2022-2023学年河南省开封市于镇永威中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省开封市于镇永威中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，可逆反应达到反应限度的标志是

A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A2.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒高温熔化C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略3.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：A略4.下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体

B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液

C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水参考答案：C5.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略6.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10mol/L参考答案：C略7.下列属于同素异形体的一组物质是

A．和

B．氯气和液氯

C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D．N2和N4参考答案：D略8.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（

）A．氯化氢

B．氯气

C．碘蒸气

D．氢气参考答案：BC略9.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L参考答案：A【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜Z，A正确；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，过氧化钠中含有非极性键，C错误。D．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算HF的体积，D错误。答案选A。10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）A.制催化剂的材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料

D.半导体材料参考答案：D试题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．11.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2

D.R和Q可形成共价化合物RO3参考答案：AB12.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略13.若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1参考答案：A略14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C.若甲为Cu，则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果巾第

次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。参考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