体系状态的宏观性质称为状态函数.

状态函数具有两个特征：A.它们数值的大小只与体系所处的状态有关。

例:气体的温度变化

ΔT=T2-T1

再如：

ΔT、ΔPB.体系各个状态函数之间相互制约，若确定了其中几个，其余随之而定。例:PV=nRTP、V、T确定就可确定n.二.状态和状态函数

(statefunction)

一定量的理想气体的状态变化，由始态p1=1.0×105Pa，T1=298.15K变为p2=2.0×105Pa，T2=398.15K。p1=1.0×105PaT1=298.15Kp2=2.0×105PaT2=398.15Kp2=2.0×105PaT1=298.15Kp1=1.0×105PaT2=398.15K恒温过程恒压过程恒温过程恒压过程始态终态1.4.1基本概念和术语1.4.1基本概念和术语由于体系与环境间存在温度差而在体系与环境间发生能量交换过程的形式称为热（Q，kJ）。当体系发生变化时，在体系与环境之间除热以外的其它各种形式的能量传递，都称为功（W，kJ）。体积功:由于体系体积变化反抗外力作用而与环境交换的功.

(volumework)W体=-p（V2-V1）=-p×ΔV

三.热和功

heatandwork热力学规定：热Q和功W都不是状态函数，属于途径函数。pathfunction体系吸热为正（Q＞0）,放热为负（Q＜0）体系得功为正（W＞0),做功为负（W＜0）1.4.1基本概念和术语四.热力学能

internalenergy

热力学能U是体系内部能量的总和，包括：①体系内所有物质的分子运动的动能，分子中原子和电子运动的能量，如分子的转动动能、振动动能等；②分子间的位能，分子内原子间的位能，如：质子与质子间的作用，化学键能等；③原子核内的能量。热力学能属于状态函数,热力学能的绝对值很难求得,但可求其的变化值U。U与变化的途径无关。热力学第一定律(thefirstlawofthermodynamics)

：一个体系，如果是跟环境没有能量交换的孤立体系，其中无论发生什么变化，这个体系的总能量不变。在任何过程中,能量不会自生自灭的,只能从一种形式转化到另一种形式,在转化过程中,能量的总值不变。定量表示ΔU=U2-U1=Q+W

1.4.1基本概念和术语五.能量守恒系统吸热为正（Q＞0）,放热为负（Q＜0）系统得功为正（W＞0）,做功为负（W＜0）解：对于体系：ΔU体=U2-U1=Q+W=(-50）+（-35.5）=-85.5kJ；对于环境：ΔU环=U2-U1=Q+W=50+35.5=85.5kJ；

【例1-5】一个化学反应体系在反应过程中放出热量50kJ，又对外做功35.5kJ，问体系的内能是增加了还是降低了？多少？对于环境呢？1.4.1基本概念和术语体现了热力学第一定律。对于整体：ΔU体+ΔU环=-85.5+85.5=01.4.2反应热和反应焓变在T始＝T终,只做体积功的条件下,伴随反应吸收或放出的热量称作化学反应的热效应(Exothermaleffectofchemicalreaction).简称热效应(heatofreaction)、反应热(thermaleffect)。恒压反应热Qp:ΔU=U2-U1=QP-p(V2-V1)

·········（heatofreactionatconstantpressure）化学反应在等压(p1＝p2＝p外)条件下的反应热.

恒容反应热Qv:ΔU=U2-U1=QV

············

（heatofreactionatconstantvolume）化学反应在恒容(ΔV=0)条件下的反应热.

(1)(2)△U＝Q＋WW体=-p(V2-V1)

一.恒压反应热QP和反应焓变ΔHQP=ΔU+p×ΔV1.4.2反应热和反应焓变恒容反应热QV与恒压反应热Qp

的关系:PV=nRT△U＝Q＋WW体=-p(V2-V1)QV=QP-p(V2-V1)=QP-RT(n2-n1)=QP-ΔnRT········或者QP=QV+ΔnRT

··········(3)QV=△U1.4.2反应热和反应焓变令

H≡U+pVH—焓(enthalpy).焓为状态函数.H—焓变.ΔH=H2-H1

Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1)=H2-H1=H

ΔH〉0吸热反应;ΔH〈0放热反应意义：恒压反应热Qp=焓变ΔH对于一反应体系：转换:

