物质的量和气体的摩尔体积

物质的量和气体的摩尔体积第1页，课件共25页，创作于2023年2月定义：表示一定数目粒子的集体计算方法：3、计算公式n=N/NA1、粒子可以是原子分子离子质子中子离子等☆物质的量2、符号：n

单位摩尔（mol

）一、基本概念基本理论第2页，课件共25页，创作于2023年2月☆阿伏加德罗常数数值：科学上规定为0.012kg12C中所含的碳原子数目。一个精确的数值◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1含义：1mol任何微粒所含有的微粒数。（阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值）1mol粒子的粒子数阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含原子数约为约为约为6.02×1023第3页，课件共25页，创作于2023年2月第4页，课件共25页，创作于2023年2月定义：单位物质的量的物质所具有的质量计算方法：2、M=m(物质)/n

单位g/mol3、标准状况下气体：M=22.4ρ☆摩尔质量1、在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等第5页，课件共25页，创作于2023年2月要求：①标准状况：0℃、101KPa②对象：纯气体或混合气体1、定义2、标准状况下的气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积☆气体摩尔体积约22.4L·mol-1

（近似值）第6页，课件共25页，创作于2023年2月第7页，课件共25页，创作于2023年2月各个量之间的关系物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)物质的粒子数(mol/L)物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)

×NA

÷NA

×22.4(L/mol)

÷22.4(L/mol)第8页，课件共25页，创作于2023年2月C2009第9页，课件共25页，创作于2023年2月3、气体分子量或平均分子量的求算2、阿伏加德罗定律4、守恒法在计算中的应用1、阿伏加德罗常数的应用二、常见考点第10页，课件共25页，创作于2023年2月考点一解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题例题1（2010广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）《14页提组演练1》A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子A例题2（2011广东高考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、常温下，23gNO2含有NA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子A3、完成14页中例1和提组演练2第11页，课件共25页，创作于2023年2月陷阱一气体摩尔体积适用条件22．4L/mol指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯，CH2Cl2CHCl3等常作为命题的干扰因素迷惑学生。第12页，课件共25页，创作于2023年2月陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)CH3COOH陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。第13页，课件共25页，创作于2023年2月叙述

解释

结论

①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

__________________②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA_____________③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

________________________未指明标准状况错误NH水解错误错误Fe3＋铁不一定只生成例3

关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。第14页，课件共25页，创作于2023年2月④常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个______________________⑤5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个___________________⑥2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子(1)___________________________________________“常温”不是标准状况错误铁转化为Fe2＋错误反应生成1molH22mol钠与过量稀盐酸正确第15页，课件共25页，创作于2023年2月⑦30g甲醛中含共用电子对总数为4NA________________________________________

⑧标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

_______________________⑨相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

(1)

_____________________

⑩

1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

_____________________

含4mol共用电子对30g甲醛是1mol，氦气为单原子分子

O3是3原子分子

CH3COOH电离

正确错误错误错误第16页，课件共25页，创作于2023年2月

⑾Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA(1)______________________________________

⑿46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA______________________________________

⒀2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA__________________________________________2mol电子生成1molO2才转移NO2和N2O4的原子个数比相同该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于2NA错误正确错误第17页，课件共25页，创作于2023年2月

⒁

常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA____________________________⒂18gD2O所含的电子数为10NA_______________________________________________________

⒃1molNa2O2固体中含离子总数为4NA_____________________________________________注意质量不受温度、压强影响D2O的相对分子质量为20，故18gD2O所含电子数小于10NANa2O2固体中含Na＋和O22-两种离子，故应为3NA正确错误错误⒄

标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA________________________________________________________________标况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量大于1mol错误第18页，课件共25页，创作于2023年2月考点二阿伏加德罗定律的应用及气体摩尔质量的求解方法1．阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律可表示为：同温同压下：据此可以推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即(3)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即第19页，课件共25页，创作于2023年2月B1、

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2、完成14页中例2和15页中提组演练4第20页，课件共25页，创作于2023年2月

(3)体积分数法：M＝M1×V1%＋M2×V2%＋……(V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于各组分的物质的量分数)。(1)标况密度法：M＝22.4(L/mol)×ρ(g/L)（2）相对密度法：A气体对B气体的相对密度

D(B)

=，如对空气：M＝D(空气)×29。考点三气体摩尔质量的求解方法(4)平均摩尔质量=m(总)/n（总）第21页，课件共25页，创作于2023年2月1、O2和甲烷的混合气体在标况下密度是1.25g/L,则甲烷和O2的物质的量之比是多少？2.在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中

O2的质量分数为

。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为

。3、完成活页中216页中的13题第22页，课件共25页，创作于2023年2月化学反应中的守恒规律原子个数守恒法、得失电子守恒法、化合价升降守恒电荷守恒法、质量守恒法电荷守恒（溶液呈电中性,下节内容）考点4、守恒法在计算中的应用第23页，课件共25页，创作于2023年2月1、（2008·淮安中学模拟）某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%(质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取mg样品溶于40mL2mol·L-1的盐酸后，并用2mol·L-1NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.2.34mg第24