《我们周围的空气》课件

谜语一物到处有，用棒赶不走；

眼睛看不见，手摸也没有；

咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）

我们周围的空气课题1空气

我们周围的空气一、空气成分的发现最初人们以为空气是一种单一的物质18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验证明了其中有氧气和氮气

19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩。后经许多科学家的实验和探究得出空气中的稀有气体还含有氦、氖、氪、氙等成分。（1）空气成分的发现过程拉瓦锡研究空气成分所用的装置法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成知识点一、空气是由什么组成的

拉瓦锡实验的原理：

汞+氧气氧化汞

(银白色)

(红色)

加热

氧化汞汞+氧气

HgO

HgO2加热拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。测定空气中氧气的含量仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里氧气的含量实验用品仪器：集气瓶燃烧匙止水夹和导气管烧杯药品：红磷测定氧气实验装置红磷集气瓶燃烧匙止水夹导气管烧杯测定空气中的氧气空气中氧气含量的测定实验步骤：1，连接仪器，检查气密性。2，点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。two、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧,放出大量的热，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。

PO2P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气现象分析①红磷燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟。②冷却后，打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。生成白色P2O5固体小颗粒，耗去氧气使瓶内气压减小。[实验2-1]Ｐ２7实验结论:氧气约占空气体积的1/5问题与思考：1、集气瓶中先加少量水的作用？A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸裂。B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温。2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩散），（导致进入水的体积大于1/5）。3、为什么要冷却后才打开止水夹？因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果偏小4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？还有没有残余的氧气？

N2，不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水。

有。当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代替红磷？为什么？

不能，木炭硫燃烧生成二氧化碳和二氧化硫气体，生成气体的体积会弥补反应消耗氧气的体积，测量结果偏小。而铁丝在空气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才燃烧。用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物有什么要求？(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应；(2)反应后的生成物不能是气体。实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹想一想1、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？（2）装置漏气；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中练一练1根据要求回答问题：①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹（1）步骤④中发生反应的文字表达式为

；（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为

；（3）该实验得出空气组成的结论是

；（4）该实验剩余气体的性质有

；（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是

；练习2在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入一粒白磷（足量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装置已省略），放在盛有80℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。如图进行实验，试回答：1、实验过程中可观察到的现象是:

.2、由此现象得出的结论是：

.

白磷燃烧,活塞大约左移到4空气中氧气大约占空气总体积的五分之一three、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（体积分数）一百份体积的空气空气的组成（体积分数）氧气（O2）21％氮气（N2）78％稀有气体0.94％二氧化碳0.03％其他气体杂质0.03％巧记乐背

氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气课堂练习1、空气中按体积计算，含量最多的气体是（）

A氧气B氮气

C二氧化碳D稀有气体2、在100升空气里氧气的体积大约是（）A78升B78%C21升D21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1BCBfour.纯净物和混合物1纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O2混合物：由多种物质组成如：空气海水河水矿泉水等

纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。4纯净物和混合物的比较3混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水5、混合物与纯净物的判断（1）不要被一些字眼迷惑，如：清新，洁净，混合等。例如：洁净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物（2）误认为能食用的物质一定是纯净物，例如：食盐是混合物例题:指出下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？

A、净化后的空气B、二氧化碳C、液态氧D、澄清石灰水E、稀有气体F、五氧化二磷G、水H、食醋

I、加碘盐J、牛奶混合物：A、D、E、H、I、J纯净物：B、C、F、G课堂练习1、下列物质中属于纯净物的是（）

A空气中分离出来的稀有气体

B部分结冰的蒸馏水

C食盐水

D75%的医药酒精2、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是()A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水 C．氢气CaCO3 D．二氧化碳空气3、下列的水属于纯净物的是()A矿泉水B自来水C河水D浮有冰的水BDD1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”知识点二、空气是一种宝贵的资源：讨论