U=Q+W=QP+W体W体=-pV

ΔU=QP+W体=QP-p×ΔV

有QP=ΔU+p×ΔV

(*)计算:U=U2-U1;V=V2-V1代入(*)有QP=ΔU+P×ΔV=U2-U1+p(V2-V1)QP=(U2+pV2)-(U1+pV1)(4)焓与焓变1.4.2反应热和反应焓变概念：表示化学反应与热效应关系的化学反应方程式称为热化学方程式。2H2(g)+O2(g)298.15K2H2O(g)QP=ΔrHm=-483.14kJ.mol-1意义:二.热化学方程式thermochemicalequation100kPa在温度为298.15K,压力为100kPa下,2molH2和1molO2反应生成2molH2O(g)时放出483.14kJ的热量.ΔrHm：摩尔反应焓变。5、淘汰不完整的写法。正确书写热化学方程式必须注意以下几点：1、注明温度T、压力p(常温、常压可省略)；2H2(g)+O2(g)298.15K2H2O(g)QP=ΔrHm=-483.14kJ.mol-1H2(g)+0.5O2(g)298.15K100kPaH2O(g)QP=-241.8kJ.mol-14、注明反应方向.H2O(g)298.15K100kPaH2(g)+0.5O2(g)QP=241.8kJ.mol-13、注明化学计量数viH2(g)+0.5O2(g)298.15K100kPaH2O(g)+241.8kJ100kPa1.4.2反应热和反应焓变

内容：化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（热总量不变定律）

ΔH=ΔH1+ΔH2+…ΔHn

三.赫斯Hess定律Hess‘slaw;lawofconstantheatsummation实质:焓为状态函数，焓变与途径无关。在恒压或恒容条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其热效应总是相同的。

用途：赫斯定律是热化学的基础，它能使热化学方程式像普通代数方程式那样进行计算，得到某些恒压过程中的焓变，减少实验测定；计算某些无法用实验测定的反应的反应热。1.4.2反应热和反应焓变【例1-6】求C(石墨)+0.5O2(g)

=

CO(g)的rHm1=？C石墨+O2(g)CO2(g)CO(g)+0.5O2(g)rHm2rHm3始态终态rHm1由赫斯定律rHm2=rHm1+rHm3

得rHm1=-110.53kJ·mol-1已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)rHm2=-393.51kJ·mol-1CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)

rHm3=-282.98kJ·mol-1解:1.4.2反应热和反应焓变

【例1-7】1摩尔的氧气与1摩尔的氢气及1摩尔的钙反应可生成1摩尔的氢氧化钙，可看作由两种途径完成(如图),H2(g)+O2(g)+Ca(s)ΔH

Ca(OH)2(S)

ΔH1

ΔH3已知热效应：ΔH1=-285.9kJ.mol-1；ΔH2=-635.5kJ.mol-1；ΔH3=-65.2kJ.mol-1求ΔH.H2O(l)+0.5O2(g)+Ca(s)ΔH2

H2O(l)+CaO(S)

解：根据盖斯定律

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

=-986.6kJ.mol-1始态终态三.黑斯定律【例1-8】:已知298.15K下,反应1.Cu2O(s)|+0.5O22CuO(s)ΔH1=-181kJ.mol-12.CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)ΔH2=-12kJ.mol-1

计算CuO的ΔH为多少？解:求CuO的ΔH即为求

Cu(s)+0.5O2(g)

CuO(s)的反应焓变。由1.+2.得Cu(s)+0.5O2(g)CuO(s)

所以ΔH=ΔH1+ΔH2

=-193kJ.mol-11.4.3应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变pθ=100kPa;Cθ=1mol.l-1

一、热力学标准状态(standardstateofthermodynamics)注意热力学标准状态不包括温度,298.15K只是常温.ΔrHm

的含义:摩尔反应焓变。的含义:标准摩尔反应焓变。没有相变时,ΔHTθ≈ΔHθ（298.15）

气体：溶液：固体和纯液体：T,p下，

纯气体T,p下，符合理想稀溶液定律溶质B,

cB

=c=1mol·dm-3

mb=m=1mol·kg-1T,p下，纯物质质量摩尔浓度1.4.3应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变二、标准摩尔生成焓（enthalpyofformation）

标准摩尔生成焓：(θ标准,f—formation,T—温度)kJ.mol-1最稳定单质的标准生成焓为零。（C-石墨，P-白磷）温度T及标准状态下,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质B的焓变(即恒压反应热)，称为该物质的标准摩尔生成焓.如：H2(g,100kPa)+0.5O2(g,100kPa)=H2O(l)298.15=-285.8kJ·mol-1,即(H2O,l,298.15)=-285.8kJ·mol-1标准生成焓越小，化合物越稳定.

(应用—判断同类型化合物的相对稳定性)CP生成反应reactionofformation1.4.3应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变水合离子标准生成焓:从稳定单质生成1mol溶于足够大量水中(即无限稀溶液)的离子时所产生的热效应。规定H+·∞aq为基础而指定其生成焓为零，由此得到其它离子的相对离子生成焓。水合氢离子标准生成焓ΔHfθ（H+，aq）=0三.其它焓离子水合焓:在标准态下，单位物质的量的气态离子溶于大量的水成为水合离子,形成无限稀释溶液时的焓变。ΔHhθ,kJ.mol-1键焓:断开单位物质的量的某标准态下的气态物质的化学键，使之成为气态原子需要的能量。

ΔHbθ，kJ.mol-1

1.4.3应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变四.标准摩尔反应焓变的计算

【例1-9】已知恒压反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)求此反应的.解：利用赫斯定律，设计该反应的热力学循环过程

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)ΔHθ1+ΔHθ2+ΔrHθm=ΔHθ3ΔHθ1

ΔHθ2Ca(s)+0.5O2(g)+C(石墨)+O2(g)ΔHθ3始态终态生成反应生成反应生成反应查附录ΔHθ1==-635.13kJ.mol-1;

ΔHθ2==-393.5kJ.mol-1;ΔHθ3==-1206.9kJ.mol-1则有=ΔHθ3-(ΔHθ1+ΔHθ2)=-178.27kJ.mol-1四.标准摩尔反应焓变的计算【例1-10】求3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)的反应热已知:①CO(g)=C(s)+0.5O2

H1=-fH(CO,g)

②Fe2O3(s)=2Fe(s)+1.5O2H2=-fH(Fe2O3,s)

③C(s)+O2=CO2(g) H3=fH(CO2,g)

解:

fH(Fe,s)=0;反应式=3*++2*fH(Fe,s)+3*H=3H1+H2+3H3

=-3fH(CO,g)-fH(Fe2O3,s)+3rH(CO2,g)

=3fH(CO2,g)-3fH(CO,g)-fH(Fe2O3,s)

——多重平衡规则（综合平衡规则）若：反应3=a反应1+b反应2则：H3=aH1+bH2四.标准摩尔反应焓变的计算推导：任何化学反应的标准摩尔反应焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的总和减去反应物的标准摩尔生成焓的总合。即对于cC+dD=yY+zZ

有:四.标准摩尔反应焓变的计算

【例1-11】利用标准生成焓数据，计算ΔrHθm并判断是否放热。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)解:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔfHθm/kJ.mol-1

–46.11090.25-241.82ΔrHθm

=∑viΔHf(生)θ+∑viΔHf(反)θ

=6*(-241.82)+4*90.25+(-4)*(-46.11)+(-5)*0

=-905.48kJ.mol-1因为ΔH298.15θ〈0，所以为放热反应.四.标准摩尔反应焓变的计算

【例1-12】已知在298.15K时，⑴2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)⑵3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)求：反应⑶Fe3O4(s)+4C(石墨)=3Fe(s)+4CO(g)在298.15K时的△r

Hm

。解：2×(1)：4C(石墨)+2O2(g)=4CO(g)2×(1)–(2)=(3)我国无机化学发展概况

我国的化学发展史渊源流长。距今一万年的新石器时代我们的祖先已会制作陶器，后来还在世界上率先制作了瓷器，到了清代康熙时的素三彩、五彩，雍正、乾隆时的粉彩、珐琅彩更是大放异彩，名传海外。殷代(公元前2500～2000年)时已有高超的青铜器熔炼技艺；春秋时期(公元前770～476年)冶铁技术也迅速兴起，不仅较早炼出了生铁而且是世界最早的炼钢国之一。同时，对金、银等金属也开始应用，并有了鎏金技术

炼丹术、炼金术时期(公元前100年～公元1500年)我国唐代发明了黑火药，随着元朝蒙古铁骑西征传入阿拉伯地区及欧洲。东汉炼丹家魏伯阳(公元2～3世纪)所著的《周易同契》是世界现存最早的炼丹术专著；东晋葛洪(公元284～364年)专著的《抱朴子内篇》(20卷)，更是集汉魏以来炼丹术之大成，记载有很多丹药配方、炼丹设备和化学变化。明