在测定氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。据此讨论。答：说明氮气不支持燃烧。

燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气支不支持燃烧？

集气瓶内水面上升一定高度后，还能继续上升吗？能说明氮气不易溶于水吗？答：不能。能说明氮气不易溶于水。2、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧用途：物理性质化学性质（不活泼）化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥3、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称稀有气体的种类、性质和用途:性质：无色、无味、性质很不活泼。用途：（１）保护气（２）做电光源：（３）激光技术；（４）低温麻醉（５）氦气用于充气球或气艇（比氢气安全）。种类：氦（He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙等知识点三、空气的污染及其防止1.空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(N02)烟尘(可吸入颗粒物）2.污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2等氟利昂等CO2含量增加酸雨对建筑物的腐蚀酸雨对森林的破坏3.空气污染的主要来源煤燃烧排放的烟气CO2SO2机动车尾气的排放NO2土地荒漠化引起的沙尘暴烟尘(可吸入颗粒物）治理：４、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱硫处理）２、大力植树造林严禁乱砍滥伐。３、开发新能源如:太阳能、氢能、风能、地热等

５、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。空气质量日报（1）内容首要污染物、空气污染指数、空气质量级别（2）空气污染指数的项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、和臭氧（3）空气质量级别分为5级，级别越高，空气质量越差。1、课堂练习1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．木灰 B．硫磺C．铁丝D．红磷3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳CDC第二单元我们周围的空气课题2氧气【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？【新课引入】如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。2.氧气的检验（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？

（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水

一、氧气的性质1.氧气的物理性质改变条件：氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）蓝色钢瓶2.氧气的化学性质（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。【现象】1、淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体（1）硫与氧气反应

硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧【现象】1、蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫点燃SO2SO2【现象】1、发红

2、放热（2）碳与氧气反应

碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧【现象】1、白光

2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2FeO2Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁+氧气四氧化三铁点燃（3）铁与氧气反应

【实验现象】1、剧烈燃烧，火星四射

2、放出大量热3、生成黑色固体

为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？

物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式实验2－1实验2－3实验2－4磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？

红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁3.

化合反应与氧化反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。B+C+···=A氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。（动植物的呼吸，食物的腐烂，酒、醋的酿造）FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应硫+氧气二氧化硫点燃石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。【小结】1、（2008·梅州）联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一物质名称。这条谜语的谜底是（）A、氮气B、氧气C、稀有气体D、二氧化碳2.（2008·长春）下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（）A.氢气B.硫粉C.红磷D.木炭练习：Bc3.观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（）A.集气瓶中的气体可能是CO2B.集气瓶的气体可能是空气C.集气瓶中的气体一定是O2D.集气瓶中的气体一定是N2A4.下列有关实验现象的描述错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡后变浑浊B1.反应原理4.气体发生装置5.收集方法3.实验操作步骤：2.实验常用装置制取氧气要从以下几个方面着手:1.反应原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

（暗紫色）（黑色）△2.制取氧气的常用装置实验装置装搭原则：“先左后右，由下而上”3、操作步骤查装定点收离熄第一步检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。第二步将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步将试管固定在铁架台上注意事项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花④铁夹要夹在离试管口1/3处。

第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热第五步用排水法收集氧气⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部

⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。导管水槽水集气瓶4.气体收集装置（排水法）排水法收集一.适用范围不易溶解于水的气体二.优点1.易于收集到较纯的气体

2.便于观察气体是否已经收集满三.缺点收集不如排空气法方便导管集气瓶玻片向上排空气法向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便三.缺点2.较难判断气体是否已经收集满

1.收集到的气体可能不纯向下排空气法（1）适用范围密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满第六步收集完毕，将导管撤离水槽⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）第七步熄灭酒精灯

操作步骤（1）检查装置的气密性（2）向试管中装药品（3）固定仪器（4）点燃酒精灯给试管加热（5）收集氧气并检验（6）撤离导管（7）熄灭酒精灯（8）整理实验仪器茶庄定点收利息注意事项总结①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③药品要平铺在试管底部，均匀受热。④铁夹要夹在离试管口1/3处。⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先预热，然后对准药品部位加热。⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。⑧停止反应时，应先撤导管，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。

A__________B_______C__________D_______E__________F_______试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽练习1、写出下列仪器的名称2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误②③④①⑤一、分解过氧化氢溶液制取氧气内容实验药品过氧化氢溶液、二氧化锰实验操作（1）在试管中加入5ml5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象（2）向步骤（1）的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察现象（3）待步骤（2）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象并称量二氧化锰的质量实验现象带火星的木条

带火星的木条有气泡产生，带火星木条，二氧化锰的不变实验分析实验结论

知识拓展无明显现象有气泡冒出复燃复燃质量过氧化氢在常温下分解很慢，因为放出的氧气很少，因此带火星的木条不复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解二氧化锰好像永远用不完，反应前后质量不变二氧化锰能加快过氧化氢分解速率不只是二氧化物能加快过氧化氢分解的速率，氧化铁、硫酸铜也能加快过氧化氢的分解速率思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？2、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。一“变”，二“不变”催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂应掌握①“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只是包括“加快”。②在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变。③在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说在反应过程中也不变。④催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。⑤同一化学反应，可有不同的催化剂判断关于催化剂的下列说法是否正确1.用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加。（）2.催化剂只能加快其他物质的反应。（）3.使用催化剂可使不能发生反应的物质发生化学反应。（）4.二氧化锰只能做催化剂。()5、质量相等的a、b两份氯酸钾，其中a份为纯净氯酸钾，在b份中混有二氧化锰，分别同时加热，下列放出氧气质量(m)与反应时间(t)的关系图象中正确的是()

××××C6．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（）A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。7．关于催化剂的说法正确的是（）A．加入催化剂后化学反应速率一定加快B．不使用催化剂反应就不能发生C．使用催化剂可增加生成物的质量D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率

DD二、实验室用过氧化氢制氧气反应原理

发生装置收集装置H2O2

H2O

O2装置A装置B装置A：组装仪器检查装置的气密性（）向锥形瓶中装入二氧化锰塞紧双孔塞从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液收集气体装置B：组装仪器检查装置的气密性向锥形瓶中装入二氧化锰塞紧双孔塞做好收集准备（集气瓶中装满水，用玻璃瓶盖住瓶口不要倒扣在水槽中）从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液收集气体用止水夾夾住橡皮管，向分液漏斗中加入水，直到分液漏斗中的水高于圓底燒瓶中的水，長時間不下降，則表明裝置的氣密性良好注意事项长颈漏斗下端要伸到液面以下，防止锥形瓶中导气管口稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出用向上排空气法时，导气管要伸到集气瓶的底部，以便排尽集气瓶内的空气用排水法收集时，等看到有较大气泡冒出后，再进行收集用向上排空气法收集时，产生氧气后再收集，因为装置内还有一部分空气；用带火星的木条检验氧气是否集满收集满氧气的集气瓶应在放在桌面上，氧气的密度比空气大知识拓展（1）制取发生装置的选择根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。若反应物为“固体加热型”或“固+固加热型”可选择分解高锰酸钾制氧气的装置；若反应为“固+液常温型”可选择分解过氧化氢溶液制氧气的装置。（2）制取收集装置的选择若气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，可以选用向上排空气法收集；若气体不易溶于水，可以选用排水法收集。两种方法中用排水法收集的气体较为纯净。小试牛刀：1、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。请根据上述内容和下列装置图回答问题(装置用字母表示)。

图3-16(1)写出标号仪器的名称：①_________;②_________;③_________。(2)制取H2S选用_________，收集时选用_________，收集时H2S气体应从__________________端(填导气管代号)导入集气瓶。(3)制取H2S气体时，要对尾气进行处理(尾气处理装置E、F中药品为NaOH溶液)，以防止污染空气。效果最好的是_________。H2S燃烧的文字表达式是__________________。2、实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。如常用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下表达式的反应:氯酸钾氯化钾+氧气研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_______(填序号)。A.三氧化二铁B.氧化铝C.氧化铜D.氧化镁(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，________(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。(3)